高二上学期期末联考化学试题 含答案Word下载.docx
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A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·
H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
4.已知反应：
2NO2（g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。
与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。
下列说法正确的是
A．反应2NO2（g）N2O4（g）的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
D．上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大
5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝QkJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
A．m>
n
B．Q<
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
6.下列说法一定正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
C．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
D．0.10mol／LAl2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）
7．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．若pH>
7时，则一定是c1v1=c2v2
C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>
c1
D．若v1=v2，c1=c2,则c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na＋）
8.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1:
10:
10B.1:
5:
5×
10
C.1:
20:
10D.1:
10
9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B.在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C.向0.2mol·
L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·
L－1]：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
10．对于难溶盐MX，其饱和溶液的Mn+和Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=c（OH－）c（H+）），存在着c（Mn+）c（Xn-）=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中：
①10mL蒸馏水 ②40mL0.03mol／L盐酸
③50mL0.05mol／LAgNO3溶液 ④30mL0.02mol／LCaCl2溶液
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
A．①＞②＞④＞③ B．②＞③＞④＞①
C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①
二、双选题：
（每小题有两个选项符合题目要求，每小题4分，共计16分。
全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）
11．在1.01×
105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是
物质名称
沸点（℃）
正丁烷CH3（CH2）2CH3
－0.5
正戊烷CH3（CH2）3CH3
36.1
27.8
9.5
正己烷CH3（CH2）4CH3
69.0
A．在标准状况下，新戊烷是气体
B．在1.01×
105Pa、20℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数的增加，沸点升高
D．C5H12随着支链的增加，沸点降低
12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
13．25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中正确的是
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．D点时溶液中有：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（H＋）
14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
第Ⅱ卷（本卷共计54分）
三、非选择题：
15.（14分）研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率v（H2）＝___________mol/（L·
min）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>
”或“<
”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此条件的理由是
。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196.6kJ·
mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=—113.0kJ·
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·
mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molNO2的同时生成1molSO3
当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6，请列式计算反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常数K。
16.（14分）已知在pH为4～5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解．某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）步骤①所加入的A的化学式为________；
加入A的作用是_______________
__________________________；
沉淀物B是________（填化学式）．
（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：
则A应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．
（3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．
（4）计算：
铜的相对原子质量为________（用含a、V的代数式表示）．
17.（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
c（HA）=0.2mol／L
c（NaOH）=0.2mol／L
pH=a
乙
c（HA）=c1mol／L
pH=7
丙
c（HA）=0.1mol／L
c（NaOH）=0.1mol／L
pH=9
丁
pH=2
pH=12
pH=b
请回答：
⑴不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
⑵c10.2mol／L（填“＜、＞或＝”）。
乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c（A-）与NaOH溶液中c（Na+）的关系是（填序号）。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，c（A-）＝mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
⑷丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前
c（HA）c（NaOH）（填“＜、＞或＝”，下同），b7。
18．（12分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器除烧杯外，还需要；
步骤3的操作名称是。
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：
只含有氯化钠
假设2：
只含有
假设3：
氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。
限选以下试剂：
氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。
回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
步骤5:
高级中学xx学年第一学期期末测试
高二化学答题卷
一、二：
选择题
15.（14分）
（1）v（H2）＝___________mol/（L·
ΔH0（填“>
理由是
（2）ΔH=kJ·
平衡状态的是（填序号）。
请列式计算平衡常数K。
16.（14分）
（1）A的化学式为________；
A的作用是______________________________________
__；
沉淀物B是________（填化学式）．
（2）A应接直流电源的________极．
B电极上发生的电极反应式为____________________________．
（3）现象是_________________________．
（4）铜的相对原子质量为______．
17.（14分）
⑴用a来说明HA是强酸还是弱酸
⑵c10.2mol／L（填“＜、＞或＝”）。
关系是（填序号）
⑶由大到小的顺序是，
c（A-）＝mol／L
⑷c（HA）c（NaOH）（填“＜、＞或＝”，下同），
b7。
18．（12分）
（1）还需要；
步骤3的操作名称是。
（2）假设2：
只含有。
（3）①A的名称是_______________________。
高二化学参考答案
（每小题3分，共计30分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
D
C
B
A
（每小题4分，共计16分。
11
12
13
14
CD
AD
BC
AB
15.（14分）（每空2分，计算4分）
（1）0.32<
在250℃、1.3×
104kPa下，CO的转化率已经很高。
增加压强，CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）。
（2）－41.8b
解：
设起始时：
c（NO2）为1mol/L，c（SO2）为2mol/L；
平衡时：
c（SO3）为xmol/L
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L）12
平衡浓度（mol/L）1-x2-xxx
据题意：
解得：
x=0.8
16.（14分）（每空2分）
（1）CuO降低溶液中的c（H+），提高溶液的pH值，使Fe3+完全水解转变为Fe（OH）3沉淀除去，而Cu2+不沉淀Fe（OH）3
（2）负4OH――4e－＝O2↑＋2H2O
（3）溶液变红色
（4）
17.（14分）（每空2分）
⑴a=7时，HA是强酸；
a＞7时，HA是弱酸。
⑵＞；
B。
⑶c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
0.05-10-5+10-9。
⑷＞；
＜。
（1）玻璃棒（1分）过滤（1分）
（2）氢氧化钠（1分）
（3）①硝酸钡溶液（1分）
②
步骤4：
取步骤3中得到的滤液少量于试管中，滴入1~2滴酚酞试液。
（2分）
若溶液显红色，说明粉末中含有NaOH
若溶液不显红色，说明粉末不含NaOH
（2分）
步骤5：
另取步骤3中得到的滤液少量于另一试管中，加入足量稀硝酸，振荡，再滴入少量AgNO3溶液，振荡。
若出现白色沉淀，说明粉末中含NaCl
若不出现白色沉淀，说明粉末不含NaCl
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