中考化学复习专题6常见的化学计算精讲检测Word文档格式.docx
《中考化学复习专题6常见的化学计算精讲检测Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习专题6常见的化学计算精讲检测Word文档格式.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
稀释后溶液中溶质的质量分数
（4）进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。
中考题型分类示例）
有关化学方程式的简单计算
【例1】
（贵阳中考）通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。
若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？
（写出计算过程）
【答案】解：
设理论上消耗水的质量为x。
2H2O
2H2↑＋O2↑
36,x）4,0.4kg）
＝
kg
x＝3.6kg
答：
理论上消耗水的质量为3.6kg。
有关化学方程式与溶液的综合计算
【例2】
（xx菏泽中考）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气____________g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【解析】
（1）由题中信息可知，生成氢气共0.2g；
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98,x） 2,0.2g）
x＝9.8g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数：
100%＝19.6%
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【答案】
（1）0.2；
（2）19.6%
xx中考预测演练）
1．（xx广州中考）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。
下列关于N（NO2）3说法正确的是（ A ）
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为
100%
2．（xx杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
则下列说法正确的是（ C ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
3．（xx扬州中考）某实验过程如下：
取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；
冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；
取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（ D ）
A．d＋b＋aB．d－b－a
C．d－b＋aD．d＋b－a
4．（xx邵阳中考）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾__肥。
（2）该同学制得氧气的质量为__4.8__g。
（3）计算滤液中溶质的质量分数。
解：
设滤液中溶质氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2×
74.5,x）3×
32,4.8g）
x＝7.45g
滤液中溶质的质量分数：
100%＝14.9%
滤液中溶质的质量分数为14.9%。
5．（xx丽水中考）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。
（2）反应生成沉淀的最大质量为__23.3__g。
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
208,100g·
x） 233,23.3g）
x＝20.8%
原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
6．（xx枣庄中考）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其他物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。
取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
求：
（1）回收得到铜的质量为__3.2__g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？
（1）加入2.8g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。
设生成铜的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56,2.8g） 64,x）
x＝3.2g
（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：
100g＋2.8g－3.2g＝99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为：
99.6g×
15%＝14.94g
回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。
7．（xx德州中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。
现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量。
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
设生成硫酸亚铁的质量为x，废液中硫酸的溶质质量分数为y。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
56,5.6t） 98,100t·
y） 152,x）
x＝15.2t y＝9.8%
（1）可生成硫酸亚铁15.2t；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%。
8．（xx德阳中考）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
2×
40,50g·
x） 98,9.8g）
x＝16%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
9．（xx广安中考）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为__15.2__g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为__23.3__g。
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（1）设反应后溶液中溶质FeSO4的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
152,x） 2,0.2g）
x＝15.2g
（2）设恰好完全反应时，加入氯化钡的质量为y，生成沉淀的质量为m。
BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2
208,y） 152,15.2g） 233,m）
y＝20.8g m＝23.3g
即生成沉淀的质量为23.3g。
（3）所加BaCl2溶液的溶质质量分数为
100%＝10%
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%。
10．（xx金华中考）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：
①取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；
②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；
③待反应完全后，过滤。
有关数据记录如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是__A__。
A．钠元素B．碳元素
C．钡元素D．氧元素
（2）反应共生成沉淀__19.7__g。
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
（2）根据质量守恒定律可得，生成沉淀的质量为95g＋65g－140.3g＝19.7g；
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
106,x） 197,19.7g）
x＝10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g－10.6g＝4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为
100%≈29.3%
原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。
11．（xx甘肃中考）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是__13__g__。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（1）40g铜锌合金中锌的质量为40g－27g＝13g；
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
13g x
x＝19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
100%＝19.6%。
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
12．（xx重庆中考）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为__13∶2∶8__。
（2）若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（2）若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为
－50g＝75g；
（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
138 44 200
x y 50g×
10%
x＝3.45g，y＝1.1g
所以碳酸钾溶液的质量为：
50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：
100%≈7.1%
（2）需要加入水的质量为75g；
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。
13．（茂名中考）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。
现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
（1）生成二氧化碳的质量是__2.2__g。
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是__CaCl2__、__HCl__。
（填化学式）
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，精确到0.1%）
（1）由题目中图可以看出：
当加入稀盐酸的质量为45g时，样品中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
样品中碳酸钙的质量分数为
100%≈33.3%
样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
14．（长沙中考）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。
（1）充分反应后，生成氧气的质量为__1.6__g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为68g＋2g－68.4g＝1.6g；
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
100%＝5%
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
2019-2020年中考化学复习学案（分36个考点）
考点1物质组成1、元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：
以H2O为例
3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：
物质由组成；
物质由构成；
分子由构成。
考点2物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物
1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；
由组成的
叫单质，由组成的叫化合物；
由组成且其中一种是化合物叫氧化物；
有机化合物和无机化合物的区分。
考点3构成物质的粒子：
分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。
原子是中最小粒子。
离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：
不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：
在化学变化中，可分，不可分。
考点4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：
原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；
原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：
原子：
质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：
质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：
质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，
弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；
非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；
稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
考点5化合价与化学式
1、化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）
在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6元素（符号名称分类元素周期表）
1、具有相同的一类原子的总称叫元素。
元素讲种类，不讲。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；
地壳中质量含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是；
有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是元素。
2、简单认识元素周期表
元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数质子数核电荷数
考点7某些常见物质的组成几种常见元素的化合物
1、水由组成，水由构成，1个水分子由构成。
2、写出以下物质的化学式：
烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖
胆矾。
考点8利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签
1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分物质的化学变化
考点9化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂
考点10化学基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一些不属于基本类型的化学反应：
1、甲烷燃烧、酒精燃烧。
2、CO+金属氧化物。
考点11金属活动性顺序
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
除K、Na、Ca外。
考点12质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：
在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13化学方程式的书写
九年级化学课本涉及到的方程式汇总
化合反应：
1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰
置换反应：
1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应
复分解反应1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8、苛性钠吸收三氧化硫气体9、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液
其它反应：
1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
附其它常见的化学方程式
1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应
第三部分身边的化学物质
考点14、空气的成分、氧气的性质和用途
考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、氧气的制法：
实验室制法、工业制法
2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。
反应的化学方程式是
3、实验室制取气体装置的确定：
选择发生装置的依据是
选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。
空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的，但是由于它们的
不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫。
二氧化碳的化学性质是1、不能，也不，
也不供；
2、二氧化碳能和水反应：
3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：
。
人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。
大气中CO2的含量增加，造成，给人类带来危害。
3、正常的血液呈，当通入一氧化碳后血液由变成。
这是因为一氧化碳极易与血液中的结合。
冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意，防止一氧化碳中毒。
一氧化碳能够，火焰呈。
一氧化碳和木炭一样具有
，可利用一氧化碳的来炼铁。
考点17、水的组成净化
1、在电解水时，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是。
由电解水的实验可知水是由和组成。
2、含较多的水叫硬水，不含或少含的水叫软水。
3、软水和硬水的区分：
加并振荡，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。
4、利用、、等方法可以净化水。
考点18溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶
1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；
小液滴分散到液体里形成的混合物叫；
常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度，当NaOH溶解时，溶液的温度。
3、叫做这种溶质的饱和溶液。
叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：
4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，溶解度的单位是。
影响固体溶解度的因素有。
影响气体溶解度的因素有。
5、溶质质量分数就是质量占质量的百分比，即溶液中溶质质量分数=。
考点19金属、合金、金属的化学性质、金属
升级会员 