安徽自主招生化学模拟试题电解原理Word文档下载推荐.docx

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A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=　Cl2↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-="

="

4OH－

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：

Fe－2e－="

Fe2+

5：

下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。

请根据图示判断下列有关说法不正确的是（ 

）

A、甲池是原电池、乙池是电解池

B、通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：

C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O

C、反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化

D、假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

6：

塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。

它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO4水溶液。

（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：

①______________________________________；

②___________________________________。

（2）设通过268mA的电流60min后，阴极上沉积出铜0.2879g，阴极上还可能放出的气体是；

该气体在标准状况下的体积是。

7：

锂的化合物用途广泛。

Li3N是非常有前途的储氢材料；

LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。

回答下列问题：

（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为 

。

（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：

Li3N+2H2

LiNH2+2LiH，氧化产物为 

（填化学式）。

在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 

%（精确到0.1）。

（3）将Li2CO3、FeC2O4·

2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式 

，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 

（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为 

（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li

FePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—

XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式 

8：

（11分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________________________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

③若乙池转移0.02mole－后停止实验，该池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。

9：

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。

某燃料电池以熔融的K2CO3（其不含O2－和HCO

）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

该燃料电池负极电极反应式为：

2C4H10＋26CO

－52e－=34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；

（2）正极电极反应式为_________________________________________。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。

（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：

①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。

若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。

该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

③若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

10：

课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。

（1）电源A极的名称是 

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：

（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是 

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 

（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是 

（5）装置丁中的现象是 

11：

（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；

B、D同主族。

已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置 

周期 

族。

（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 

性，原因是（用离子方程式表示） 

用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 

，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式 

（用元素符号表示）。

该反应中还原剂是 

（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

①B（s）+O2（g）=BO2（g）；

△H=－296.8kJ/mol②2BO2（g）+O2（g）

2BO3（g）；

△H=－196.6kJ/mol

则1molBO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 

12：

（18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。

（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。

由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。

（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。

a。

将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中

b。

将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中

c。

将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中

写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。

（4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。

（5）实验室用下列装置制取

，并测定其化学式。

①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。

NaHCO3溶液 

b。

NaOH溶液 

c。

KMnO4溶液 

d。

饱和NaCI溶液

②在CoCO3完全转化为

后，若称得E管增重4。

40g，D管内残留物质的质量是8。

30g，则生成物

的化学式为____________。

③若缺少装置F，则导致

的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

13：

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 

（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 

，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 

mol/L，CuSO4的物质的量浓度为 

mol/L。

（假设溶液体积不变）

（3）电解至t3时，消耗水的质量为 

g。

14：

（7分）在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。

5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28gCu生成。

（1）电解总离子方程式反应式为 

（2）得到的溶液的pH是 

（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：

v（O2）= 

（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为 

（KspCu（OH）2=2×

10-20）

15：

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（―）工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是 

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_ 

（用电极反应式解释）；

溶液中同时生成的沉淀还有 

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。

制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是 

，pH控制在3.4的作用是 

，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0

10-20，该温度下反应：

Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋的平衡常数K= 

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？

（5）制备氮化铁磁粉的反应：

Fe＋NH3

FexNy＋H2（未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为 

答案部分

1、D

此装置为电镀池：

阳极：

Ag-e=Ag+；

阴极（Cu）：

Ag++e=Ag，所以阴极增重的2.16g为

个，所以C错误。

2、A

试题分析：

由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，X为负极；

因B中a极板不析出金属，C中X为正极可否定，又由b极板有无色无味气体放出，否定D。

考点：

电解原理

3、D

左侧变蓝，说明左侧是阳极，I－在阳极放电，被氧化生成I2，因而右侧是阴极，只能是水电离的H＋放电被还原生成H2，其电极反应为2H2O＋

2e－=H2↑＋2OH－，A项正确；

阴离子交换膜允许阴离子通过，B项正确；

电解KI的过程发生如下两个反应：

①2I－＋2H2O

I2＋2OH－＋H2↑

②3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

①×

3＋②即得总方程式，C项正确；

如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH－将不能到达阳极区，I2与OH－无法反应生成IO3—，因而D项错。

4、A

A、电解饱和食盐水时，由于阴离子的放电能力：

Cl->

OH-，所以在阳极的电极反应式为：

2Cl－ 

－2e－=　Cl2↑。

正确。

B、氢氧燃料电池的正极反应式：

4OH－。

错误。

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，与电源的负极相连的是纯铜。

D、钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：

Fe－2e－=Fe2+。

考查电化学反应原理及应用的知识。

5、C

A、根据图示可知甲池的燃料电池是原电池、乙池是电解池，正确；

B、通入乙醇的惰性电极是负极，在负极发生的电极反应式为：

C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O，正确；

C、反应一段时间后，甲池由于消耗NaOH。

所以溶液的pH会减小，错误；

D、假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极是阳极，在阳极溶液中中的I-失去电子变为I2,所以C电极周围的溶液呈现棕黄色，由于I2容易在有机溶剂中溶解，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层四氯化碳溶液呈现紫红色，上层接近无色，正确。

考查原电池、电解池的反应原理、反应现象及溶液的酸碱性的变化的知识。

6、

（1）①Cu2++2e-="

===Cu 

"

②2H++2e-====H2↑

（2）H2 

1.12×

10-2L

（1）得电子能力Cu2+>

H+，故阴极上可能发生的反应为：

①Cu2++2e-====Cu

②2H++2e-====H2↑

（2）n（e-）=

=1.0×

10-2mol

由

（1）知生成n（Cu）+n（H2）=n（e-）/2=5.0×

10-3mol

n（H2）=5.0×

10-3mol-

=5.0×

10-4mol，

V（H2）=5.0×

10-4mol×

22.4L·

mol-1=1.12×

10-2L。

7、

（1）6Li+N2

2Li3N

（2）LiNH2 

11.4

（3）Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2

Li2FeSiO4+CO↑+CO2↑+2H2O

防止二价铁被氧化

（4）Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+

（5）Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4

（1）锂与氮气在点燃条件下与氮气发生反应生成Li3N，该反应的化学方程式为：

6Li+N2

2Li3N。

（2）反应Li3N+2H2

LiNH2+2LiH中，锂元素、N元素化合价不变，氢气化合价由0变成+1价的LiNH2，化合价升高被氧化，所以氧化产物为LiNH2；

该反应中，反应掉2mol氢气，同时消耗1mol氮化锂，所以储存氢气最多可达Li3N质量的：

4/35×

100%≈11.4%。

（3）将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，根据质量守恒、化合价升降相等可以判断，反应产物还会有一氧化碳、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为：

Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2

Li2FeSiO4+CO↑+CO2↑+2H2O；

亚铁离子容易被氧化，所以该反应需要在惰性气体氛围中进行。

（4）电解池中阳极发生氧化反应，铁为阳极，所以阳极铁失去电子，与H2PO4-、Li+反应生成LiFePO4沉淀，发生的电极反应Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+

（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，其中LiFePO4→Li1-xFePO4的转化化合价降低，发生还原反应，而电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-═xLi++6C，该反应为氧化反应，所以反应转化应该为：

LiFePO4→Li1-xFePO4，所以电池放电时反应的化学方程式为：

Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。

8、

（1）①碳；

　铁；

②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

（2）①2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－　氧化反应；

③13。

由图可知甲池是原电池，乙池是电解池；

（1）①对于甲池来说，Fe为负极，失去电子，Cu2+在碳棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。

所以若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后碳棒上会有红色的铜单质产生；

对于乙池来说，C为阳极，Fe为阴极。

所以Cu2+在铁棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。

因此反应一段时间后铁棒上会有红色的铜单质产生；

②在乙池中OH-的放电能力比SO42-强，所以是OH-在阳极放电。

该电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，①在乙池中阳离子的放电能力是H+>

Na+,所以在阴极上H+放电；

阴离子的放电能力是Cl->

OH－,所以是Cl-在阳极上放电。

总反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；

②对于甲池中来说，碳极为正极，由于是中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，在C棒上电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－；

②乙池中碳极是阳极，所以在C棒上发生的反应是氧化反应，反应式是2Cl－-2e-=Cl2↑；

③若乙池转移0.02mole－后停止实验根据反应方程式可知产生OH－的物质的量为0.02mol，由于V=0.2L，所以c（OH－）=0.1mol/L;

根据水的离子积常数可得c（H+）=10-14÷

10-1=10-13mol/L所以溶液混匀后的pH=13。

考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

9、

（1）2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

（2）13O2＋26CO2＋52e－===26CO

（3）CO2负极产物（其他合理答案均可）

（4）①2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

③560

在燃料电池中，熔融碳酸钾环境下的电极反应式为13O2＋26CO2＋52e－===26CO

在该燃料电池中，二氧化碳被消耗，故应加入二氧化碳来稳定电解质的组成。

在燃料电池中，燃料作负极；

电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气；

氯气可以把碘单质氧化，据反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，由此可知5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3；

氢氧化钠物质的量为0.2乘以3.25等于0.65mol,据得失电子总数相等可知，需要消耗0.025mol丁烷，故丁烷的体积为560mL

考查燃料电池以及物质的量计算的相关知识点。

10、

（1）正极；

（2：

2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑，

（3）1：

1（4）银，AgNO3（5）Y极附近红褐色变深。

（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，

（2）电解硫酸铜溶液时的阳极是氢氧根离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：

（3）电解饱和食盐水的电解原理是：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生的氢气和氯气体积比1：

1，

（4）丙装置给铜镀银，银作阳极，镀件作阴极，含有银离子的硝酸银作电解质即可。

（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，

电解原理的分析和应用

11、

（1）第三周期第ⅦA族；

（2）碱性；

S2-+H2O

HS-+OH-；

2H++2e-=H2↑;

（3）2Na