石景山初三化学一模终稿1Word文档格式.docx
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5．下列物质属于氧化物的是
A．H2CO3
B．O3
C．C2H5OH
D．SiO2
6．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
ABCD
7.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入适量氢氧化钠溶液
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
8．符号2N、N2、2CO、SO2中，数字“2”能用来表示分子个数的是
A．2N
B．N2
C．2CO
D．SO2
9．次氯酸钠（NaClO）是消毒液的主要成分。
NaClO中Cl元素的化合价为
A．﹣2
B．﹣1
C．﹢1
D．﹢2
10．钠的下列性质中，属于化学性质的是
A．能与水反应
B．有延展性
C．硬度较小
D．密度较小
11.人体各处液体的pH：
口腔为6.5~7.5，胃部为1.0~3.0，小肠为7.8-8.4，血液为7.35~7.45。
其中碱性最强的部位是
A．口腔
B．胃部
C．小肠
D．血液
12．下列物质必须密封保存的是
A．氯化钠
B．浓盐酸
C．石灰石
D．木炭
13．下列物质的化学式书写不正确的是
A．三氧化硫SO3
B．氯化铁FeCl3
C．硫酸钠Na2SO4
D．氧化铝AlO2
14．下列实验操作中，不正确的是
A．滴加液体药品
B．倾倒液体
C．蒸发食盐水
D．加热液体
15．在一定温度下，向100g质量分数为20％的硝酸钾饱和溶液中加入2g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为
A．=20％
B．＞20％
C．＜20％
D．无法确定
16．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
甲乙丙丁
A．丁的化学式为H2O
B．该反应为置换反应
C．生成的丙和丁的分子个数比为1:
1
D．反应前后氢原子个数相等
17．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
B
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
检验某矿石中是否含碳酸盐
加入适量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水
18．松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）渗入到蛋清和蛋黄中，使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气（NH3），硫化氢与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色改变。
下列说法不正确的是
A．强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气的过程为化学变化
B．蛋白质中不含氮元素、含有硫元素
C．草木灰是制取KOH的原料之一
D．料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生氢氧化钠
19．右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t2℃时，各取40g于100g水中，只有丙得到饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液
△
20．已知：
CO+CuO====Cu+CO2。
若8gCuO被CO完全反应，有关量的变化如下图，下列分析不正确的是
A．图中6.4表示生成Cu的质量
B．（8-6.4）表示消耗CO的质量
C．生成CO2的质量为4.4g
D．T2时CuO反应完
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
化学与我们的身体健康息息相关。
请回答21～22题。
21．（2分）米、面、蔬菜、肉、植物油是烹饪食品时的主要原料。
（1）以上原料中富含蛋白质的是_______。
（2）大米、面粉等在温度和湿度较高的环境下容易滋生对人体有危害的_______（填序号）。
A．黄曲霉素B．甲醛C．一氧化碳
22．（2分）请从22-A或22-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按22-A计分。
22-A
22-B
（1）钙咀嚼片中的钙是指（填“元素”“分子”或“单质”）。
（2）每片钙片中钙300mg，请用计算式表示其计算过程。
（1）人体缺铁会引起。
（2）某成人按此说明书连续服药1天，可补充铁元素mg。
资源利用与社会可持续发展密切相关。
请回答23～26题。
23．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、电光源等领域。
其中生产化肥是以为原料。
24．（1分）水是氢能的主要原料，利用太阳能和催化剂是分解水制取氢气的理想途径，写出反应的化学方程式。
25．（2分）化石燃料是一种不可再生资源，包括天然气、石油、。
天然气主要成分燃烧时反应的化学方程式为。
26．（2分）地球上的金属资源大多以化合物的形式存在，还原法是冶炼金属的常用方法。
请写出用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为氧化铁）中冶炼铁的化学方程式。
铁在自然环境中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法。
科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。
请回答27～28题。
27．（3分）明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗。
清洗过程为：
①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；
②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；
③进行清洗。
（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是（写出一点即可）。
（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为。
（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是。
28．（2分）实践活动中，同学们用“锡纸”进行了如下两个实验。
（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，将两头分别连接电池的正负极（造成短路），观察到“锡纸”立即燃烧。
开始“锡纸”不燃烧，短路后能燃烧的原因是______。
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出。
说明“锡纸”中的金属（填“是”或“不是”）锡。
化学与生活密切相关。
请回答29～30题。
29．（2分）醋和食盐是日常生活中必备调味品。
（1）食盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水再经过净化得到；
醋通过大米、高粱等粮食发酵酿制而成。
晾晒和发酵两种变化的本质区别是。
（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸。
正在服碳酸氢钠片、复方氢氧化铝等药品的人，不宜食用醋，原因是。
30．（2分）干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。
纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。
（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是。
（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。
〖科普阅读理解〗
31．（5分）阅读下面科普短文。
随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。
下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。
这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。
车内空气污染到底来源于哪里？
下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。
主要源头
主要污染物
源头一：
车内配件、材料和装饰物
车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；
买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。
总挥发性有机物（TVOC），包括：
甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等
源头二：
空调系统、死角腐物
空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；
车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。
胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等
源头三：
发动机长时间运转
汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。
CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等
如何改善车内空气质量呢？
下面是一些常见的做法。
①开窗通风：
通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。
②臭氧消毒：
通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。
③安装车载空气净化器：
某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；
甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。
为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和________作用。
（2）《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是________。
（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_______。
（4）下列有关说法中，正确的是_______（填序号）。
A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一
B．车辆越新，TVOC超标越严重
C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质
（5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法________。
〖实际生产分析〗
32．（3分）自然界就是一个天然“工厂”。
自然界中的
物质循环，形成了自然界中物质的平衡。
右图所示
为自然界中碳循环的示意。
（1）自然界中二氧化碳消耗最重要的途径是_______。
（2）减少二氧化碳排放的最有效途径是。
（3）二氧化碳与氧气均是空气组成中的重要物质，但其化学
性质不同，从微粒的角度解释其原因。
33．（4分）钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。
（1）传统方法：
用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______。
（2）再生方法：
酸洗过程中，当硫酸含量降到100g/L，硫酸亚铁含量达250g/L，可以对洗液进行再生。
在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。
①16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②再生的酸洗液中的溶质一定含有。
③洗液再生过程中，温度会升高，其原因是。
〖物质组成和变化分析〗
34．（5分）A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。
（1）A物质是生石灰的主要成分，A的化学式为______。
（2）B物质中两种元素的原子个数比为1:
1，其分解时可以产生氧气，B为______。
（3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。
①C和D两种物质分别是______。
②加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。
〖基本实验〗
35．（4分）根据下图回答问题。
ABCDE
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的收集装置是（填序号，下同）。
反应的化学方程式为。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置是。
如图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
36．（2分）研究物质的组成。
红磷
图1图2
（1）图1实验中，根据，证明水由氢、氧两种元素组成。
（2）用如图2所示的装置可以粗略的测定空气的组成，其结论是。
碳酸钠粉末
37．（3分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
盐酸
红热玻璃管
（1）A实验中，红磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）以上2个实验能验证质量守恒定律的是_______（填序号），另一个实验不能验证的原因是_______。
38.（2分）研究燃烧的条件。
（1）铜片上的白磷发生燃烧，说明铜具有的性质是_______。
（2）通过对比________，可以说明可燃物燃烧需要氧气。
39．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。
方案A
方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验中观察到的现象是______。
（3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
〖实验原理分析〗
40．（4分）实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。
实验
操作
现象
向瓶①内倒入1/3体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡
瓶子均变瘪，变瘪程度依次为①＜②＜④＜③
2
向瓶②内倒入1/3体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡
3
向瓶③内倒入1/3体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡
4
向瓶④内倒入1/10体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡
已知：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______；
实验2中发生反应的化学方程式为_______。
（2）上述4个实验中，验证了CO2能与NaOH反应的实验有______（填序号）。
（3）请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应？
并说明理由________。
〖科学探究〗
41.（6分）某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。
试管
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
实验现象
产生大量气泡，镁条溶解
无沉淀
少量灰白色沉淀
较多量灰白色沉淀
大量灰白色沉淀
【提出问题】灰白色沉淀是什么？
实验中为什么出现了灰白色沉淀？
【查阅资料】氢氧化镁[Mg（OH）2]难溶于水，Mg（OH）2====MgO+H2O
【猜想与假设】
Ⅰ.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。
【进行实验】
实验操作
①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置
②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡
①中固体量未减少
②中固体全部溶解得到澄清溶液
取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验
紫色石蕊试纸变红
①在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入5mL蒸馏水
②再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液
①中无明显现象
②中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀
实验4：
测定反应过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约50mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10cm光亮的镁条，现象及数据如下表所示。
时间/min
48
77
85
87
95
100
溶液pH
5.2
7.2
8.6
9.1
10.6
大量气泡
镁条表面变暗，气泡减小
镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多
【解释与结论】
（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为。
（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是。
（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是（填序号）。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生酸性物质
（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是。
【反思与评价】
（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。
实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的。
（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。
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