湖南省五市十校教研教改共同体届高三第一次联考化学及答案Word文件下载.docx
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B、在密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应后可得到NH3的分子数为2NA
C、1mol-CH3(甲基)中含有9NA个电子
D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉完全反应,转移电子的数目为2NA
5、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语正确的是()
A、HCO3-的水解方程式:
HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
B、乙烯的燃烧热是bkJ/mol,表示燃烧热的热化学方程式为
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ/mol
C、以铜为电极电解氯化铜溶液:
:
Cu2++2Cl-==Cu+Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。
因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中,正确的是()
A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:
HF>
H2O>
NH3;
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:
HCl>
H2S>
PH3
B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:
GeH4>
SiH4>
CH4;
则VA族元素氢化物沸点顺序也是:
AsH3>
PH3>
NH3
C、Fe3O4可以写成FeO·
Fe2O3;
Pb3O4也可以写成PbO·
Pb2O3
D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性
7、下列实验操作能达到实验目的的是()
A、用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3
B、向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3+
C、用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物
D、用二氧化锰区别10℅的H2O2溶液和10℅的稀盐酸
8、下列有关实验原理或实验操作正确()
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,P-S6c'
O&
P:
W&
Z
B.用量筒量取20mL0.5000mol·
L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,
配制成0.1000mol·
L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
6Q#C)Z.D#]0I/?
6J
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl#O1D/P^8K/PV1f9Q+A(D
9、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A.浓硫酸可以干燥Cl2,但不能干燥SO2B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C.向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
10、下列关于氯水的叙述,不正确的是()
A.一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成B.新制氯水中只含有存在两个平衡状态
C.氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
11、已知:
甲+H2O→乙+丙,根据以上反应式进行的下列推断不合理的是()
A.甲为Fe丙为Fe2O3B.甲为F2丙为O2
C.甲为KH丙为H2D.甲为CaC2丙为C2H2
12、X.Y.Z.W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
A.Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.原子半径大小顺序是X>
Y>
Z
C.Z单质与Fe反应形成的化合物中,铁元素显+3价
D.Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
13、下列说法正确的是()
A、Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1:
2
B、同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1:
1
C、同温同压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1:
D、等质量的乙烯和环已烷所含质子数比为1:
14、将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸,产生标准状况下的气体8.96L,在所得溶液中加入足量的稀氨水,过滤,洗涤,将滤渣充分灼烧所得固体质量为()
A、14.2gB、21.4gC、5.8gD、4g
15、某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、原溶液中一定含有的阴离子是OH-,CO32-,SiO32-,AlO2-
C、反应后形成的溶液溶质为NaCl
D、原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1:
2
二、填空题(共4个小题,55分)
16、(15分)材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体;
图中C、H、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题:
(1)实验室通常用MnO2制取气体B,发生该反应的化学方程式为,为防止气体B污染环境通常用(填化学式)溶液吸收,反应的离子方程式为
(2)化合物H与碳混合加强热可制得单质A,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
(3)写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为
,
X的化学式为
。
(4)K抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐,此盐中存在的化学键类型有
。
(5)写出反应②的化学方程式:
17、(13分)铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)操作a的名称为
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42-时,检验沉淀是否完全的方法是
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为
(6)由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。
②当电路中通过3mol电子时,理论上可还原的Cr2O72-的物质的量为mol。
18(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应:
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)
△H=+131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=—394kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H=—283kJ/mol
则CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H=
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
反应达平衡时间/min
CO
H2O
H2
650
4
1.6
2.4
5
900
0.4
3
①实验l中以CO2表示的反应速率为
②在900℃时,此反应的平衡常数K=
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH2O和0.4molCO2,达到新平衡时CO的转化率将(变大、变小、不变)
(3)将标准状况下224mLCO2通入200mL0.1mol/LKOH溶液中,充分反应后得到溶液X,若不考虑溶液体积的变化,下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
B、该溶液中,c(K+)>
c(CO32—)>
c(OH-)>
c(HCO3—)>
c(H+)
C、该溶液中,水电离出的c(OH-)大于水电离出的c(H+)
(4)如右图,以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电,则该电池负极的反应式为。
若将该电池作电源,以石墨为电极电解硫酸铜溶液,当产生时0.64gCu,理论上至少需要消耗标况下的CO气体mL
19、(15分)H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2:
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有。
(3)写出D分子中含有的官能团名称:
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:
(5)写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式的结构简式:
(6)同时满足下列条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生水解反应;
③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有
种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为
(写结构简式)。