精选5份合集天津市东丽区学年高一化学下学期期末经典试题Word文档下载推荐.docx

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B．由制备流程可知：

KClO3的溶解度大于Ca（ClO3）2的溶解度

C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca（OH）2之间的副反应

5．下列离子方程式正确的是（）

A．金属钠和水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2+2OH―＝SO32-+H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

6．下列叙述不正确的是（　　）

A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种B．联二苯

的二氯取代物有15种

C．立方烷

的六氯取代物有3种D．分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构

7．下列元素不属于第三周期的是

A．溴B．硫C．磷D．钠

8．下列说法正确的是

A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．以重油为原料裂解得到各种轻质油

9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸

C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该反应历程示意如下：

A．该反应遵循质量守恒定律

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②吸收能量并形成了C—C键

D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

W＜X＜Y＜Z

B．阴离子的还原性：

Y＞W

C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D．a一定由W、X两种元素组成

13．下列关于苯的叙述正确的是（）

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

14．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M（g）+N（g）

2W（g），能说明该反应一定达到平衡的是（）

A．v（W）消耗=v（W）生成B．v正=v逆=0

C．容器内气体总质量不变D．n（M）∶n（N）∶n（W）=1∶1∶2

15．由

和

组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（）

A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

16．下列变化化学键未被破坏的是

A．冰融化B．NaC1固体熔化C．NO2溶于水D．H2与Cl2反应

17．下列物质中只含离子键的是

A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa

18．下列说法正确的是（）

A．增大压强，反应速率一定加快

B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率

C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快

D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

19．（6分）在298K、1.01×

105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·

L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。

已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·

L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。

则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为（　　）。

A．CO2（g）+NaOH（aq）

NaHCO3（aq）　ΔH=-（2b-a）kJ·

mol-1

B．CO2（g）+NaOH（aq）

NaHCO3（aq）　ΔH=+（4a-b）kJ·

C．CO2（g）+NaOH（aq）

NaHCO3（aq）　ΔH=-（4a-b）kJ·

D．CO2（g）+NaOH（aq）

NaHCO3（aq）　ΔH=+（2b-a）kJ·

20．（6分）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：

2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F极：

Zn－2e－===Zn2＋

总反应式：

2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；

另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca（OH）2和NH4Cl；

②浓氨水和固体CaO；

③浓氨水。

请回答下列问题：

（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________（填序号），第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

（2）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置________。

（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________（填字母）。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷

D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2

（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

（5）为防止环境污染，如下装置（盛放的液体为水）可用于吸收多余NH3的是________（填序号）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。

已知：

有机物D是一种有水果香味的油状液体。

（1）有机物B的名称为_______________，结构简式为_______________。

决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。

（2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型：

②_________________________________；

反应类型_______________。

③_________________________________；

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）（变式探究）已知有以下物质相互转化。

试回答下列问题：

（1）B的化学式为__________，D的化学式为________。

（2）由E转变成F的化学方程式为___________________________。

（3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_______________________；

向G溶液加入A的有关反应离子方程式为_______________________________。

参考答案

1．A

【解析】

A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；

B项，核电荷数：

Na

Mg，原子半径：

Mg，原子核对外层电子的引力：

Mg，金属性：

Mg，可用元素周期律解释；

C项，金属性：

K

Na，碱性：

KOH

NaOH，能用元素周期律解释；

D项，非金属性：

Cl

Br，热稳定性：

HCl

HBr，能用元素周期律解释；

不能用元素周期律解释的是A，答案选A。

点睛：

本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。

元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。

元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。

注意：

元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：

S

Cl可推出酸性：

H2SO4

HClO4；

但酸性：

HClO等。

2．D

【详解】

利用三段式法计算：

B的浓度为

=1mol/L

2A（s）+B（g）⇌2C（g）

起始（mol/L）：

10

变化（mol/L）：

0.30.6

2s时（mol/L）：

0.70.6

①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；

②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=

=0.15mol•L-1•s-1，故②错误；

③2s时物质A的转化率为α=

×

100%=30%，故③正确；

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。

所以正确的为③④。

故选D。

3．D

试题分析：

A.强碱性溶液中：

OH-与Al3+会发生离子反应，不能大量共存，错误；

B.Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

C.Ca2+、CO32-会发生离子反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误。

D.室温下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

考点：

考查离子大量共存的知识。

4．B

【解析】A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；

B.热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：

KClO3的溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度，B错误；

C.由于KClO3的溶解度小于Ca（ClO3）2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；

D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca（OH）2之间的副反应，D正确，答案选B。

5．B

【分析】

A.没有配平；

B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；

C.还有一水合氨生成；

D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。

A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A错误；

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：

SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正确；

C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：

Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·

H2O，C错误；

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：

HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D错误。

答案选B。

6．B

分析：

本题考查的是同分异构体的判断，根据结构是否对称分析。

详解：

A.丙烯和氯化氢加成的产物可以为1-氯丙烷或2-氯丙烷2种结构，故正确；

B.根据位置异构体进行推断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9位置的碳原子等价，3、8位置的碳原子等价，因此

的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于1、2；

1、3；

1、4；

1、5；

1、6；

1、7；

1、8；

2、3；

2、4；

2、7；

2、8；

3、8，共12种同分异构体，故错误；

C.立方烷的六氯代物和二氯代物的数目相同，二氯代物有3种，故正确；

D.分子式为CCl2F2的物质没有同分异构体，只有一种空间结构，故正确。

故选B。

7．A

第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。

8．A

A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；

B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；

煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；

C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；

D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；

而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。

9．A

【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。

A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。

氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。

正确；

B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。

错误；

C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；

D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。

故选A。

本题主要考察元素周期表的推断。

本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。

元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。

10．C

根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH。

A项、CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH遵循质量守恒定律，故A正确；

B项、CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个C－H键发生断裂，故B正确；

C项、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C－C键，故C错误；

D项、该反应只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故D正确；

故选C。

注意认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物是解答关键。

11．D

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；

X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；

Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；

Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；

W与X属于同一主族，W为S元素。

根据元素周期律作答。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：

r（Y）

r（Z）

r（W），A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

Na（Y）

Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；

O（X）

S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；

答案选D。

12．C

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。

由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>

O，选项A错误；

B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：

Y<

W，选项B错误；

C．题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；

D．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，选项D错误。

答案选C。

本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。

13．B

A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；

B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；

C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；

D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；

14．A

当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。

A.v（W）消耗=v（W）生成，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，能说明该反应一定达到平衡，故A正确；

B.v正=v逆，正逆反应速率相等，但反应没有停止，速率不为0，不能说明该反应一定达到平衡，故B错误；

C.该反应是一个反应前后全是气体的反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体总质量始终不变，所以不能根据平衡体系的容器内气体总质量不变判断是否达到平衡状态，故C错误；

D.n（M）∶n（N）∶n（W）=1∶1∶2，不能确定正逆反应速率相等，不能说明该反应一定达到平衡，故D错误；

本题考查化学平衡状态的判断，易错选项是C，注意虽然容器的体积不变，但反应前后气体的总质量不发生变化，不可以据此判断是否达到平衡状态．

15．D

由

组成的水的相对分子质量是22，则11g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×

2+18－8＝12，因此含有的中子的物质的量为6mol。

16．A

【解析】分析：

化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，物质之间相互反应存在化学键的断裂和形成，而物质三态变化中化学键不变，以此解答该题。

冰熔化是物质三态变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，所以A选项正确；

氯化钠熔化电离产生Na+和Cl-离子，破坏离子键，B选项不符合题干要求；

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，存在旧的化学键断裂和新化学键的形成，C选项不符合题干要求；

氢气和氯气反应生成氯化氢，存在化学键的断裂和形成，D选项不符合；

正确选项A。

17．A

【解析】A、MgCl2只含离子键，故A正确；

B、NaOH是由Na＋和OH－以离子键形式结合，OH－中O和H以共价键结合，故B错误；

C、HCl是共价化合物，只含共价键，故C错误；

D、CH3COONa属于离子化合物，含有离子键，C和H，C和O之间以共价键形式结合，故D错误。

18．D

增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。

A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；

B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；

C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；

D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确。

19．C

根据题意可知，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol 

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b 

kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。

根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=

=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×

0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为aKJ，则2molCO2反应放出热量为4aKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3