高考化学试题分类氧化还原Word格式文档下载.docx

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A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2＝2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

8．【2015四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

9．【2015上海卷】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑

B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO→5N2+6H2O

D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

【答案】B、C

10．【2015上海卷】工业上将Na2CO3和Na2S以1:

2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

11．【2015海南卷】化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

12．【2017新课标3卷】

（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·

Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·

Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeO·

Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。

【答案】

（1）2∶7

13．【2017江苏卷】

（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：

AgCl+2NH3·

H2O

Ag（NH3）2++Cl−+2H2O

③常温时N2H4·

H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·

H2O

4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。

（

（2）4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑

会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染

（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑。

HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染。

14．【2017新课标3卷】

（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________。

（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S

15．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

（计算结果保留两位小数）

（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（4）2:

1；

O2；

（5）1.57。

16．【2016新课标1卷】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______。

（4）Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。

17．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；

与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）

（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

18．【2016新课标3卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（2）0.5；

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，V元素化合价从＋4价升高到＋5价，而氧化剂KClO3中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为3mol÷

6＝0.5mol。

19．【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×

10−3mol·

L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol·

L−1）

8.35×

10−4

6.87×

10−6

1.5×

1.2×

10−5

3.4×

10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；

（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；

20．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（3）实验发现：

在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。

对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。

结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：

______。

（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；

在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

②Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，有利于反应的进行，使NO3-的去除率提高

21．【2016北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：

2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii:

……

①写出ii的离子方程式：

________________。

（1）Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。

（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；

22．【2016江苏卷】

（3）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

_____________。

②取加过一定量CaO2·

8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·

L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

计算该水样中的溶解氧（以mg·

L−1表示），写出计算过程。

（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH）2↓

②在100.00mL水样中

I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－

n（I2）＝

＝

＝6.750×

10－5mol

n＝n（I2）=6.750×

n（O2）=

n=

×

6.750×

10－5mol=3.375×

水中溶解氧=

=10.80mg/L

23．【2016上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×

10-10）有剧毒；

HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

原因是______________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。

（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

（1）碱性；

防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

（2）2CNO－+3ClO－→CO2↑+CO32－+3Cl－+N2↑

（3）14900

（4）NaOCN、NaCN

24．【2016天津卷】下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___，生成硫酸铜物质的量为__________。

（6）NO0.9mol；

NO21.3mol；

2mol

25．【2015安徽卷】

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3

（

（2）系数为：

1、2、4、2；

（2）根据氧化还原反应原理，得失电子总相同，可以配平此反应为：

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2＝NaBH4+2Na2SiO3；

26．【2015新课标1卷】

（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

（1）MnSO4；

（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。

27．【2015新课标2卷】

（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·

L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫

代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

（1）2：

1（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700（4）d

28．【2015浙江卷】Ⅰ．（6分）请回答：

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（）MnO4－＋（）C2O42－+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________

Ⅱ．（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。

【答案】Ⅰ．

（2）2Mg＋CO2

2MgO＋C（4）2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

Ⅱ．

（1）NaH

（2）4NaH+AlCl3＝NaAlH4+3NaCl

（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O3＝2Fe+3NaOH

29．【2015重庆卷】

（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.

（2）Fe

（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。

30．【2015天津卷】

（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

（2）②166H+163H2O

（2）②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；

31．【2015上海卷】

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式。

（4）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.

32．【2015山东卷】

（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_______________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

（2）2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；

+3；

Co3O4

（2）在酸性条件下，Co（OH）3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32‾氧化为SO42‾，配平可得离子方程式：

2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；

铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；

CO2的物质的量为：

1.344L÷

22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：

59x：

16y=0.03mol×

59g/mol：

（2.41g—0.03mol×

59g/mol），解得x：

y=3:

4，则钴氧化物的化学式为：

Co3O4。

33．【2015江苏卷】

（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·

H2O，反应的化学方程式为：

MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L（标准状况）SO2。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·

H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）=0.0500mol·

L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。

计算MnSO4·

H2O样品的纯度（请给出计算过程）

（1）4.48；

（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：

n（Mn3＋）×

1=n（Fe2＋）×

1=20.00×

10－3×

0.0500mol=1.00×

10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·

H2O）=1.00×

169g=0.169g，纯度是：

0.169/0.1710×

100%=98.8%。

34．【2015江苏卷】

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：

___________。

（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；

（3）pH约为8，说明溶液显碱性，配平氧化剂（产物）、还原剂（产物），根据原子个数守恒和所带电荷数守恒，配平其他，SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；