中考化学分类汇编计算题Word文档下载推荐.docx

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（3）0.2g．

4．（2分）（2014•苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（　　）

+3

+4

+5

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：

（+1）×

2+x+（﹣2）×

3=0，则x=+4．

故选：

C．　

35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．

（1）氯化钠晶体是由　Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有　较多的自由移动的离子　；

而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为　蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子　的缘故．

（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液　200　g．

（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；

而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；

（2）需要15%的氯化钠溶液质量：

=200g；

（3）由题意可得，

=26%；

解得：

S=35.1g

答案：

（1）Na+、Cl﹣；

较多的自由移动的离子；

蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；

（2）200；

（3）35.1g．

36．（5分）（2014•苏州）现有两种稀溶液：

标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；

标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．

（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？

（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．

（1）设需要加入稀盐酸的质量为x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

4036.5

20.0g×

0.0400%x×

0.365%

，

x=2.0g，

需要加入稀盐酸2.0g．

（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g，

3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：

0.365%×

8g×

3mL/30mL=2.92×

10﹣3g，

设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

0.05g×

0.04%y

y=1.825×

10﹣3g≈1.83×

10﹣3g＜2.92×

所以盐酸有剩余，溶液显无色．　

16．（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：

在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：

①酚酞溶液的作用是　判断反应是否恰好完成　；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是　使反应物充分接触，完全反应　．

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为　1.6%　（写出计算过程，结果用百分数表示）．

（2）乙组同学的设想是：

在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．

①下列使用pH试纸的方法正确的是　AC　（填字母）．

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．

图2中a点表示的含义是　恰好中和　；

b点溶液中含有的阳离子有　Na+、H+（填离子符号）；

乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是　稀盐酸的密度　．

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：

该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．

请用化学方程式表示其变质的原因　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　；

若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：

　加适量澄清石灰水，过滤　．

（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：

判断反应是否恰好完成；

②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：

使反应物充分接触，完全反应．

③盐酸中溶质的质量为：

7.3g×

1%=0.073g

设氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x0.073g

解得：

x=0.08g

甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

=1.6%

（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；

B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；

D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．

②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；

在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：

Na+、H+；

要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．

（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：

加适量澄清石灰水，过滤．

故答为：

（1）①判断反应是否恰好完成；

②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；

（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；

稀盐酸的密度；

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．　

12．（5分）（2014•宿迁）现有A，B，C，D，E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：

B

C

D

E

（1）A物质化学式量是　17　；

（2）属于有机物的是　C　（填序号）；

（3）标出D物质中氧元素的化合价

；

（4）在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，则该物质中含有　一　种元素；

（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是　2CH4O+3O2\frac{\underline{\;

点燃\;

}}{\;

}4H2O+2CO2．

（1）A物质的分子由1个N原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH3，则该物质的化学式量为：

14+1×

3=17；

（2）C物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为CH3OH，由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C为的有机物；

（3）D物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H2O，D物质中氧元素的化合价

（4）经计算，2.7克D物质即水中含氧元素A2.4克、氢元素0.3克；

1.7克A物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；

2.4gB物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气即该物质中含有一种元素；

（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，即甲醇燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

2CH4O+3O2\frac{\underline{\;

}4H2O+2CO2；

（1）17

（2）C

（3）

（4）一

（5）2CH4O+3O2\frac{\underline{\;

}4H2O+2CO2

15．（6分）（2014•宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：

取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再

向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成　5.5　g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　复分解反应　；

（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：

2g×

10+50g﹣64.5g=5.5g；

有反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；

（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10073

44

xy5.5g

x=12.5g，y=9.125g

每片中钙含量是12.5g×

÷

10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：

=18.25%；

（1）5.5，复分解反应；

（2）实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．　

20．（7分）（2014•泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．

（1）配制30g10%的Na2CO3溶液．

步骤为：

计算、称取、量取、　溶解　、转移．量取水时应选用规格为　50　mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　A　（填序号）．

A.30gB.10%C．Na2CO3溶液

（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．

取50gBa（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．

①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为　21.2　g．

②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．

（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：

计算、称取、量取、溶解、转移；

配制30g10%的Na2CO3溶液需水的质量为：

30g×

（1﹣10%）=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；

标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；

（2）

①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g；

②设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：

21.2g×

30%=6.36g

Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH

106171

6.36gx

x=10.26g

溶质质量分数

=20.52%

（1）溶解50A

①21.2

②溶质质量分数20.52%

20．（10分）（2014•无锡）纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．

I纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．

②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：

4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O

工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．

【实验1】

设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：

将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是　NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染　．

【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析

根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级

Cu2O的催化作用下，300℃时以生产　氮气　为主．若利用后续处理装置

模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在　900　℃左右．

II纳米级Cu2O的制备研究

利用某些特殊的细菌

，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为　CuS+2O2

CuS

O4．

（2）③中观察到的现象是　产生蓝色沉淀　．

（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为　N2H4+4Cu（OH）2

2Cu2O+N2↑+6H2O　，Cu2O中铜元素的化合价是　+1　．

（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是　19.2　g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．

【实验1】由于装置上端开口，若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．

【实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置

模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．

（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为CuS+2O2

CuSO4

（2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；

（3）反应物是液态肼（N2H4）和Cu（OH）2；

生成物是Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2

2Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；

（4）Cu2O中铜元素质量为21.6g×

=19.2g；

制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以CuS中铜元素质量为

=25.6g，因此CuS的质量为

=38.4g，故该岩石中CuS的质量分数为

=3.84%

【实验1】NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．

【实验2】氮气900

（1）CuS+2O2

CuSO4．

（2）产生蓝色沉淀．

（3）N2H4+4Cu（OH）2

2Cu2O+N2↑+6H2O，+1．

（4）19.23.84%

4．（2分）（2014•扬州）下列物质中氮元素的化合价最高的是（　　）

N2

NO

NO2

N2O

A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．

B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（﹣2）=0，则x=+2价．

C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

y+（﹣2）×

2=0，则y=+4价．

D、氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

2z+（﹣2）=0，则z=+1价．

故氮元素的化合价最高的是C．

20．（2分）（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（　　）

3.6g

8.0g

16.0g

18.0g

因为MgO～MgSO4～2NaOH～Mg（OH）2，固体质量增加

40805818

CuO～CuSO4～2NaOH～Cu（OH）2，固体质量增加

80809818

即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，

设氢氧化钠的质量为x，

则有

x=16.0g，

26．（12分）（2014•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．

（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

①连接装置并　检查装置的气密性　；

②准确称量样品的质量；

③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；

④加热至样品质量不再减少；

⑤冷却到室温；

⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．

Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．

Ⅱ、装置B的作用是　干燥二氧化碳气体　，少量植物油的作用是　防止二氧化碳溶于水　，C中的试剂是　C　（填字母序号）．

a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜

Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管　缓慢下移　（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是　a　（填字母序号）．

a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数

b、样品未分解完全即停止实验

c、量气管中未加植物油

（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为　0.044　mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）

组别

样品质量

CO2的体积

第1组

0.21g

22.39mL

第2组

22.41mL

第3组

22.40mL

（1）

①改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性；

Ⅱ、浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳气体；

少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；

硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；

Ⅲ、液面越低压强越小，所以加热A时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；

Ⅳ、a、应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小；

（2）测定生成的二氧化碳的质量为：

=0.044g

Cu（OH）2、mCuCO3

（1+m）CuO+H2O+mCO2↑

　98+124m　　　　　　　　　　　　44m

0.21g0.044g

m=1.14

（1）检查装置的气密性

Ⅱ、干燥二氧化碳气体防止二氧化碳溶于水C

Ⅲ、缓慢下移

Ⅳ、a

（2）1.14

15．（2分）（2014•盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　　）

10.6g

12.0g

13.0g

13.6g

设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；

2Mg+O2

2MgO，4Al+3O2

2Al2O3

4880108204

7.2gx7.2gy

x=12g，y=13.6g

由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与

13.6g之间；

故选C．

17．（7分）（2014•盐城）生活中处处有化学．

（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有油脂、蛋白质和　糖类　．青少年缺　Ca　．（填写元素符号）会患佝偻病和发育不良．

（2）下列做法有益人体健康的是　CD　．

A．霉变的大米洗净后食用

B．大量使用防腐剂，延长食品保存期

C．大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料

D．每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物

（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉化学式为[Ca3（P04）2]属于　磷　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，尿素[化学式为CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为　46.7%　（计算结果保留一位小数）

（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂；

钙主要存在于骨胳和牙齿，是人体坚硬的支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．

（2）霉变大米处理后也不能把霉菌毒素完全除去，食用后会影响身体健康．防腐剂，食用后也会影响身体健康，故选CD

（3）磷矿粉化学式为[Ca3（P04）2]只含磷一种营养元素，属于磷肥，尿素[化学式为CO（NH2）2]中氮元素的质量分数=

×

100%≈46.7%

（1）糖类Ca

（2）CD（3）磷46.7%

16．（5分）（2014•徐州）中和反应在工农业生产中