广东省揭阳市届高三第二次模拟考试理科综合试题Word版含答案Word文件下载.docx
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A.所有的细胞都来源于先前存在的细胞
B.在进化过程中，具有捕食关系的动物发生相互选择
C.环境在不断变化，生物也在不断进化以适应环境
D.运用生态学原理，人们可提高生态系统的能量传递效率
6.果蝇缺失1条W号常染色体仍能正常生存和繁殖，缺失2条则致死。
一对都缺失1条”号
常染色体的果蝇杂交，理论上Fi中染色体数正常的雌果蝇所占比例为
A.1/6B.1/4C.1/3D.1/2
7.化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
D.高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能
&
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.分子总数为NA的SO和CO的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.0.1mol/L（NH4）2SQ溶液与0.2mol/LNH4CI溶液中的NH+数目相同
C.标准状况下，H2和CQ昆合气体8.96L在足量Q中充分燃烧消耗Q分子数为0.2Na
D.1moINa与足量Q反应生成了混合物，Na失去NA个电子
9.青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，
COOH
列有关X的说法正确的是
A.X为烃的含氧衍生物
B.X的分子式为GHwNQS
C.X只能发生取代反应
D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
10.向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCI3溶液，下列对b中现象及解释正确
的是
实验
b中物质
b中现象
结论或解释
1
■I0.1moI/L
彳FeCl3叩溶液a
A
Mg（OH>
悬浊液
有红棕色胶体产生
发生反应：
Fe3++3OH=Fe（OH）3（胶体）
B
Cu粉
溶液变蓝，试管底部有
固体
溶液变蓝的原因是：
3+2+
3Cu+2Fe=2Fe+3Cu
C
5%H2溶液
有气泡生成
该气体为氯气，双氧水有强氧化
性氧化CI-产生CI2
D
饱和NaHCO
溶液
有气泡生成，且试管底
部有固体
Fe3++3HCO=Fe（OH）3+3CO
11.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFQ,RFC是一种将太阳能电池电解
RFC工作原理示意图（隔膜为质子
水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为
选择性透过膜），下列说法中正确的是
P11QW
hii哲
00
fllfi电*Mt滸揪
装置I
装置II
B.
A.c极上发生的电极反应是:
Q+4H++4e-=2H2。
当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）
C.装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
D.RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，丫、Z易形成元素质量比为7:
8和7:
16的两种常见化合物。
下列说法正确的是
A.原子半径：
YvZvW
B.原子最外层电子数：
WZ>
Y
C.X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物
D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
13.下列各项关系中正确的是
A.0.1mol/LNa2SQ溶液中：
c（Na）=2c（SO3_）+c（HSO3_）+c（H2SO）=0.2mol/L
B.常温下，pH=a的稀H2SC4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<
14
C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
c（H+）_c（OH「）=c（CH3COO）_c（CH3COOH）
D.pH相同的三种溶液①NH4CI②（NH'
SQ③NHHSO,c（NH+）大小关系为：
①'
②〉③
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3
分，有选错的得0分。
14.
AB两个物体在同一直线上运动，速度-时间图像如图所示，下列说法正确的是
A.AB运动方向相反
B.0〜4s内，AB的位移相同
C.t=4s时，AB的速度相同
D.A的加速度比B的加速度大
15.如图所示为乒乓球桌面示意图，球网上沿高出桌面H,网到桌边的水平距离为L,在某次
乒乓球训练中，从左侧2处，将球沿垂直于网的方向水平击出，
球恰好通过网的上沿落到桌面右侧边缘，设乒乓球的运动为平抛
运动，下列判断正确的是
A.击球点的高度与网高度之比为2：
17.把图甲所示的正弦式交变电流接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为
D.乒乓球在网左右两侧运动速度变化量之比为1：
2
16•如图所示，同为上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直放置。
小
磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至底部。
则小磁块
A.在P和Q中都做自由落体运动
B.在两个下落过程中的机械能都守恒
C.在P中的下落时间比在Q中的长
D.落至底部时在P中的速度比在Q中的大
A.Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大
B.R处温度升高时，电压表V、V2示数的比值不变
-2_
C.在t=1X10s时，穿过该矩形线圈的磁通量为零
D.
变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50nt（V）
19.2016年10月19日凌晨，“神舟^一号”载人飞船与距离地面343km的圆轨道上的“天
宫二号”交会对接。
已知地球半径为R=6400km,万有引力常量（=6.67X10-11N・m2/kg2,“天
宫二号”绕地球飞行的周期为90分钟，以下分析正确的是
A.“天宫二号”的发射速度应大于11.2km/s
B.“天宫二号”的向心加速度大于同步卫星的向心加速度
C.由题中数据可以求得地球的平均密度
D.“神舟十一号”加速与“天宫二号”对接前应处于同一圆周轨道
20.下列说法中正确的是
A.a粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据
B.根据玻尔理论，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大
C.在光电效应的实验中，入射光的强度增大，光电子的最大初动能也增大
D.280Bi的半衰期是5天，12g280Bi经过15天衰变后剩余的质量为1.5g
21.
图甲中有一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其
上放置一质量为m的小滑块。
木板受到随时间t变化水平拉
力F作用时，用传感器测出其加速度a,得到乙图的a-F图。
取g=10m/s，则
A.滑块的质量m=4kg
B.木板的质量M=2kg
D.滑块与木板间动摩擦因数为0.1
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必
须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）用如图所示的实验装置验证m、m组成的系统机械能守恒。
m在高处由静止开始下落，m上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
如图给出的是实验中获取的一条纸带：
0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），所用电源的频率为50Hz，计数点间的距离如图所示。
已知m=50g、m=150g，请计算：
（当地重力加速度取10m/s2,计算结果均保留两位有效数字）
△Ep=
23.
A.
电流表（量程
0.6A，内阻为3Q）
C.
电压表（量程
30V，内阻为
30kQ）
E.
定值电阻Ra=5000Q
F
G.
开关及导线
B.电压表（量程3V,内阻为3kQ）
D.定值电阻R=500Q
•滑动变阻器（阻值范围0〜30Q）
（9分）有一约7V数码电池，无法从标签上看清其电动势等数据。
现要更加准确测量其电
动势E和内电阻r,实验室备有下列器材:
（1）该实验中电压表应选，定值电阻应选。
（均选填选项前的字母序号）
（2）电路图如图所示，将实物连线图补充完整。
电池
（3）若将滑动变阻器滑片滑到某一位置，读出此时电压表读数为U,电流表读数为I,
则电源电动势和内阻间的关系式为。
24.（12分）如图所示，一质量为m的小球C用轻绳悬挂在O点，小球下方有一质量为2m的平板车B静止在光滑水平地面上，小球的位置比车板略高，一质量为m的物块A以大小为w
的初速度向左滑上平板车，此时A、C间的距离为d，—段时间后，物块A与小球C发生碰撞，
，重力加
碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短，已知物块与平板车间的动摩擦因数为
速度为g,若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，求：
带电粒子飞出电场时的速度;
（1）AC间的距离d与vo之间满足的关系式;
（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度I应满足什么条件？
25.（20分）如图所示，半径为Li=2m的金属圆环内上、下半圆各有垂直圆环平面的有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B=®
T。
长度也为Li、电阻为R的金属杆ab,—端处于圆环
n
中心，另一端恰好搭接在金属环上，绕着a端沿逆时针方向匀速转动，角速度为3=—rad/s。
10
通过导线将金属杆的a端和金属环连接到图示的电路中（连接a端的导线与圆环不接触，图
中的定值电阻R=R滑片P位于F2的正中央，R的总阻值为4F）,图中的平行板长度为La=2m宽度为d=2m图示位置为计时起点，在平行板左边缘中央处刚好有一带电粒子以初速度
vo=0.5m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，之后进入到有界匀强磁场中，其磁
感应强度大小为B,左边界为图中的虚线位置，右侧及上下范围均足够大。
（忽略金属杆与圆环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运动时的电磁辐射的影响，不计平行金属板两端的边缘效应及带电粒子的重力和空气阻力）求:
（2）
（3）
在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度
B应满足的条
件。
26.（14分）绿矶（FeSQ・7fC）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各
种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SQ是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧
化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题:
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。
装置B中可观察到
的现象是,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO。
装置C
的作用是。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中
（填字母）。
A.不含SO2B.可能含SOC.一定含有SG
（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有Q放出，为此，丙组同学选用甲组同
FGH
学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置:
1丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
2能证明绿矶分解产物中有Q的检验方法是
（4）为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象。
27.（15分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
HCLNaCUCuCUK合溶液
空.气H：
SO4
（CuFcSJ
團釦反石m胡皋晶分齒〜5S0夙体—5
严铁红f炼铁
比1夂2
巴U1|
滤浹「
:
反应IV—
-S
f
J
空气
SO,—制硫酸
（1）铁红的化学式为;
（2）“反应n”的还原剂是（填化学式）；
（3）“反应III”的离子方程式为；
（4）辉铜矿的主要成分是CuzS,可由黄铜矿（主要成分CuFeS）通过电化学反应转变而成，
有关转化如下图1所示。
转化时正极的电极反应式为。
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCls作浸取剂。
1反应CsS+4FeCls2CuCl2+4FeCb+S,每生成1molCuCl2，反应中转移电子的
数目为;
浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。
有关反应的离子方程
铜浸取
80
60
率40
（%）
21
20406080
时间（min）
式是。
图1
浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2,其原因
图2
（6）CuCI悬浊液中加入N@S,发生的反应为2CuCI（s）+S'
—（aq）〜CuzS（s）+2C「（aq）,该反应的平衡常数K=。
28.（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题：
（1）
汽车发动机工作时会引起反应：
N2（g）+O2（g）2N0（g），是导致
汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2mol
Q,发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在
5min内的平均反应速率v（O2）=mol•L-1•min-1,N2的平衡转化率为，该反应的
平衡常数表达式K=;
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
1反应2NO（g）匸二N2（g）+O2（g）为反应（填"
吸热”或"
放热”）；
2一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）+O2（g）已达到平衡的是（填序号）;
a.容器内的压强不发生变化
b.混合气体的密度不发生变化
c.NON2、Q的浓度保持不变
d.单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
3在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如下表
所示。
相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是（填容器代号）;
容器优号
NO
Q
a
l
0,4
as
a4
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO。
可用CH催化还原NO以消除氮
氧化物污染。
已知：
CH（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=—574KJ•mol-1
-1
CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—867kJ•mo1
1写出CH与NC反应生成2、CO、H2O（g）的热化学方程式：
;
2使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NQ）转化为无毒气
体，该反应的化学方程式为
29.（10分）下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答下列问题:
（1）图甲所示实验结果表明，要提高作物产量，可采取的措施是。
由甲
图可推知，与P点相比，Q点限制单株光合强度的外界因素是（要求答出两个因素）
（2）将番茄培养在含M『、Ca2+、Si4+的培养液中，一段时间后，测定培养液中这三种离
子的浓度，结果如图乙。
分析图乙所示的实验结果，可得出的两个实验结论是：
（3）在番茄植株上选定一左右对称的叶片，将其左侧遮光右侧曝光，并采用适当的方法
阻止两部分之间的物质和能量的转移。
在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的
叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：
克），贝Ub-a所代表的是。
30.（9分）钙是人体必需的化学元素，与骨和牙齿的形成以及肌肉功能等有关。
血钙的平衡与甲状旁腺（依附在甲状腺上）分泌的甲状旁腺激素和甲状腺分泌的降钙素有关，具体调节过程如右图所示。
请回答下列问题：
（1）降钙素作用于肾脏相关细胞时，与其细胞膜上的相结合，引
iff话敲应上升
ffll*
起尿液中钙浓度的;
还可以与成骨细胞结
合，，最终使得血钙浓度降低。
（2）甲状旁腺激素可以使钙在小肠处的吸收率，类似
作用的物质还有;
还可以促进肾脏对钙的，最终使得血
钙浓度升高。
（3）如果人体血液中钙离子含量太低，就会出现肌肉抽搐，由此
推测钙离子可以（填“提高”或“降低”）骨骼肌细
胞的兴奋性。
31.（8分）某海岛生活一种黑尾鸥的海鸟，因为人为环境的破坏，导致黑尾鸥的数量急剧下
降。
为了保护黑尾鸥，人们将该岛设为自然保护区并进行了科研调查，下表为黑尾鸥14年间
的种群增长速率。
时间（年）
4
6
8
12
增长速率（个/年）
0.6
1.46
2.3
3.0
回答下列问题：
（1）14年间，黑尾鸥的种群数量在年的数量达到了最大值，这是海岛所
能维持的种群最大的数量，称为量。
（2）为了调查黑尾鸥的种群数量变化，采取最合理的调查方法是什么？
原因是什么?
（3）岛上有一种专吃黑尾鸥的蝮蛇，为了更好地保护海岛的生态系统，有人认为应该在
14年以后开始捕杀蝮蛇，你的观点和理由是什么？
32.（12分）在一个稳定遗传的白色实验小鼠种群中，偶然出现了一只金色雄性小鼠。
研究人
员将这只金色小鼠与多只白色雌鼠交配，得到Fi全部为白色鼠。
Fi个体间随机交配，F2的表
现型及比例为白色雌鼠：
白色雄鼠：
金色雄鼠=2：
1：
1。
请分析回答：
（1）由上述结果可以推测，显性性状是。
（2）F2中的金色小鼠只出现在雄性个体中，有人认为有以下几种可能原因：
a.金色雌鼠不能存活。
b.控制金色的基因只位于Y染色体上。
c.控制金色的基因只位于X染色体上。
d.控制金色的基因位于X、Y这对性染色体的同源区段上。
1甲同学认为可排除a,理由是：
F2代中雌鼠的个体总数。
2乙同学认为也可排除b,理由是。
（3）控制金色的基因是只位于X染色体上，还是位于X、Y这对性染色体的同源区段上？
若为你提供纯合的白色雄鼠、白色雌鼠、金色雄鼠、金色雌鼠作为实验材料，请你设计一个
实验加以探究。
实验方案：
。
结果预测与结论：
1若，则金色基因只位于X染色体上；
2若，则金色基因位于X、Y这对性染色体的同源区段。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2题生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（15分）
（1）（5分）下列叙述中正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对
2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.已知水的摩尔质量和水分子的质量，可以计算出阿伏加德罗常数
B•布郎运动就是分子的无规则运动
C.对理想气体做功，内能不一定增加
D.分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大
E.用活塞压缩汽缸内的理想气体，对气体做了3.0X105J的功，同时气体向外界放出
（10分）一圆柱形绝热汽缸，质量M为10kg，总长度L为40cm。
内有一活
塞，质量m为5kg，截面积S为50cmf，活塞与汽缸壁间摩擦不计，且不漏气。
当外界大气压强po为1X105Pa,缸内温度to为7C时，如图所示，用绳子系住活塞将汽缸悬挂起来，汽缸内气柱的高L1为35cm,取10m/s2。
（缸体和活塞的厚度不计）求：
（i）此时汽缸内气体的压强；
（ii）当缸内温度升高到多少摄氏度时，活塞与汽缸将分离。
34.（15分）
（1）（5分）如图为一简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，
置为x=1m处的质点，此刻P点振动方向沿y轴正方向，并经过
了一次全振动，Q是平衡位置为x=4m处的质点，贝
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