云南师大附中届高考适应性月考卷理综化学试题doc.docx
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云南师大附中届高考适应性月考卷理综化学试题doc
云南师大附中2016届高考适应性月考卷
(一)
理科综合(化学)
7化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A常温常压下,14gC2H4、C3H6的混合气体中含有C-H键的数目为2NA
B1mol熔融的NaHSO4中阴离子所带电荷数为2NA.
C将100mL0.1molL-的FeCI3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
D高温下,2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为3NA
9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:
下列叙述正确的是()
A离子半径的大小顺序:
r(R2+)>r(X3+)>r(W2-)
BY的最高价含氧酸分子式为HYO3
CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
DX、Y、Z的最高价氧化物均能与碱反应
10有机物X的蒸气相对相同条件下氢气的密度为44,X中氧元素的质量分数为36.4%,则能在NaOH溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)()
A2种B4种C6种D7种
11.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图2所示,下列说法正确的是()
ACuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
BY可以是蔗糖溶液
C途径①所用混酸中H2S04与HNO3物质的量之比最好为3:
2
D利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
12配置1mol/L的NaOH溶液的实验过程中,下列正确的操作是()
13在有机反应中会出现CH3+、CH3CH2-等中间体,(CH3)2CH+在NaC1与NaBr的混合溶液中反应不可得到的有机物是()
ACH3-CH2-CH3
B(CH3)2CHCI
C(CH3)2CHOH
D(CH3)2CHBr
26.(14分)氮、磷、砷属同一主族元素,它们的单质和化合物应用广泛,在科学技术和生产中有重要的应用。
其广泛分布于自然界。
试回答下列问题:
(1)砷的气态氢化物的电子式为,其稳定性比
NH3____(填“强”或“弱”)。
三种元索形成的气态氢化物
沸点最低的是____。
(2)NA表示阿伏加德罗常数的数值。
含NA个氮原子的NO2和
N2O4的混合气体质量为____g,标况下,22.4LNO2和C02的
混合气体含个氧原子;1mol13N中,中子数比质子数多
个。
(3)磷及部分重要化合物的相互转化如图15所示。
①步骤I为白磷的工业生产方法之一,反应在1300C的高温炉中进行,其中Si02的作用是用于造渣
(CaSi03),焦炭的作用是。
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用稀CuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1L0.2mol/L的CuS04溶液能氧化的白磷的物质的量为。
(4)砷的常见酸性氧化物有As203和As2O5,其中As203为有毒的砒霜。
①请根据图16相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式
②法医鉴定砷中毒(通常为砒霜)的方法是用锌、盐酸和试样混在一起,将生成的气体导人热玻璃管,
如果试样中有砷化物存在,则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试依次写出两个过程的反应方程式:
________。
27(14分)大气污染问题日益引起全民关注。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um(1um=103mm,)的颗粒物。
下列说法正确的是。
(填序号)
aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
bPM2.5颗粒小,所以对人体无害
c碳纳米材料(1nm~100nm的基本颗粒构成的人工材料)分散在大气中能形成PM2.5空气污染
d推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染
(2)人类活动产生的C02长期积累,威胁到生态环境,其减
排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收
CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示
意图如图17:
①阳极区发生的反应包括和。
②简述K2CO3在阴极区再生回收的原理。
(3)乙醇汽汕是被广泛使用的新型清洁燃料,某科研机构利用
C02与H2合成乙醇:
①反应中能够提高氢气转化率的措施有____。
(填序号)
A增大压强B加催化剂
C增大CO2的浓度D及时分离体系中的乙醇
②原料H来源于甲烷和水蒸气在特定的催化剂表面上进行如下反应:
该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应;T℃时,向IL密闭容器中投入1molCH4(g)
和1molH20(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时c(CH4)=0.5mol·L-1列出平衡常数表达式并计算该温度下反应的平衡常数K=____,该温度下达到平衡时H2的平均生成速率=____mol/(L·h)。
28(15分)苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得(如图18)。
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理(图19)。
已知:
苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时,合适的萃取剂是____,其理由是______。
充分萃取井静置分层,打开分液漏斗上口的玻璃塞后,上下层分离的正确操作是________。
(2)蒸馏过程如图20所示。
B的仪器名称____.图中有
两处明显错误,请指出并改正:
①____,②____。
(3)重结晶过程:
溶解→活性炭脱色一→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤一→干燥,苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图21所示,重结晶时,合适的溶剂是____(用图中A、B、C表示),其理由是。
趁热过滤的作用是____。
36【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe203,还含有Si02等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。
据此确定图28中相应工厂的名称:
A____,B____,C____,D。
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式:
(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜
地加入甲醛,且反应釜应装有装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是____。
玻璃钢具有等优异性能(写出两点即可)。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是____。
(填序号)
a.深埋b粉碎后用作树脂填料
c既用作燃料d用有机溶剂将其溶解,回收树脂
(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图29是氨氧化率与氨一空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100%,理论上r[n(02)/n(NH3)]=
____,实际生产要将r值维持在l.7~2.2之间,原因是________。
37【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
现有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,E与F位于同一周期。
请根据下列相关信息,回答问题。
(l)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有____个方向,电子云轮廓呈形。
AD3中心原子的杂化方式为,分子的空间构型为。
(2)B、C、E元素原子的第一电离能由小到大排列顺序为(用元素符号表示)。
(3)已知含D的一种化合物与过氧化氢发生如下反应(已配平):
请写出横线上物质的结构式。
(4)①F位于区,F3+的基态离子核外电子排布式为____。
②某蓝色晶体,其结构特点是F2+、F3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,立方体
的每条棱上均有一个CN一离子,E离子位于立方体的恰当位置上。
根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)____。
(5)C单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积(如图30).则晶胞中每个原子的配位数为____。
假设晶胞边长为a,列式表示该晶胞的空间利用率为。
(化为最简比)
38【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
化合物H广泛用作香精的稀释剂和定香剂。
合成它的一种路线如图31:
已知信息:
①核磁共振氢谱显示A有四种化学环境的H.其峰面积比为1:
2:
2:
3。
②F为芳香烃,0.1molF燃烧可生成7.2g水。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____,D的含氧官能团名称是____。
(2)由F生成G的化学方程式为。
反应类型为。
(3)H的结构简式为____。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基;②遇FeCI3溶液显紫色;③能发生银镜反应。
其中含有两种相同官能团,且核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为1:
2:
2:
2:
1的结构简式是____(任写一种即可)。
(5)根据以上信息,由苯酚经图32所示步骤可以合成化合物
反应条件1所用的试剂为____,K的结构简式为____,反应条件3所用的试剂为____。
云南师大附中2016届高考适应性月考卷
(一)
理科综合化学参考答案
7.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于合金,属于传统材料而不是新型无机非金属材料,故A错误。
丁达尔效应是胶体特有的性质,含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水属于溶液,不具有丁达尔效应,故B错误。
“地沟油”是油脂,汽油为烃类,对“地沟油”蒸馏不可获得汽油,故C错误。
具有强氧化性,所以能杀菌消毒,又有
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH−+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体有净水作用,故D正确。
8.C2H4、C3H6的最简式均为CH2,1molC,2molC—H键,故14g混合物C—H键数为2NA,故A正确。
熔融NaHSO4电离为Na+和
,故B错误。
Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故C错误。
高温下3Fe~4H2,所以,生成的H2为4/3×2NA=2.7NA,故D错误。
9.R、X、Y、Z、W分别为Mg、Al、P、C、O。
离子半径大小顺序为:
r(W2-)>r(R2+)>r(X3+),故A错误。
Y的最高价含氧酸为H3PO4,故B错误。
非金属性强,则气态氢化物稳定,W的比Y的强,故C错误。
Al2O3为两性氧化物,P2O5、CO2为酸性氧化物,均能与碱反应,故D正确。
10.分子式为C4H8O2的有机物在碱性溶液中发生反应,可为饱和一元羧酸,其同分异构体等于丙基的种类,共有2种,可能是酯,属于饱和一元酯,丙酸甲酯、乙酸乙酯各1种,甲酸丙酯2种。
共6种。
11.2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,X可能是O2、SO2和SO3的混合气体,若只是SO2和SO3,铜元素、硫元素化合价只有降低,无元素化合价升高,故A错误。
蔗糖是非还原性糖,不能与Cu(OH)2发生反应,故B错误。
3Cu+8H++
=3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3mol,所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3︰2,故C正确。
途径②中O2为氧化剂,H2SO4未被还原,故D错误。
12.NaOH应放在烧杯中称量,故A错误。
B正确。
定容时滴管尖嘴不能在容量瓶内,故C错误。
定容后摇匀应盖上塞子,上下摇匀,故D错误。
13.(CH3)2CH+带正电,与溶液体系中带负电的粒子能结合,故B、C、D正确,A错误。
26.(除特殊标注外,每空1分,共14分)
(1)
弱PH3
(2)462NANA
(3)①还原剂②0.01mol(2分)
(4)①As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)
H=+295.4kJ·mol-1(2分)
②As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O(2分)2AsH3=2As+3H2↑
27.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)acd
(2)①4OH−−4e−=2H2O+O2↑(或2H2O−4e−=4H++O2↑)
H++
=H2O+CO2↑(1分)
②阴极H+放电OH−浓度增大,OH−与
反应生成
,K+通过离子交换膜由阳极室进入阴极室,则阴极室再生回收K2CO3
(3)①ACD
②吸热(1分)
=6.75mol2/L20.3
28.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)乙醚(1分)苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚与水互不相溶从下口放出下层液体,从上口倒出上层液体
(2)冷凝管(1分)温度计应置于支管口(1分)冷凝水应下进上出(1分)
(3)A(1分)随温度变化溶解度变化较快,利于晶体析出除去不溶性杂质,防止苯甲酸冷却后结晶析出
(4)97.76%
36.(除特殊标注外,每空1分,共15分)
(1)①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑(2分)
(2)①间歇性散热
②增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等
③bc
(3)1.20(2分)O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%(2分)
37.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)3(1分)哑铃(或纺锤)(1分)sp3(1分)三角锥(1分)
(2)K(3)
(4)①d(1分)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(1分)
②K[Fe2(CN)6]
(5)12(1分)
38.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)对甲基苯酚(或4−甲基苯酚)(1分)酚羟基、羧基(1分)
(2)
取代反应(1分)
(3)
(4)36
或
(5)(CH3)3CCl/AlCl3(1分)
浓HI(1分)