河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：

物质的检测（解析版）

1、下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是（）

A.检验氯化铵中的氯离子　　　　

B.检验氯化铵中的铵离子

C.检验硫酸钠中的硫酸根离子　

D.检验硫酸钠中的钠离子

【答案】D

【解析】钠离子可以通过焰色反应来检验，不用配制成溶液,其它的都需要配制成溶液才能检验

2、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度，Ksp（AgCl）=1.56×10—10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。

下列有关说法你认为合理的有__________。

a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果

b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成Ag（NH3）2]+，影响实验结果

c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前

（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：

mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。

某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。

然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：

实验数据

实验序号

FeSO4溶液体积读数/mL

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

①完成离子方程式的配平：

___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O

②计算废水样的化学耗氧量。

（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。

）

【答案】

（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀②a、b、c

（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14H===__2Cr3++_6_Fe3++_7H2O

②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。

消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：

（15.31－0.30）+（15.19－0.20）]/2=15.00mL；则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：

0.01667mol/L×0.025L－

1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol　

据2K2Cr2O7～3O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）=（0.1667mmol×1.5×32g/mol）÷0.1000L=80.0mg/L

【解析】

（1）①由已知条件可知：

滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。

原因是若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成Ag（NH3）2]+，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前。

因此选项是a、b、c。

（2）①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：

Cr2O72—+6Fe2++14H==2Cr3++6Fe3++7H2O；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V（FeSO4）=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等。

0.01667mol/L×0.025L×2×3=0.1000mol/L×0.0150L×1+n（O2）×4,n（O2）=0.001÷4=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.

3、某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。

（）

A．①③B．①②③C．①②D．②③④

【答案】D

【解析】

4、下列实验结论正确的是（）

实验

结论

A

加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

原溶液中一定有SO42－

B

加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体

原溶液中一定有CO32－

C

加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失

原溶液中一定有Cl－

D

电解水生成的氢气与氧气的体积比为2∶1

化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比

【答案】D

【解析】

5、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：

3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样与Na2CO3溶液一定不能大量共存

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【答案】D

【解析】解：

试样中加入过量的Ba（OH）2溶液，产生沉淀，则溶液中可能含有Mg2＋或SO42-，气体1和气体2是氨气，则溶液中一定含有NH4＋，向溶液1中通入CO2，产生沉淀2，沉淀2遇酸，沉淀溶解并放出气体，沉淀2是碳酸钡。

试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba（OH）2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，生成Al（OH）3沉淀，则沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al（OH）3，根据3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-，溶液中一定存在NO3-，根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子是NH4＋、NO3－，可能含有的离子是Al3＋、Mg2＋、SO42-，无法排除的是Na＋和Cl－,则试样与碳酸钠溶液可能大量共存，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4。

答案选D。

6、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】解：

A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；

C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；

D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．

故选B．

7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Na+　B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

【答案】A

【解析】由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。

8、实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

【答案】C

【解析】

9、为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（　　）

①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与MnO2混合共热　⑤加稀HNO3　⑥与浓盐酸反应　⑦加NaOH溶液共热　⑧用淀粉碘化钾

A．⑥⑦④⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤

【答案】C

【解析】将KClO3KCl，溶于水后过滤去MnO2，取滤液，向其中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若有白色沉淀，说明KClO3中含氯元素。

10、下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）

A．盐队、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钾

B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

【答案】D

【解析】对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。

D组中，MgSO4遇KOH、K2CO3均有白色沉淀，则MgSO4、KHSO4得以鉴别；再用KHSO4与两个待检液反应，有气体生成的是K2CO3，剩下的是KOH。

11、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）

【答案】A

【解析】本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力,旨在通过本题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用？

氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装,B错;HCl在NaOH溶液中极易溶解,容易造成溶液倒吸,漏斗不应该没入溶液中,C错;中和热的测定实验中,温度计应该插入反应液中,D错？

12、下列有关实验的操作或叙述错误的是（　　）

A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率

D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀

【答案】B

【解析】

13、下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

A.Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3

B.BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH

C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

D.Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

【答案】C

【解析】A选项可按下列顺序区别:

Na2O2（淡黄色）→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2（SO4）3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:

Fe2（SO4）3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

14、下列相关实验