化学ⅰ人教新课件1单元综合测试三.docx
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化学ⅰ人教新课件1单元综合测试三
化学ⅰ人教新课件1单元综合测试（三）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
测试时间：
90分钟总分：
110分
第一卷（选择题共54分）
【一】选择题（每题有1－2个正确选项，每题3分，共54分）
1、以下说法中不正确的选项是（）
A、向NAALO2溶液中通入过量CO2制AL（OH）3：
ALO＋CO2＋2H2O＝＝＝AL（OH）3↓＋HCO
B、等质量的NAHCO3和NA2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C、除去FECL2溶液中混有的FECL3可加入过量铁粉，再过滤
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，那么该溶液中一定含有FE2＋
答案：
B
解析：
等质量的NA2CO3和NAHCO3分别与足量盐酸反应：
NA2CO3＋2HCL＝＝＝2NACL＋CO2↑＋H2O，NAHCO3＋HCL＝＝＝NACL＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为：
＝4253，B项错误；2FECL3＋FE＝＝＝3FECL2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验FE2＋的方法，正确。
2、以下化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）
A、FE2S3B、NA2O
C、NA2O2D、FECL3
答案：
A
解析：
在金属与非金属的化学反应中，总是金属做还原剂，非金属做氧化剂，但像铁等变价金属如果遇到氧化性强的非金属，那么被氧化为＋3价，如CL2；如果遇到氧化性弱的非金属，那么只被氧化为＋2价，如S，故A不可，D可；B，C两选项中NA2O，NA2O2均可由NA与O2在不同条件下化合得到。
3、以下实验操作中，溶液里无固体析出的是（）
A、MGCL2溶液中加入NA的小颗粒
B、CA（OH）2饱和溶液中加入NA的小颗粒
C、KNO3稀溶液中加入NA的小颗粒
D、水中加入NA的小颗粒
答案：
CD
解析：
四项实验操作中都有化学反应：
2NA＋2H2O＝＝＝2NA＋＋2OH－＋H2↑
并且反应放出热量，使溶液温度升高。
由于MG（OH）2难溶于水，所以在A项中还有化学反应：
MG2＋＋2OH－＝＝＝MG（OH）2↓
B项中的CA（OH）2溶液已是饱和的，反应又消耗水（溶剂），必有CA（OH）2固体析出。
4、A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06GNA2CO3和0.84GNAHCO3，A、B中分别装有10ML相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是（）
A、A装置的气球膨胀得快
B、假设最终两气球体积相同，那么盐酸的浓度一定大于或等于2MOL·L－1
C、假设最终两气球体积不同，那么盐酸的浓度一定小于或等于1MOL·L－1
D、最终两试管中NA＋、CL－的物质的量一定相同
答案：
B
解析：
NA2CO3和NAHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，故B装置的气球膨胀得快，A错误；NA2CO3和NAHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2MOL·L－1，当盐酸不足时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度小于2MOL·L－1，故B正确，C错误；A装置的试管中NA＋的物质的量是B装置的试管中NA＋的物质的量2倍，但两试管中CL－的物质的量相同，D错误。
5、在AGNO3、CU（NO3）2和ZN（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
那么以下结论正确的选项是（）
A、滤液中一定有FE（NO3）3
B、滤渣中只含AG和CU，一定无ZN
C、滤渣中一定有AG、CU和FE，一定无ZN
D、滤渣中一定有AG、CU、FE和ZN
答案：
C
解析：
FE只能置换CU和AG，在滤渣中加入盐酸有气体产生，一定有FE剩余。
6、将一定质量的镁和铝混合物投入200ML稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NAOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NAOH溶液体积的变化关系如下图。
那么以下说法不正确的选项是（）
A、镁和铝的总质量为9G
B、最初20MLNAOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5MOL·L－1
D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
答案：
D
解析：
从图中看到，从开始至加入NAOH溶液20ML，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解MG、AL后剩余，此时发生的反应为：
H2SO4＋2NAOH＝＝＝NA2SO4＋2H2O。
当V（NAOH溶液）＝200ML时，沉淀量最大，此时为MG（OH）2和AL（OH）3；当V（NAOH溶液）＝240ML时，沉淀不再减少，此时全部为MG（OH）2。
故N（MG）＝N【MG（OH）2】＝0.15MOL。
M（MG）＝0.15MOL×24G·MOL－1＝3.6G，N（AL）＝N【AL（OH）3】＝0.35MOL－0.15MOL＝0.2MOL，M（AL）＝0.2MOL×27G·MOL－1＝5.4G，所以镁和铝的总质量为9G，A正确。
从200ML到240ML，NAOH溶解AL（OH）3：
NAOH＋AL（OH）3＝＝＝NAALO2＋2H2O，那么此过程消耗N（NAOH）＝N【AL（OH）3】＝0.2MOL，故C（NAOH）＝＝5MOL·L－1，C正确。
再由MG＋H2SO4＝＝＝MGSO4＋H2↑，2AL＋3H2SO4＝＝＝AL2（SO4）3＋3H2↑可以计算出生成N（H2）＝0.45MOL，标准状况下V（H2）＝0.45MOL×22.4L·MOL－1＝10.08L，故D不正确。
7、将5.4GAL投入200.0ML2.0MOL／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（）
A、HNO3B、BA（OH）2溶液
C、H2SO4溶液D、HCL溶液
答案：
D
解析：
从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与AL反应不放出H2。
B项：
2AL＋2OH－＋2H2O＝＝＝2ALO＋3H2↑
22
N（AL）＝＝0.2MOL，N（OH－）＝0.2MOL。
而200ML2MOL／LBA（OH）2溶液可提供N（OH－）＝0.8MOL》0.2MOL，那么AL不可能剩余。
C项：
2AL＋6H＋＝＝＝2AL3＋＋3H2↑
26
0.2MOL0.6MOL
使5.4GAL全溶需0.6MOLH＋
而200ML2MOL／LH2SO4溶液中N（H＋）＝0.2×2×2＝0.8MOL》0.6MOL。
那么AL不可能剩余。
只有200ML2MOL／LHCL溶液中，N（H＋）＝0.2×2＝0.4MOL《0.6MOL，故AL有剩余，选D。
8、以下有关氧化物的表达，正确的选项是（）
A、金属氧化物都是碱性氧化物
B、酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C、酸性氧化物都是非金属氧化物
D、碱性氧化物都是金属氧化物
答案：
D
解析：
NA2O2，K2O2等是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故A项错误；P2O5，SIO2等酸性氧化物熔点相对较高，常温、常压下是固态，故B项错误；酸性氧化物中也有极少数是金属氧化物，如MN2O7，故C项错误，所以答案为D。
9、以下说法错误的选项是（）
A、鉴别NA2CO3和NAHCO3可用BA（OH）2或CA（OH）2溶液
B、除去NA2CO3固体中混有的少量NAHCO3，可采用加热法
C、CO2中混有少量HCL、SO2等气体时，可用饱和NAHCO3溶液提纯气体
D、将澄清石灰水滴入NAHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：
CA2＋＋2OH－＋2HCO＝＝＝CACO3↓＋CO＋2H2O
答案：
A
解析：
NA2CO3和NAHCO3均可与BA（OH）2或CA（OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去NA2CO3固体中混有的少量NAHCO3，可采用加热的方法使NAHCO3分解生成NA2CO3，故B项正确；HCL、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NAHCO3溶液吸收CO2中混有的HCL、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NAHCO3溶液中，开始时CA（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为：
CA2＋＋2OH－＋2HCO＝＝＝CACO3↓＋CO＋2H2O，故D项正确。
10、以下各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）
A、ALCL3溶液中加入过量的氨水
B、MGCL2溶液中加入过量的氨水
C、AL2（SO4）3溶液中加入过量的KOH溶液
D、MGSO4溶液中加入过量的KOH溶液
答案：
C
解析：
因AL（OH）3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸（如H2CO3）和弱碱（如NH3·H2O），故在ALCL3溶液中加入过量氨水，生成的AL（OH）3不会溶解，而在AL2（SO4）3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀；MG（OH）2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。
综上所述，C项符合题意。
11、在AL2（SO4）3和MGSO4的混合溶液中，滴加NAOH溶液，生成沉淀的量与滴入NAOH溶液的体积关系如下图所示，那么原混合溶液中AL2（SO4）3与MGSO4的物质的量浓度之比为（）
A、6：
1B、3：
1
C、2：
1D、1：
2
答案：
D
解析：
由题给图象可知，当加入50MLNAOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中MG2＋、AL3＋全部转化为MG（OH）2、AL（OH）3沉淀，而溶解AL（OH）3消耗10MLNAOH溶液，那么生成AL（OH）3需30MLNAOH溶液，生成MG（OH）2需20MLNAOH溶液，由此可知溶液中N（MG2＋）＝N（AL3＋），那么C【AL2（SO4）3】C（MGSO4）＝12，D项正确。
12、以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：
AL3＋＋4NH3·H2O＝＝＝ALO＋4NH＋2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
CA2＋＋OH－＋HCO＝＝＝CACO3↓＋H2O
C、碳酸钙溶于醋酸：
CACO3＋2H＋＝＝＝CA2＋＋CO2↑＋H2O
D、氯化亚铁溶液中通入氯气：
2FE2＋＋CL2＝＝＝2FE3＋＋2CL－
答案：
D
解析：
A项：
氨水是弱碱，不能与AL（OH）3发生反应，氨水和AL3＋反应的离子方程式为：
AL3＋＋3NH3·H2O＝＝＝AL（OH）3↓＋3NH。
B项：
苏打应为NA2CO3，而不是NAHCO3。
NAHCO3俗名小苏打。
正确离子方程式应为：
CA2＋＋CO＝＝＝CACO3↓。
C项：
醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为；CACO3＋2CH3COOH＝＝＝CA2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
13、以下说法正确的选项是（）
A、2.3GNA投入到97.7G水中形成的溶液溶质质量分数为2.3％
B、25GCUSO4·5H2O溶于75G水之后，溶质的质量分数为16％
C、NA2O2溶于水后溶质未发生改变
D、6.2GNA2O溶于水后溶质仍为6.2G
答案：
B
解析：
NA投入H2O中与H2O反应，2NA＋2H2O＝＝＝2NAOH＋H2↑，形成溶液中的溶质为NAOH，W（NAOH）＝×100％，不等于2.3％，A不正确；25GCUSO4·5H2O含有M（CUSO4）＝25G×＝16G，W（CUSO4）＝×100％＝16％，B正确；NA2O2溶于水且与水反应，2NA2O2＋2H2O＝＝＝4NAO
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