氮和磷说科稿Word文档格式.docx
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注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
二、教学目标
1、掌握氮族元素的相似性和递变性，并从原子结构上解释氮族元素性质异同原因。
2、掌握氮气的化学性质，了解其结构与性质之间的关系。
3、了解氮的氧化物对人类的双重作用。
增强防止光化学烟雾污染的环境意识。
教学重点：
掌握氮族元素性质的相似性和递变规律；
掌握氮气的化学性质，
三、教学方法
在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。
1、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与氢化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。
再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。
2、氮气
1．物理性质
引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。
常用作保护气。
进而掌握学习化学的方法：
结构
性质
用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过氮气的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。
根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化既有氧化性，又有还原性。
四、学法指导
1、充分理解物质的结构决定物质的性质的内涵，掌握氮气分子结构特征，从氮气的分子结构认识氮气的性质。
2、注意新旧知识的联系，在复习旧知识的基础上学习新知识，并使之系统化。
3、不仅要掌握同族元素性质的相似性，更要掌握性质的递变性，掌握物质的特性和个性，形成量变——质变的辩证观点。
五、教学过程
新课引入：
高一我们已学习过哪些主族？
引入新主族——氮族元素，且发给学生知识导学并自学5分钟。
知识导学：
氮族元素（用R表示氮族元素）
1.元素名称:
_____________
__
元素符号：
____________
____
2、周期表中的位置：
3、原子结构特点：
写出氮、磷的原子结构示意图
、
表示出氮、磷、氮族元素的电子式
相同点
不同点
4、主要性质：
相似性：
主要化合价
；
最高价态
最低价态
均能形成气态氢化物，均为无色有臭味的气体，
写出氮、磷氢化物的化学式
、
其通式
写出氮、磷、砷、锑、铋最高价氧化物的化学式
最高价氧化物的通式
写出氮、磷、砷、锑、铋最高价氧化物对应水化物的化学式
最高价氧化物对应水化物的通式是
。
递变性：
从上到下，随原子序数递增的顺序，氮族元素的原子半径逐渐
原子核对核外电子引力逐渐
在化学反应中得电子能力逐渐
失电子能力逐渐
所以金属性逐渐
，非金属性逐渐
气态氢化物的稳定性依次
排列顺序是_______>
>
，还原性依次_______
最高价含氧酸的酸性依次
排列顺序是
_>
单质的熔点___
__
__,单质的沸点_________,密度__________，
5、氮族元素的非金属性与同周期卤族元素、氧族元素、碳族元素相比，非金属性由强到弱的顺序
师生共同总结得出结论。
分组讨论：
1．氮族元素的原子结构有什么特点？
在化学反应中有何规律？
2．氮族元素化合价有何相似之处？
有何不同？
请写出氮元素对应化合价的化学式？
锑、铋元素为何没有负化合价？
3、为什么氮、磷、砷单质的物理性质变化规律与锑、铋单质的物理性质变化规律不同？
4、哪一种氮族元素有同素异形体？
我们所学过的主族元素中哪些元素也有同素异形体？
5、氮族元素单质中那种物质易升华？
我们已学的物质中那种易升华？
6、怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
电子层数增加，原子半径增大，获得电子的趋势逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱。
7、从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与同周期卤族元素、氧族元素、碳族元素相比非金属性有强到弱的顺序？
为什么？
举例说明。
1、氮元素的存在：
游离态氮气；
化合态：
硝酸盐、铵盐、蛋白质、核酸等。
2、回忆空气的组成，小结氮气的物理性质：
无色无味气体，
比空气稍轻，难溶于水。
3、氮气分子结构：
化学式：
N2
结构式：
N≡N
电子式：
[讲述]氮气分子中氮氮叁键键能很大，化学键牢固，因此氮分子的结构很稳定，化学性质不活泼。
（注意氮元素的化学性质与氮气的化学性质有区别。
）
高温高压
催化剂
4、氮气的化学性质：
常温稳定，高温活泼。
⑴与H2的反应：
N2+3H2
2NH3（分析：
氮的化合价降低，被还原，表现出氧化性）
放电
⑵[故事]在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。
每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
是什么原因呢？
是因为N2与O2反应：
N2+O2====2NO
（无色、不溶于水，易被氧化的有毒气体）
2NO+O2==2NO2（红棕色、有刺激性气味、易溶于水的有毒气体）
3NO2+H2O===2HNO3+NO
因此，农业上常说：
“下一次雷雨相当于上一次肥”，就是这个道理。
点燃
⑶[思考]实验证明2.4g镁在氧气中燃烧增重1.6g，而2.4g镁在空气中燃烧增重却小于1.6g，为什么？
由此说明镁在空气中燃烧的产物主要有哪些?
与活泼金属反应：
3Mg+N2====Mg3N2
Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3
5、氮的固定：
将单质氮转化为化合态的氮。
实例：
N2+O2====2NO；
合成氨；
豆科植物根瘤菌将氮气转化为氮肥。
6、氮气的用途：
阅读教材，小结：
1、利用稳定性作保护气。
2、医疗上作冷冻麻醉剂。
3、高科技领域作深度冷冻剂。
7、练习：
1、关于氮族元素（用R表示）的下列叙述正确的是：
A：
最高化合价为+5
B：
氢化物的通式为RH3
C：
非金属性由上到下递增
D：
其含氧酸均为一无强酸
2、实验室制氮气，可用亚硝酸钠晶体与氯化铵饱和溶液在加热的条件下反应而得到：
NaNO2（固）+NH4Cl==NaCl+N2+2H2O,该反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
3、下列气体不会造成空气污染的是：
A：
NO
CO2
C：
CO
NH3
E：
SO2
六、板书设计
一、氮族元素
1、成员：
氮
磷砷锑铋
N
P
As
Sb
Bi
2、位置：
氮族元素位于VA族，分别在二、三、四、五、六周期
3、氮族元素的相似性：
①原子最外层电子数均为5，因此化学性质相似。
②最高价氧化物的通式是：
R2O5，元素最高正价均为+5价。
③均能形成气态氢化物，其通式为RH3，均为无色有臭味的气体。
④均有最高价氧化物的水化物，其通式为：
HRO3、H3RO4。
4、氮族元素的递变性。
1、其单质从典型的非金属过渡到金属：
从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、气态氢化物的稳定性：
NH3>
PH3
AsH3>
SbH3>
BiH3
3、气态氢化物的还原性：
NH3<
<
AsH3<
SbH3<
4、最高价氧化物对应的水化物酸性：
HNO3>
H3PO4>
H3AsO4>
H3SbO4>
H3BiO4氮族：
5、氮族元素的非金属性与同周期卤族元素、氧族元素、碳族元素相比
二、氮气
2、氮气的物理性质：
:
¨
N
N
⑵与O2反应：
⑶与活泼金属反应：
Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3
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