宁夏省届高三化学上学期第四次月考试题Word文档格式.docx
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②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
③分馏石油时控制温度的温度计；
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A.③⑤B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤
6.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：
这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）
A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色
C.滴入氯水一淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.100ml1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
C.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
8.下列说法正确的是（）
A.FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。
B.25℃与60℃时，水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c（H+）=1×
10-14mol•L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、HCO3-
10.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I—=I2+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32—+4H+=SO42—+3S↓+2H2O
11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>
I->
Fe2+>
H2O2>
Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
A.2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C.2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2=H2SO4
12.下列表述正确的是（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中；
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验；
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气；
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+；
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性；
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥
13.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④B.②④⑤C.①②④D.③④⑤
14.某反应过程中能量变化如右图所示,下列有关叙述正确的是（）
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
15.对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2B．增大容器的容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度
16.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
S）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
17.下列叙述的事实与盐类水解无关的是（）
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
18.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）
A.溶液的pH值：
①＞③＞②
B.水电离出的c（OH-）：
③＞①=②
C.①和③等体积混合后的溶液：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
19.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋+OH－；
ΔH>
0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
20.下列说法正确的是（）
A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＞VNaOH
C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
21.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·
L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用过量的CO还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g
第II卷（非选择题共58分）
二．非选择题（本题共4小题，共58分）
22.（15分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：
（填序号）
（3）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×
10－3mol·
L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
23.（11分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞；
下一步操作是：
_________（填序号）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________（用化学方程式表示）
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
24．（16分）今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·
L－1
4×
10-6
6×
2×
10-5
3×
根据表中数据判断PM25的酸碱性为，试样的pH=。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ·
mol－1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是。
a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H
0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×
10-4mol。
计算该温度下的平衡常数K=。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为。
25、（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。
已知如下表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×
10－10
CH3COOH
K＝1.8×
10－5
H2CO3
K1＝4.4×
10－7，K2＝4.7×
10－11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为________________________________。
（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得C（Na+）>
C（CN-），下列关系正确的是。
A．C（H+）>
C（OH-）B．C（H+）<
C（OH-）C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；
电荷守恒表达式___________________。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：
H2C2O4＋MnO
＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。
第四次月考化学答题卷
本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分）
请将答案填涂在答题卡上
二．非选择题（共4小题，共58分）
22.（15分）
（1）
（2）①
②；
（3）①
②
③
23.（11分）
（1）
（2）
（3）①
（4）
24.（16分）
（1）；
（3）①；
②
25.（16分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）；
。
（6）。
宁夏育才中学2016届高三第四次月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共42分）
1-5：
DBDAC6-10：
ADACD11-15：
CCBCA16-21：
ABCBBC
二、非选择题（共58分）
22.（15分）（除最后两空3分，其余每空2分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋
②检查是否漏水；
abdc
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×
10－5
③4.2×
102/w
23.（11分）（第一小题3分，其余为2分）
（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
（2）B
（3）①CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑
②Ca＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2↑
（4）氢化钙是固体，携带方便
24.（16分）（PH计算和平衡常数计算各3分，其余2分）
（1）酸性；
4；
（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；
△H=+13l.3kJ•mol-1，
②a、b；
（3）①4×
10-6；
温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②2CO+2NO
=2CO2+N2．
25.（16分）（第一小题和第二小题各3分，其余2分）
（1）b>
a>
c
（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN
（3）BD
（4）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）c（Na+）>
c（HC2O4-）>
c（H+）>
c（C2O42-）>
c（OH-）；
c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）
（6）0.2
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