学年鲁科版必修1《认识化学科学》单元测试1Word格式.docx

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C．1mol氧的质量为16g

D．1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

　A项，摩尔是物质的量的单位，错误；

B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·

mol－1，错误；

C项，1mol氧，“氧”指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。

5．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO

的数目相同，则所取两溶液的体积比是（　　）

A．1∶3B．3∶1

C．3∶2D．2∶3

　设两溶液的体积分别为aL和bL，两溶液的物质的量浓度都为c，要使所含SO

数目相同，则c×

a×

1＝c×

b×

3，所以a∶b＝3∶1。

6．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）

A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊

　金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；

随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此C错误。

7．制取氯水时，下列制备方法最合理的是（　　）

　因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必须再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。

8．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（　　）

A．钠和水B．铁和盐酸

C．过氧化钠和水D．氧化钠和水

　钠和水反应生成NaOH和H2；

铁和盐酸反应生成可燃性气体H2，但不生成碱；

Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体；

D中无气体生成。

　A

9．下列物质中所含分子数最多的是（　　）

A．56gN2B．1.5molO2

C．100gCl2D．3.01×

1023个SO2

　由n＝

可知，要使物质所含分子数最多必须是该物质的物质的量最大。

A项，n＝

＝

＝2mol；

C项，n＝

≈1.41mol；

D项为0.5mol，所以A项所含分子数最多。

10．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）

A．二者的分子个数之比为17∶16

B．二者的原子个数之比为17∶16

C．二者的氢原子个数之比为17∶12

D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16

　等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为17∶16，A正确；

B项和C项，1个CH4中含有5个原子，其中有4个H,1个NH3中含有4个原子，其中有3个H，原子个数之比为（5×

17）∶（4×

16），氢原子个数之比为（4×

17）∶（3×

16），B错误，C正确；

由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比，D正确。

11．下列说法中正确的是（　　）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①②B．②③

C．③④D．④⑤

　钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；

钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；

Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；

氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；

钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。

12．下列说法错误的是（　　）

A．从1L1mol·

L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·

L－1

B．制成0.5L10mol·

L－1的盐酸，需要HCl气体112L（标准状况）

C．0.5L2mol·

L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×

6.02×

1023

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·

cm－3）与10mL18.4mol·

L－1的硫酸的浓度是不同的

　D项中，98%的硫酸浓度为c（H2SO4）＝

＝18.4mol·

L－1，所以它们的浓度是相同的。

13．100mL0.3mol·

L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·

L－1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO

的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化）（　　）

A．0.20mol·

L－1B．0.25mol·

C．0.40mol·

L－1D．0.50mol·

因混合后SO

的物质的量为：

n（SO

）＝0.3mol·

L－1×

0.1L＋0.2mol·

0.05L×

3＝0.06mol，溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L，则混合后溶液中SO

的物质的量浓度为：

c（SO

）＝n（SO

）/V＝0.06mol÷

0.15L＝0.40mol·

L－1。

C

14．[双选题]配制250mL0.1mol·

L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是（　　）

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，俯视容量瓶的标线

C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线

量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；

定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。

洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。

定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。

BC

15．实验室需用480mL0.1mol·

L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水

B．称取12.5g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

此题易错选A或C。

首先明确实验室没有480mL的容量瓶，因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶，配完后再从中取出480mL。

其次计算溶质的物质的量时不能用480mL，而必须用500mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500mL。

若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m（CuSO4）＝n（CuSO4）·

M（CuSO4）＝0.5L×

0.1mol·

160g·

mol－1＝8.0g；

若直接称量胆矾，则溶质的质量是m（CuSO4·

5H2O）＝n（CuSO4·

5H2O）·

M（CuSO4·

5H2O）＝0.5L×

250g·

mol－1＝12.5g。

最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500mL，但所加水的体积并不是500mL。

D

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（8分）含有相同氧原子数的SO2和SO3：

（1）物质的量之比为________。

（2）质量之比为________。

（3）同温同压下密度之比为________。

（4）同温同压下气体体积之比为________。

（1）要使SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3∶2，即物质的量之比为3∶2；

（2）根据n＝m/M可知，两者质量之比为（3×

64）∶（2×

80）＝6∶5；

（3）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（SO2）∶ρ（SO3）＝64∶80＝4∶5；

（4）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即V（SO2）∶V（SO3）＝3∶2。

（1）3∶2　

（2）6∶5　（3）4∶5　（4）3∶2

17．（11分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：

________________________________________________________________________。

请你解释其中的原因______________________________________________________

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

（1）其反应原理为：

（用化学方程式表示）_______________________________________________________________________________________________________________。

（2）实验室配制好4.0mol·

L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应。

　Ⅱ.

（2）n（Cl2）＝

＝0.1mol

由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

知n（NaOH）＝2n（Cl2）＝2×

0.1mol＝0.2mol

V（NaOH溶液）＝

＝0.05L

　Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色

Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色

Ⅱ.

（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）0.05

18．（10分）下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A．________、B.________、C.________、D.________。

（2）以上反应中属于置换反应的有________（填写编号）。

（3）写出下列转化的化学方程式：

A→C_______________________________________________________________；

B→D_______________________________________________________________。

　解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。

（1）Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　

（2）②

（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

19．（14分）某同学按下述操作配制500mL0.2mol·

L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

①计算所需Na2SO4的质量

需要称量Na2SO4的质量为________g

②称量Na2SO4固体

称量需要用到的主要仪器是：

________________

③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水

为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？

________________________________________________________________________

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中

为了防止溶液溅出，应采取什么措施？

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时当加水至刻度线1～2cm处应如何操作？

（1）上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。

（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

（4）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

　①m（Na2SO4）＝n（Na2SO4）·

M（Na2SO4）＝0.5L×

0.2mol·

142g·

mol－1＝14.2g

②固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙

③加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热

④为防止液体溅出应用玻璃棒引流

⑤应改用胶头滴管定容

（2）c（Na＋）＝

＝0.04mol·

（3）定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。

（4）A项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质，使所配溶液浓度偏低；

B项定容时仰视刻度线，则所加水量增多，体积偏大，浓度偏低；

C项容量瓶不烘干有水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响；

D项定容后又加水所得溶液体积增大，所配溶液浓度偏低。

①

14.2

②

托盘天平和药匙

③

用玻璃棒搅拌或加热

④

转移过程中用玻璃棒进行引流

⑤

改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切

（1）检查容量瓶是否漏液

（2）0.04mol·

（3）重新配制　（4）C

20.．（9分）将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g·

cm－3。

计算：

（1）生成H2的体积（标准状况下）。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

　n（Na）＝

＝0.5mol

由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2mol2mol22.4L

0.5moln（NaOH）V（H2）

n（NaOH）＝0.5mol　m（NaOH）＝20g

V（H2）＝5.6L　m（H2）＝0.5g

所得溶液的质量为11.5g＋89g－0.5g＝100g

所得溶液的体积为

＝80cm3＝80mL，

c（NaOH）＝

＝6.25mol·

（1）5.6L　

（2）6.25mol·