高中化学选择性必修2 第一章第一节 第2课时 基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式练习Word文档格式.docx

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E（1s）

C.E（3s）>

E（3p）>

D.E（5s）>

E（4f）

6.下列各项中,前面的能级先填入电子的是（　　）

①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d

A.①②B.②③C.②④D.③④

7.下列有关构造原理的说法错误的是（　　）

A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d

B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2

C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理

D.构造原理中的电子排布能级顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序

8.下列符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的顺序排列。

（1）E（K）、E（N）、E（L）、E（M）:

　　　　　　　　;

（2）E（3s）、E（2s）、E（4s）、E（1s）:

（3）E（4s）、E（4d）、E（4p）、E（4f）:

　　　　　　　　　　　　。

题组三　电子排布式

9.（2020黑龙江哈尔滨六中高二期末）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（深度解析）

A.Mg2+　1s22s22p6

B.Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5

C.O2-　1s22s22p6

D.Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

10.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）

A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6

C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2

11.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是（　　）

A.该元素原子核外共有25个电子

B.该元素原子核外有4个能层

C.该元素原子最外层有2个电子

D.该元素原子M能层共有8个电子

12.按要求填空:

（1）基态B原子的电子排布式为　　　　　　。

（2）基态N原子的价电子排布式为　　　　　　。

（3）Se原子序数为　　　　,其核外M层电子排布式为　　　　　　。

（4）Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为　　　　　　。

（5）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.A、B、C均为主族元素,已知A原子L层上的电子数是K层的三倍;

B元素原子的3s能级上只有1个电子;

C原子核外有3个能层,p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5。

（1）A、B、C三种元素原子的核外电子排布式分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。

（2）写出A和B的单质在加热条件下发生反应的化学方程式:

（3）在B元素所处周期的下一周期,3d能级上有2个电子的原子的元素符号为　　　　。

能力提升练

题组一　电子跃迁与原子光谱

1.（

）核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是（　易错　）

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同

D.两粒子最外层都达到了8电子稳定结构,化学性质相同

题组二　基态原子中未成对电子数的判断

2.（2020河南林州第一中学高二月考,

）元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是（　　）

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p能级上有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

3.（2020辽宁丹东高二月考,

）前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（　　）

A.3种B.4种C.5种D.6种

4.（

）某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其（　　）

A.第三能层上一定有4个电子

B.最高正价为+2

C.最高正价为+4

D.第二能层没有未成对电子

题组三　电子排布式的综合应用

5.（2020河南开封期末联考,

）基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表,则下列化合物中不存在的是（　　）

基态原子的核外电子排布式

X

1s22s22p4

Y

1s22s22p63s1

Z

1s22s22p63s23p4

A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX3

6.（

）已知三种微粒的电子排布式如下:

11X:

1s22s22p6　　　　　　

19Y:

20Z:

若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是　（　　）

A.

B.

C.

D.

7.（2020河南洛阳一中高二月考,

）X、Y、Z三种主族元素的原子,其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A.X2YZ3B.XYZ2

C.X2YZ2D.XYZ3

8.（2020黑龙江哈尔滨六中高二期末,

）下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（　　）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

9.（双选）（2020山东德州高二期末,

）下列各项表述中,一定不属于同种元素原子的是（　　）

A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p1的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的

的原子和价电子排布为3s23p5的原子

D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子

10.（

）有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。

其中A为非金属元素,A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1;

B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍;

C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题:

（1）A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　,D是　　　　,E是　　　　。

（2）由这5种元素组成的一种化合物是　　　　　　（写化学式）。

写出该物质的一种主要用途:

　　　　　　。

（3）写出C元素基态原子的电子排布式:

（4）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布:

　　　　　　　　　。

答案全解全析

基础过关练

1.D

2.C

3.B

4.B

5.B

6.B

7.C

9.D

10.C

11.D

1.D　平面镜成像是光反射的结果,与电子跃迁无关;

霓虹灯、蜡烛燃烧、燃放烟花都与原子核外电子发生跃迁有关,故选D。

2.C　原子处于激发态时能量较高,较不稳定,A、B不正确;

电子从基态跃迁到较高能量的激发态时,也会产生原子光谱,D不正确。

3.B　A、C、D项,符合能量最低原理,表示的是基态原子;

B项,电子从2p能级跃迁到3s能级,表示的是激发态原子。

4.B　电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,主要以光（辐射）的形式体现。

电子从基态跃迁到激发态时,会吸收能量,形成吸收光谱;

电子从激发态跃迁到基态时,会放出能量,形成发射光谱,故B项错误。

5.B　根据构造原理可判断,E（4f）>

E（3d）>

E（4s）,A不正确;

E（3s）<

E（3p）<

E（3d）,C不正确;

E（4f）>

E（5s）>

E（4s）,D不正确。

特别提醒　书写电子排布式的关键是熟悉构造原理,各能级能量由低到高可记为ns<

（n-2）f<

（n-1）d<

np,最后把同一能层的不同能级移到一起,能层低的能级要写在左边。

6.B　根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子,选B。

7.C　根据构造原理可判断,A项和B项正确;

绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理,但也有少数例外,如Cu,C项错误;

构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序,D项正确。

8.答案　

（1）E（K）<

E（L）<

E（M）<

E（N）

（2）E（1s）<

E（2s）<

E（4s）

（3）E（4s）<

E（4p）<

E（4d）<

解析　不同能层的能量按K、L、M、N、O、P、Q……的顺序依次升高,同一能层里,能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。

9.D　Mg2+电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故A正确;

Br电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,符合能量最低原理,故B正确;

O2-电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;

Cr原子正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故D错误。

规律方法　电子排布式的书写顺序与电子填入能级的顺序有所不同,电子填入能级的顺序是构造原理中能级的能量递增的顺序,而电子排布式的书写则按能层序数、能级递增的顺序,同一能层中的能级按s、p、d、f……递增的顺序排布。

10.C　基态原子的核外电子排布大多遵循构造原理,基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1,故C符合题意。

11.D　从电子排布式看,该原子有4个能层,最外层有2个电子,B、C正确;

各能级的电子数之和为25,A正确;

M能层电子排布式为3s23p63d5,故该能层电子数为13,D错误。

12.答案　

（1）1s22s22p1或[He]2s22p1

（2）2s22p3

（3）34　3s23p63d10

（4）1s22s22p6

（5）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

解析　

（1）B的核外有5个电子,电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。

（2）N原子价电子排布式为2s22p3。

（3）Se与O同主族,原子序数为34,N能层有6个电子,故其M层排满电子,M层电子排布式为3s23p63d10。

（4）N原子电子排布式为1s22s22p3,N原子得到3个电子所得N3-的电子排布式为1s22s22p6。

（5）Ga为第四周期第ⅢA族元素,故其原子最外层电子排布式为4s24p1,Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。

13.答案　

（1）1s22s22p4　1s22s22p63s1　1s22s22p63s23p5　

（2）2Na+O2

Na2O2　（3）Ti

解析　由题意可知,A原子的K层上有2个电子,L层有6个电子,A是O元素;

B元素原子的3s能级上只有1个电子,B是Na元素;

C是第三周期元素,p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5,1s、2s、3s能级上共6个电子,p能级上的电子总数为11,2p能级上有6个电子,故3p能级上有5个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p5,C是Cl元素。

在B元素所处周期的下一周期即第四周期,3d能级上有2个电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,原子序数是22,是Ti元素。

1.C

2.B

3.C

4.D

5.C

6.C

7.B

8.C

9.BC

1.C　虽然氩原子与硫离子的核外电子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6,但是氩原子与硫离子的核电荷数不同,对核外电子的吸引力不同,两粒子的1s能级上电子的能量不相同;

两粒子的3p能级上的电子离核的距离不相同;

虽然两粒子最外层都达到了8电子稳定结构,但化学性质不相同,氩原子稳定,硫离子具有还原性。

易错辨析　电子跃迁与电子得失不同,电子跃迁是物理变化,未发生电子转移,而电子得失是化学变化,发生电子转移。

2.B　B项,由题图可知该元素的相对原子质量是209.0,故正确;

A项,元素是一类原子的总称,不谈质量数,故错误;

C项,6p能级有三个轨道,Bi元素6p能级上的三个电子分别占据三个轨道,因此6p能级上有三个未成对的电子,故错误;

D项,由题图可知该元素最外层有5个电子,但能量不全相同,故错误。

3.C　前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同,结合电子排布规律来解答。

第一周期中,有一个未成对电子的原子的电子排布式是1s1;

第二周期中,未成对电子数是两个的原子有两个:

1s22s22p2和1s22s22p4;

第三周期中,未成对电子数是三个的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3;

第四周期中未成对电子数是四个的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5种,故选C。

4.D　由于3p能级上有两个未成对电子,故该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,A、B、C项均错误,D项正确。

5.C　由X、Y、Z的基态原子核外电子排布式可知X、Y、Z分别为O、Na、S,不存在NaS。

6.C　分析原子核内的质子数和核外电子数的关系可知,A、D为原子,C为Mg2+,B为S2-,11X、19Y、20Z均为金属阳离子,故选C。

7.B　X元素原子最外层电子排布式为ns1,处于第ⅠA族,常见化合价为+1价,Y元素原子最外层电子排布式为3s23p1,则Y为铝元素;

Z元素原子最外层电子排布式为2s22p4,则Z为氧元素,常见化合价为-2价。

X2YZ3中Y的化合价为+4价,不符合,A错误;

XYZ2中Y的化合价为+3价,符合,如NaAlO2,B正确;

X2YZ2中Y的化合价为+2价,不符合,C错误;

XYZ3中Y的化合价为+5价,不符合,D错误。

8.C　X是氦原子,Y是铍原子,它们的化学性质差别很大,A错误;

X是镁原子,Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌,X、Y的化学性质不一定相似,B错误;

X是碳原子,Y是硅原子,它们属于同主族元素,彼此化学性质一定相似,C正确;

X、Y可以是ⅠA族元素原子,也可以是铬原子、铜原子等,彼此化学性质不一定相似,D错误。

9.BC　3p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子3p能级有1个电子或5个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,故A不符合题意。

M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2,与核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子不是同一原子,故B符合题意。

最外层电子数是核外电子总数的

的原子,若最外层电子数为1,则核外电子总数为3,电子排布为1s22s1,价电子排布为2s1,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;

若最外层电子数为2,则核外电子总数为6,电子排布为1s22s22p2,价电子排布为2s22p2,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;

若最外层电子数为3,则核外电子总数为9,电子排布为1s22s22p5,价电子排布为2s22p5,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;

若最外层电子数为4,则核外电子总数为12,电子排布为1s22s22p63s2,价电子排布为3s2,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;

若最外层电子数为5,则核外电子总数为15,电子排布为1s22s22p63s23p3,价电子排布为3s23p3,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意,故C正确。

2p能级有一个空轨道的基态原子,该原子2p能级有2个电子,价电子排布为2s22p2,故D不符合题意。

10.答案　

（1）H　O　Al　S　K（写元素名称也可）

（2）KAl（SO4）2·

12H2O　作净水剂

（3）1s22s22p63s23p1

（4）

解析　由B和D属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4,结合五种元素的核电荷数依次增大且都小于20,知B为氧元素、D为硫元素;

A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1,且A为非金属元素,E的核电荷数大于D,所以A为氢元素,E为钾元素;

C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上的电子数的一半,且C核电荷数大于B,所以C原子的最外层电子排布式为3s23p1,即C为铝元素。