湖北省黄冈市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx
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湖北省黄冈市学年高二下学期期末考试化学试题含答案
黄冈市2018年春季高一年级期末考试
化学试题
黄冈市教育科学研究院命制2018年7月10日上午10∶00-11∶30
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
卷面总分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16P-31S-32Mg-24Al-27Mn-55Cu-64Pb-207
注意事项：
请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B．从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到C．还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA
B．27g铝中加入足量lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
D．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数在0.2NA至0.3NA之间
3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．H2Se比H2S稳定
B．按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱C．碱性强弱：
KOH>NaOH>LiOHD．原子半径大小：
Na>S>O
4．下列化学用语正确的是
··
A．H2S的电子式：
H+[：
S：
]2-H+B．中子数为20的氯原子：
35Cl
··17
C．S2-的结构示意图：
D．次氯酸的结构式：
H-Cl-O
5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①两个非金属原子间不可能形成离子键
②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键
④由共价键形成的物质一定是共价化合物
⑤在冰中氢、氧原子间均以化学键相结合
A．①⑤B．①②C．②③D．②④6．下列装置不能形成原电池的是
7．已知：
①2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=-akJ/mol
②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH2=-bkJ/mol
③2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH3=-ckJ/mol
④2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH4=-dkJ/mol
下列叙述正确的是
A．CO的燃烧热为bkJ/molB．由上述热化学方程式可知ΔH4>ΔH3
C．反应①中转移6mol电子时，放出热量为a
2
kJ/mol
11
D．CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）ΔH=（
b+c-
a）kJ/mol
22
8．为探究铁与稀硫酸的反应速率，以v（H2）表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入少量Na2SO4溶液，v（H2）减小B．加入NaHSO4固体，v（H2）不变
C．加入NaNO3固体，v（H2）不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
9．下图所示的实验装置与判断不正确的是
图1图2图3图4
A．图1不能证明非金属性强弱：
Cl>C>Si
B．图2可用于制备少量CO2并控制反应的发生和停止
C．图3可用于制备并收集少量NO气体
D．图4可用于提纯Fe（OH）3胶体
10．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH为
A．-485kJ/molB．-1940kJ/molC．+1940kJ/molD．+485kJ/mol
11．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理为Mg+ClO－+HOMg（OH）+Cl－。
下列说法错误的是
22
A．镁作负极材料，发生氧化反应
B．放电时，所有阴离子都向负极迁移
C．负极反应式为Mg+2OH－－2e－Mg（OH）
D．消耗12g镁时转移1mol电子
12．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。
如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。
下列有关判断正确的是
A．该装置为原电池装置，M极发生还原反应
B．该装置工作时，N电极的电极反应式为
－
CO2+2H++2e
CO+H2O
C．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区
D．M电极可用金属钠作电极材料
13．现有R、X、Y、Z四种短周期元素，R的气态氢化物遇R的最高价氧化物对应的水化物气体产生“白烟”，等物质的量的Y、Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积比为2:
3（同温同压），Y、Z的原子核外L层电子数相等。
常温下，X的最高价氧化物对应的水化物为浓溶液时可使Z发生钝化。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Y＞Z＞R
B．最高化合价：
X＞R＞Z＞Y
C．R的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．Z的氢氧化物既溶于强酸又溶于强碱
14．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法不正确的是
A．该工艺流程总反应可看作：
2SO2+O2+2H2O2H2SO4B．也可以利用原电池原理来处理SO2废气
－+
C．溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO2
+4H
D．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不会变为红色
15．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．e和g形成化合物的电子式为：
Na+[·S·]2－Na+
··
××
··
B．d和e形成的两种化合物中的阴、阳离子个数比不同C．d、e、f形成的简单离子中，f的离子半径最小D．与x形成简单化合物的沸点：
d>y
16．将38.4g铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3
和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：
下列有关判断正确的是
A．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L
B．NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反应时，NO2、N2O4仅作还原剂C．生成0.2molNaNO3和0.8molNaNO2
D．硝酸在反应中仅体现氧化性
本卷共5道题
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（10分）磷及其化合物在化工厂生产中有广泛应用。
－1
（1）已知：
①P4（s）+6H2（g）+8O2（g）4H3PO4（s）△H1=akJ·mol
1－1
②H2（g）+
O2（g）H2O
（1）△H2=bkJ·mol
2
－1
③P4（s）+5O2（g）2P2O5（s）△H3=ckJ·mol
则反应④P2O5（s）+3H2O
（1）2H3PO4（s）的△H4=。
（2）已知31g白磷（P4）完全燃烧生成稳定氧化物P4O10（s）时放出的热量为760.75kJ。
写出能表示P4（s）燃烧热的热化学方程式：
。
－1
（3）PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-661.9kJ·mol
，在密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），
充分反应，放出热量Q_（填“＞”“＜”或“=”）661.9kJ。
若上述反应达到平衡后，增大压强，则上述反应△H将_（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在测定一定物质的量浓度的磷酸稀溶液和氢氧化钠稀溶液的中和热时，用到的仪器除烧杯（大小各一个）、量筒（两个）、温度计、泡沫塑料、纸板外，还缺少的主要仪器是_____________。
18．（10分）燃料电池具有效率高、容量大、污染小等优点，是一种备受关注的新型电池。
（1）以惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH溶液作电解液，甲醇（CH3OH）和空气为原料，构成碱性燃料电池，该原电池负极的电极反应式为。
电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融K2CO3为电解质。
写出该燃料电池正极的电极反应式：
。
（3）用NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。
该原电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。
若电路中转移1mol电子，则石墨Ⅱ电极上反应的气体在标准状况下的体积为。
19．（10分）X、Y、Z、W、M、N六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中Y与Z同周期，X与W同主族，Z与N同主族，N元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体。
请回答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置：
。
（2）N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
（3）由X、Y、Z三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物中所含化学键类型有。
（填字母）a．氢键b．极性键c．非极性键d．离子键
（4）由X、Y两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物含有18个电子，其电子式为。
（5）若M是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
。
20．（10分）将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气（忽略CO2），放入0.5L恒温恒容的密闭容器内，550℃
时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）下表：
催化剂
△
2SO3（g）△H＜0。
测得n（O2）随时间的变化如
反应达到5s后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（已折算为标准状况，忽略吸收O2）；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（已折算为标准状况）。
请回答下列问题：
（1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为。
（2）反应前容器中SO2的浓度为。
（3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
（4）4s～5s时，下列说法正确的是（填字母）。
A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率B．SO2与O2的浓度比不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．该反应已停止
（5）该反应达到平衡时SO2的转化率是（用百分数表示）。
21．（12分）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。
现用34.375kg方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）样品，制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如
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