高三化学上册第二次阶段性检测试题.docx

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高三化学上册第二次阶段性检测试题

余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测

化学（试卷）

考生须知：

1．全卷分试卷和答卷两部分。

试卷共8页，有2大题，25小题。

满分为100分。

考试时间为90分钟。

2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上。

4．考生应严格遵守考试时间和考试纪律。

相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14S:

32Na：

23Cl：

35.5Cu：

64

一、选择题（本题共20小题，满分40分，且每小题只有一个正确答案）

1．诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：

A.汽车尾气催化转化机理

B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化机理

D.氢氧燃烧电池电极反应机理

2．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

3．关于晶体的下列说法中正确的是

A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

C、晶体中一定存在化学键；D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

4．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是

A．P4和N4是同系物B．P4和N4是同素异形体

C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构

D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼

5．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．常温下，水电离出的c（H+）=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－

D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－

6．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．Na2CO3溶液显碱性：

CO2-3+H2O=HCO-3+OH-

D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol

7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是

A．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023

B．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×1023

C．在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2×6.02×1023

D．用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时，当阴极产生的气体体积为2．24L时，阳极产物的物质的量一定为0．05×6.02×1023

8．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。

下列说法正确的是

A．在反应中1molO2氧化了3molFe2＋

B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－

9．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④

10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2

11．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：

MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是6

12．下列实验数据记录正确的是

A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

13．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究

目的

压强对反应的影响（P2>P1）

温度对反应的影响

平衡体系增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

14．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：

将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化

D．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

15．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：

1

16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极

C．放电过程中H+从正极区向负极区迁移

D．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e-→6CO2↑+24H+

17．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为YkJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－YkJ/molB．－（10X－Y）kJ/mol

C．－（5X－0.5Y）kJ/molD．＋（10X－Y）kJ/mol

18．已知一定温度下合成氨反应：

N2+3H22NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒容的密闭

容器中进行如下实验：

①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入

2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2=2Q1B．Q1<0.5Q2C．Q1

19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

二、填空题：

21．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，

A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。

（1）B在元素周期表中的位置：

。

举一实例说明D的非金属性比C强　　　　　　　　。

（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　　（填“共价”或“离子”）键。

（3）Na2C溶液呈碱性，其原因是　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是　　　　和　　　　　

（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：

反应达到平衡时的平均反应速率v=　　　　　mol•L－1•min－1。

该温度下，反应的化学平衡常数K=_______________。

（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。

该电池的正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

22．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。

据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极c上的现象为；

③电极f上的电极反应式为；

④乙中加入_______________________，可使溶液恢复原状。

（2）若丙中盛装190g质量分数为10%的K2SO4溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为112L时，则丙中质量分数变为：

；（过程中无晶体析出）

（3）如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_________；

为什么？

。

23．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，