高考化学试题分类氧化还原Word格式文档下载.docx

1、A种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化8【2015四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂9【2015上海卷】下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D

2、3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C10【2015上海卷】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO211【2015海南卷】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物12【2017新课标3卷】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁

3、矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。【答案】（1）27 13【2017江苏卷】（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O Ag（NH3） 2+ Cl +2H2O常温时N2H4H2

4、O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：4Ag（NH3） 2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成环境污染 （2）因为已知NaClO 溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。HNO3

5、也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成环境污染。14【2017新课标3卷】（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 15【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（2

6、）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4）2:1； O2； （5）1.57。16【2016新课标1卷】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式

7、存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ _。（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。17【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O

8、2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。18【2016新课标3卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于

9、资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（2）0.5； （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，V元素化合价从4价升高到5价，而氧化剂KClO3中氯元素化合价从5价降低到1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为3mol60.5mol。19【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液

10、作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。（2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；20【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（N

11、O3-）已成为环境修复研究的热点之一。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：. Fe2+直接还原NO3；. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_。（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO（OH）=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转

12、化为可导电的Fe3O4，有利于反应的进行，使NO3-的去除率提高21【2016北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。（1）Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；22【2016江苏卷】

13、（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mgL1表示），写出计算过程。（3）O22Mn24OH=MnO（OH）2 在100.00

14、 mL水样中I22S2O32=2IS4O62n（I2）6.750105 molnn（I2）= 6.750n（O2）=n=6.750105mol=3.375水中溶解氧=10.80 mg/L23【2016上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子

15、方程式。_（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2CNO+3ClOCO2+ CO32+3Cl+N2（3）14900 （4）NaOCN、NaCN 24【2016天津卷】下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气

16、体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。（6）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol25【2015安徽卷】（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3（2）系数为：1、2、4、2；（2）根据氧化还原反应原理，得失电子总相同，可以配平此反应为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3；26【2015新课标1卷】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广

17、泛用途。（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（1）MnSO4；（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。27【2015新课标2卷】（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置

18、中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁（1）2：1 （3）

19、2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d28【2015浙江卷】（6分） 请回答：（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（ ）MnO4（ ）C2O42+_（ ）Mn2+（ ）CO2_（12分） 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回

20、答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。【答案】（2）2MgCO22MgOC （4）2MnO4 +5C2O42 +16H+2Mn2+10CO2+8H2O（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH29【2015重庆卷】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2

21、O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.（2）Fe （2）因为Fe2O3 与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。30【2015天津卷】（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：（2）1 6

22、 6H+ 1 6 3H2O（2）根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；31【2015上海卷】（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2C

23、O2+2KHSO4+2H2O.32【2015山东卷】（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。（2）2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4（2）在酸性条件下，Co（OH）3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧

24、化为SO42，配平可得离子方程式：2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。33【2015江苏卷】（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4

25、H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L（标准状况）SO2。（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c（Fe2）=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3被还原为Mn2），消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度（请给出计算过程）（1）4.48；（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3）1=n（Fe2）1=20.001030.0500mol=1.00103mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=1.00169g=0.169g，纯度是：0.169/0.1710100%=98.8%。34【2015江苏卷】（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为 8）中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_。（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（3）pH约为8，说明溶液显碱性，配平氧化剂（产物）、还原剂（产物），根据原子个数守恒和所带电荷数守恒，配平其他，SO322NO22OH=SO422NO2H2O；