天津西青区高一上学期期末考试化学试题含答案Word文件下载.docx
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1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是
A．1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B．1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说
D．1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法
2．下列逻辑关系图示中正确的是
3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
4.下列叙述中，正确的是
A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
NH
、K＋、SO
、CO
B．无色透明的溶液中：
Mg2＋、K＋、SO
、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：
Na＋、Cu2+、SO
、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：
、K＋、CO
6.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓B．H++OH-=H2O
C．2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Cu2++Fe=Fe2++Cu
7.下列反应中，HCl做氧化剂的是
A．NaOH+HCI=NaCl+H2OB．Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
8．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。
NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:
NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是
A.该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C.NaH被氧化，作还原剂D.H2O中的氢元素都被还原
9.2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。
焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是
A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B．做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
10.下列图示对应的操作不规范的是
A．称量B．溶解C．过滤D．转移溶液
11.下同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是
A．Na2OB．NaOH
C．Na2CO3D．NaHCO3
12.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。
当关闭B阀时，
C处的红布条看不到明显现象;
当打开B阀后，C处的红布条
逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是（）。
①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸
A.①B.①③C.②④D.③④
13.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④
C．③①②④D．①②③④
14.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为
A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL
15.对于
H＋、和三种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
16.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名
，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。
下列说法中，不正确的是
A.Ts的最外层电子数是7
B.Ts原子原子半径比At原子大
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts，其核素符号是
17．下列说法正确的是
A.含氧的化合物就是氧化物
B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
C.氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少
D.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等
18.下列离子方程式中，正确的是
A.氧化亚铁与稀盐酸反应:
FeO+2H+＝Fe3++H2O
B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:
Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓
C.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
19.下列物质含有共价键的是
A.HClB.MgOC.CaCl2D.KBr
20.下列关于物质性质的比较，不正确的是
A.酸性强弱:
HIO4＞HBrO4＞HCIO4B.原子半径大小:
Na＞S＞O
C.碱性强弱:
KOH＞NaOH＞LiOHD.金属性强弱:
Na＞Mg＞Al
21.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。
下列有关叙述不正确的是
A．本实验操作顺序为：
检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热
B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气
D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：
Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O
22.质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为
A．1∶1B．7：
8C．8∶7D．15∶13
23.下列关于铝的说法中，正确的是
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.常温下铝不与氧气反应
D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
24.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性
25.下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
第II卷（非选择题
二、填空题
26.（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
（2）D元素位于周期表中________周期________族。
D2－的结构示意图是________。
（3）AB2是______（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是____、____。
写出与C2B2反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：
____________________________________。
27.（12分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是________。
（2）通过实验可初步确定自来水中________（填“含有”或“不含有”）大量Ca2＋、Mg2＋；
判断依据的离子反应方程式有_____________________________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有________________________，理由是_______
_______________________________________________________。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________________
_______________________________________________________________。
28.（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：
______________________。
（2）物质②为________。
（3）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：
_________________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为_________
_________________________，此过程中发生的氧化还原反应为________________（用化学方程式表达）。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③_____________，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是_______________。
29．（10分）
（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。
_______________________________________________________________；
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________（假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应）。
（2）将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。
试计算：
原混合物中Na2O的质量为________g，所得溶液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
化学试卷答案
第I卷（选择题每题2分,共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
D
A
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.（14分,方程式2分，其他各空1分）
（1）碳 ;
氧 ;
钠;
硫
（2）三 ;
ⅥA;
（3）共价;
离子键;
非极性共价键
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（4）
27.（12分，没有注明的每空2分）
（1）Cu2＋（1分）
（2）含有（1分）;
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；
CO
＋Ca2＋===CaCO3↓
（3）Cl－（或氯离子,1分）；
Cl－＋Ag＋===AgCl↓（或文字叙述），白色沉淀不溶于稀硝酸（1分）
（4）取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），则证明Na2CO3溶液已过量（其他合理答案也给分）
28.（14分）
（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（2分）
（2）NaOH溶液（其他合理答案也可）（2分）
（3）Fe＋2FeCl3===3FeCl2（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）
（5）Fe（OH）3胶体 （2分）；
分散质粒子直径大小不同（2分）。
29．（10分,每空2分）
（1）①Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HclO；
2HClO
2HCl＋O2↑；
②2.86g
（2）6.2；
1.0
（1）Cu2＋（1分）
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