中考化学二轮专题《流程图题》Word下载.docx
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（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为__________________________________。
4.废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。
化学小组欲通过以下流程分离并回收部分物质。
据图回答相关问题：
第4题图
（1）玻璃棒在操作Ⅰ中的作用：
__________。
（2）固体B常用作催化剂，则B是__________（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：
__________________________________。
（3）仅用硝酸银溶液________（填“能”或“不能”）区分E和F。
某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：
________________。
（4）NH4Cl属于化学肥料中的________肥。
5.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：
第5题图
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是________________________________。
（2）固体丙中一定含有的金属是________。
（3）写出③中反应的化学方程式：
________________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
（4）根据上述流程，下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中含有3中溶质
B.滤液B中的溶质只有硫酸锌
C.滤液C中的溶质只有硝酸铜
D.固体甲中一定有铜和银，可能有X
类型2 海水资源的利用
6.（2018常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如下：
第6题图
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是________（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是____________________________。
（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：
__________________；
流程中可以循环使用的物质有：
________（填化学式）。
7.（2015南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。
浓海水中主要离子的浓度如下：
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO
浓度/（g/L）
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
第7题图
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
（2）写出反应1的化学方程式：
____________________________。
（3）滤液X中溶质的主要成分有____________（填化学式）。
（4）物质Y的名称是________。
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制取金属镁。
则2L浓海水理论上可得到镁的质量为________g。
8.（2018天津）
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：
第8题图
图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行__________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤：
①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是________（填序号）。
9.（2019泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
第9题图
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号）。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____________________。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____________________，写出该反应的化学方程式______________________________。
（4）化学变化是改造物质的重要途径。
上述流程图中没有涉及的基本反应类型是__________________。
10.（2019遵义节选）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）。
工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
第10题图
请回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液除去的离子是________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）滤液中溶质的主要成分是________________（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是__________________________。
（3）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为g。
则下列分析正确的是________（填字母）。
A.精盐的产率为%
B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C.除杂过程中有NaCl生成
D.溶解操作中粗盐没有完全溶解
类型3 物质的制备
11.（2018盐城节选）
（2）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
[查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应Ⅰ的化学方程式：
2Mg＋SiO2
Si＋2MgO，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是__________________________（答出一种即可）。
②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。
所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、________（填化学式）。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法________________________。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。
12.（2019连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：
第12题图1
注：
SiO2难溶于水和常见的酸；
“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为________（填化学式）。
（2）实验室中用图2所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为________。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是__________（填字母）。
a.滤纸已破损
b.漏斗中液面低于滤纸边缘
c.滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·
H2O发生反应。
结合图3，写出该反应的化学方程式：
________________________。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图4所示。
“加热”时温度至少要达到350℃，原因是________________________。
13.（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·
3H2O。
其主要实验过程如下：
第13题图
已知：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________________和________________________。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”。
________（填“能”或“否”），理由是________________________。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________________________。
14.（2019无锡五模）γ－Fe2O3是生活中应用最多的磁粉之一，其制备过程对产品性能影响很大。
实验室以硫酸亚铁溶液为原料模拟制备该产品的流程如图，“一系列操作”指的是洗涤、干燥、加热、还原、氧化等。
第14题图
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出NaOH与FeSO4反应的化学方程式：
______________________________。
（2）写出反应混合液通入空气时发生反应的化学方程式：
___________________________。
（3）操作A的名称是________。
（4）α－Fe2O3和γ－Fe2O3________（填“是”或“不是”）同种物质。
（5）检验FeOOH晶体已洗涤干净的方法是________________________。
15.（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如下：
第15题图
（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为________；
流程中所涉及的氧化物是________（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________；
写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：
（3）试剂Y为________（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是________。
16.（2019广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
第16题图
（1）滤渣I中一定有________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______________________________________。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____________________________，此反应属于______________（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是________________________。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为____________________________。
17.（2019咸宁）无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下：
第17题图
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称________。
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号________。
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有________（写化学式）。
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为____________________________。
拓展类型
18.（2019常德）（废气处理）如图所示为NSR汽车尾气处理流程示意图。
利用该技术，先后经“储存、还原”后可将发动机产生的NOx（氮氧化物）、CO等进行无害化处理。
请按要求回答下列问题：
NSR汽车尾气处理流程图
第18题图
（1）“储存”阶段，吸收NOx的物质是________（填化学式）。
（2）“还原”阶段，Ba（NO3）2与尾气中的CO反应的化学方程式为：
（3）NSR汽车尾气处理的化学原理可表示为：
NOx＋O2＋CO
N2＋CO2，该反应的催化剂是____________。
19.（2019连云港模拟）（回收利用）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员通过逐步加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。
操作流程如图所示。
第19题图
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为________________________。
操作②时，当________即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为________（填化学式）。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______________________（填化学式）。
20.（2019长沙）（混合物成分确定）垃圾回收，分类是关键；
确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。
为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
第20题图
（1）气体A是________。
（2）由固体B得到气体C的反应属于________（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是______________。
21.（2019重庆B）（生成物成分确定）某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
第21题图
（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是______。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为________________________。
（3）反应②的化学方程式为______________________________。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为__________________（填化学式）。
参考答案
1.（3）催化作用 ①过滤 玻璃棒 引流
2.
（1）稀硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行
（2）调节pH，除去溶液中的铁离子（3）Ca（NO3）2＋（NH4）2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3（4）作氮肥
3.
（1）过滤 K2CO3溶液
（2）BD（3）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O （4）向滤液A中加入适量的稀盐酸（或其他合理答案）
4.
（1）搅拌，加速溶解
（2）MnO2 C＋O2
CO2（3）不能 取少量E加入熟石灰研磨，若有刺激性气味的气体产生，则E为NH4Cl （4）氮
5.
（1）Zn、X、Cu、Ag
（2）Ag （3）Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 置换 （4）AB
6.
（1）玻璃棒
（2）除去氯化钠中混有的MgCl2（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ NaCl和NaOH
7.
（1）高温 水
（2）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2 （3）NaCl、CaCl2 （4）稀盐酸 （5）
8.
（1）蒸发
（2）①过滤 ②Na2CO3 ③蒸发皿（3）③①②④
9.
（1）cba（或bca或bac）
（2）富集、提纯MgCl2（3）促进碳酸氢钠的生成和析出 NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl （4）置换反应
10.
（1）Ca2＋ 2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl
（2）NaCl、NaOH和Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3 （3）BC
11.
（2）①置换 高温下氢气会和氧气反应，可能发生爆炸（或防止生成的硅被氧化） ②低于 MgCl2 ③向滤液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色（或测定溶液的pH＜7或加入活泼金属产生气泡等合理即可） ④HCl
12.
（1）SiO2
（2）①烧杯 ②a（3）MgSO4＋2NH3·
H2O===（NH4）2SO4＋Mg（OH）2↓（4）低于350℃时Mg（OH）2未完全分解，所得的MgO不纯
13.
（1）MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑
（2）Na＋、SO
、CO
（3）否 MgCO3·
3H2O产品中会混有杂质SiO2（4）避免制备MgCO3·
3H2O时消耗更多的碳酸钠
14.
（1）FeSO4＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋Na2SO4
（2）4Fe（OH）2＋O2===4FeOOH＋2H2O（3）过滤 （4）不是（5）取最后一次洗涤后的溶液，滴加BaCl2溶液，无现象
15.
（1）＋2 氧化铁（或二氧化碳，或水，填化学式也可）
（2）复分解反应 Fe2O3＋6HNO3===2Fe（NO3）3＋3H2O （3）② （4）蒸发结晶
16.
（1）Cu（或铜）
（2）溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸 CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4 置换反应（3）过量的NaOH会与Zn（OH）2反应生成可溶性盐，导致产率降低 （4）Zn（OH）2
ZnO＋H2O↑
17.
（1）玻璃棒（或漏斗或烧杯）
（2）Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋（3）Mg（OH）2和Fe（OH）3 （4）Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
18.
（1）O2
（2）5CO＋Ba（NO3）2
BaO＋N2＋5CO2 （3）BaO
19.
（1）Mg（OH）2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O 析出大量晶体
（2）H2O （3）NaCl、Na2SO4
20.
（1）氢气（或H2）
（2）化合反应 （3）碳、镁、氧化铜
21.
（1）过滤
（2）C＋2CuO
2Cu＋CO2↑（3）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O （4）CuCl2和HCl
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