江西省六校届高三上学期第一次联考试题化学 精品Word格式.docx

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B、7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NA

C、标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为NA

D、5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数2.8NA

5、稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

①铈常见的化合价为+3和+4；

②氧化性：

Ce4+>

Fe3+。

下列说法正确的是（）

A、

Ce、

Ce它们互称为同素异形体

B、工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C、铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：

2Ce+6HI===2CeI3+3H2↑

D、工业上金属铈一般保存在敞口容器中

6、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A、HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B、CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C、KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

D、C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+===Fe2++2H2O

C、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH4++OH－===NH3·

H2O

D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

△

CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2O

8、下列关于氧化物的叙述，正确的是（）

A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B、与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物

C、金属氧化物都是碱性氧化物

D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

9、多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：

16，则x值是（）

A、5B、4C、3D、2

10、根据下列事实得出的结论正确的是（）

A、试样

→产生银镜；

结论：

该试样是醛类

B、某卤代烃试样

→

→最终的沉淀不是白色；

该

卤代烃中不含氯原子

C、某溶液

→冒着白雾

→产生大量白烟；

此溶

液为浓盐酸

D、无色试液

→呈黄色；

此溶液一定含有钠元素

11、A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>

A；

C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>

D；

五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）

A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE

12、在溶液中有浓度均为0.01mol·

L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

Ksp[Fe（OH）3]=2.6×

10－39；

Ksp[Cr（OH）3]=7.0×

10－31；

Ksp[Zn（OH）2]=1.0×

10－17；

Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10－11；

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（）

A、Fe3+B、Cr3+C、Zn2+D、Mg2+

13、下列物质中微粒的个数比不是1：

1的是（）

A、NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C、重氢（

H）原子中的质子和中子

D、NH3分子中的质子和电子

14、X、Y、Z三种主族元素，X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3－离子。

下列说法正确的是

（）

A、离子半径X+>

Y－B、X、Y、Z均属于短周期元素

C、化合物XYZ的溶液具有漂白性D、Y属于第VA族元素

15、已知N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）△H=－92.3kJ·

mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；

相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（）

A、两个平衡状态的平衡常数的关系：

K1<

KII

B、H2的百分含量相同

C、N2的转化率：

平衡I<

平衡II

D、反应放出的热量：

Q1=QII<

92.3kJ

16、下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）

A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<

c（NaHCO3）

<

c（CH3COONa）

B、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×

10－10，则在0.1mol·

L－1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量

浓度最大可达到6.0×

10－10mol·

L－1

C、25℃时，0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中水电离出来的OH－浓度大于0.1mol·

L－1NaOH溶

液中水电离出来的OH－浓度

D、室温下，0.1mol·

L－1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA－）>

c（H+）>

c（H2A）>

c（A2－）

第Ⅱ卷（非选择题52分）

二、填空题

17、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：

C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·

mol－1

△s=+133.7J·

（K·

mol）－1

①该反应能否自发进行与有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。

a、容器中的压强不变

b、1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键

c、v正（CO）=v逆（H2O）

d、c（CO）=c（H2）

（2）该反应的平衡常数表达式为K=。

（3）升高温度，其平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关

系如下图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是；

图中表示平衡混合物中CO

的含量最高的一段时间是。

18、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置

（2）写出C、G物质的化学式：

C；

G。

（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：

反应①：

；

反应④：

反应⑥：

。

19、丙烷、丁烷是重要的化工产品。

请按要求回答相关问题。

（1）已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·

mol－1,异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·

mol－1.

这说明它们中更稳定。

正丁烷燃烧的热化学方程式为。

（2）已知丙烷的燃烧热：

△H=akJ·

mol－1,相同条件下又知有以下反应：

①C3H8（g）===CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+bkJ·

②2CH3CH=CH2（g）+9O2（g）===6CO2（g）+6H2O

（1）△H=－ckJ·

③2H2（g）+O2（g）===2H2O

（1）△H=－dkJ·

则a、b、c满足的关系式为a=

（3）电解质为溶融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C3H8+5O2===3CO2+4H2O，正极反应方程式为O2+2CO2+4e－===2CO32－,则该电池负极反应方程式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

在正极必须持续补充的一种物质是。

20、取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为mol·

L－1；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为mL;

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为。

21、（15分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是。

（2）有关肉桂酸酯的叙述中，正确的是（填序号）

A、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B、无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、在碱性条件下能发生水解反应

D、不可能发生加聚反应

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中

表示不同的原子，连线表示原子间的共价键）。

G的结构简式为

（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有（填名称）。

②B→C的反应类型是，该反应的化学方程式为。

③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ii.一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

江西省六校2012届高三第一次联考

化学答题卡

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

17、（12分）

（1）①②

（2）K=

（3）

（4）；

；

18、（10分）

（1）

（2）化学式CG

（3）化学方程式

反应①

反应④

反应⑥

19、（10分）

（1），热化学方程式

（2）a、b、c满足关系式为

（3）负极反应式，正极补充

20、（16分）

（1）原NaOH的浓度为

（2）曲线B中，通入CO2的体积为ml。

（3）曲线C中，物质的量之比为。

21、（14分）

（1）分子式

（2）

（3）G的结构简式

（4）①E中官能团

②B→C反应类型

反应方程式

③

………………○………密………○………封………○………线………○……内…○………不……○………要………○………答…○………题……○………………

学校班级姓名座号考场考号

宁都中学、新干中重庆八中学、黎川中学

上栗中学、都昌中学、安义中学

江西省六校2012届高三第一次联考

化学答案

A

D

C

B