广东省揭阳市届高三第二次模拟考试理科综合试题Word版含答案Word文件下载.docx

1、A.所有的细胞都来源于先前存在的细胞B.在进化过程中，具有捕食关系的动物发生相互选择C.环境在不断变化，生物也在不断进化以适应环境D.运用生态学原理，人们可提高生态系统的能量传递效率6. 果蝇缺失1条W号常染色体仍能正常生存和繁殖，缺失 2条则致死。一对都缺失 1条”号常染色体的果蝇杂交，理论上 Fi中染色体数正常的雌果蝇所占比例为A.1/6 B. 1/4 C . 1/3 D. 1/27.化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A . 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B .在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C .现代工业生产中芳香烃主要来源于石

2、油化工的催化重整和煤的干馏D.高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能&设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A .分子总数为NA的SO和CO的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB . 0.1mol/L（NH 4）2SQ溶液与 0.2mol/LNH 4CI 溶液中的 NH+数目相同C .标准状况下，H2和CQ昆合气体8.96L在足量Q中充分燃烧消耗 Q分子数为0.2NaD . 1moINa与足量Q反应生成了混合物， Na失去NA个电子9.青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 X。已知X的结构如下，COOH列有关X的说法正确的是A .X为烃的含氧衍生物B

3、. X的分子式为GHwNQSC .X只能发生取代反应D . X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10.向盛有不同试剂的试管 b中分别滴加适量0.1mol/L FeCI 3溶液，下列对b中现象及解释 正确的是实验b中物质b中现象结论或解释1I 0.1moI/L彳 FeCl3 叩溶液 aAMg（OH悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3+3OH= Fe（OH） 3（胶体）BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3+ 2+3Cu+2Fe =2Fe+3CuC5%H2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化CI-产生CI2D饱和NaHCO溶液有气泡生成，且试管底部有固体F

4、e3+3HCO= Fe（OH） 3 +3CO11.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFQ, RFC是一种将太阳能电池电解RFC工作原理示意图（隔膜为质子水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为选择性透过膜），下列说法中正确的是P11QWhii 哲0 0fllfi电*Mt滸揪装置I装置IIB.A . c极上发生的电极反应是:Q + 4H + + 4e - = 2H 2。当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y （标准状况下）C.装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D . RFC系统工作过程中只存在 3种形式的能量转化12. X、Y、Z、W是原子序

5、数依次增大的 4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数 相等的元素，丫、Z易形成元素质量比为 7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是A .原子半径：Yv Zv WB .原子最外层电子数： WZYC . X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D .由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性13.下列各项关系中正确的是A . 0.1 mol/L Na 2SQ溶液中：c（Na ） = 2c（SO3 _）+c（HSO3_）+c（H 2SO） = 0.2 mol/LB .常温下，pH= a的稀H2SC4与pH= b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 a+b14C . 0

6、.2 mol/L CH 3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：c（H +） _ c（OH）= c（CH3COO） _ c（CH3COOH）D . pH相同的三种溶液NH4CI（NHSQNHHSO, c（NH+）大小关系为：二、选择题：本题共 8小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，第 14-17题只有一 项符合题目要求，第 18-21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的得0分。14. A B两个物体在同一直线上运动，速度 -时间图像如图所示，下列说法正 确的是A.A B运动方向相反B.04 s内，A B的位移相同C.t =

7、4 s时，A B的速度相同D . A的加速度比B的加速度大15. 如图所示为乒乓球桌面示意图，球网上沿高出桌面 H,网到桌边的水平距离为 L,在某次乒乓球训练中，从左侧 2处，将球沿垂直于网的方向水平击出，球恰好通过网的上沿落到桌面右侧边缘， 设乒乓球的运动为平抛运动，下列判断正确的是A.击球点的高度与网高度之比为 2 ：17.把图甲所示的正弦式交变电流接在图乙中理想变压器的 A、B两端，电压表和电流表均为D.乒乓球在网左右两侧运动速度变化量之比为 1 ：216如图所示，同为上下开口、内壁光滑的铜管 P和塑料管Q竖直放置。小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至底部。则小磁块A.在P和

8、Q中都做自由落体运动B.在两个下落过程中的机械能都守恒C.在P中的下落时间比在 Q中的长D.落至底部时在 P中的速度比在 Q中的大A.Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大B. R处温度升高时，电压表 V、V2示数的比值不变-2 _C.在t =1 X 10 s时，穿过该矩形线圈的磁通量为零D. 变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为 u=36sin50 n t （ V）19.2016年10月19日凌晨，“神舟一号”载人飞船与距离地面 343km的圆轨道上的“天宫二号”交会对接。已知地球半径为 R=6400km,万有引力常量 （=6.67 X 10-11N m2/kg 2,“天宫二

9、号”绕地球飞行的周期为 90分钟，以下分析正确的是A. “天宫二号”的发射速度应大于 11.2km/sB.“天宫二号”的向心加速度大于同步卫星的向心加速度C.由题中数据可以求得地球的平均密度D. “神舟十一号”加速与“天宫二号”对接前应处于同一圆周轨道20.下列说法中正确的是A.a粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据B.根据玻尔理论，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大C.在光电效应的实验中，入射光的强度增大，光电子的最大初动能也增大D. 280Bi的半衰期是5天，12 g 280Bi经过15天衰变后剩余的质量为 1.5 g21.图甲中有一质量为 M的长木板静置于光滑水平面

10、上，其上放置一质量为 m的小滑块。木板受到随时间 t变化水平拉力F作用时，用传感器测出其加速度 a,得到乙图的a-F图。取 g= 10 m/s，则A.滑块的质量m= 4 kgB.木板的质量M= 2kgD.滑块与木板间动摩擦因数为 0.1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（ 6分）用如图所示的实验装置验证 m、m组成的系统机械能守恒。 m在高处由静止开始 下落，m上拖着的纸带打出一系列的点， 对纸带上的点迹进行测量， 即可验证机械能守恒定律。如图给出的是实验中获取

11、的一条纸带： 0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有 4个 点（图中未标出），所用电源的频率为 50 Hz，计数点间的距离如图所示。已知 m= 50 g、m =150 g，请计算：（当地重力加速度取 10 m/s 2,计算结果均保留两位有效数字） Ep =23.A.电流表（量程0.6 A，内阻为3Q）C.电压表（量程30 V，内阻为30 k Q）E.定值电阻Ra=5000QFG.开关及导线B .电压表（量程3 V,内阻为3 k Q）D .定值电阻R=500Q滑动变阻器（阻值范围 030Q）（ 9分）有一约7V数码电池，无法从标签上看清其电动势等数据。现要更加准确测量其电动势E和内电阻r,实验

12、室备有下列器材:（1）该实验中电压表应选 ，定值电阻应选 。（均选填选项前的字母序号）（2 ）电路图如图所示，将实物连线图补充完整。电池（3）若将滑动变阻器滑片滑到某一位置，读出此时电压表读数为 U,电流表读数为 I ,则电源电动势和内阻间的关系式为 。24.（12分）如图所示，一质量为 m的小球C用轻绳悬挂在 O点，小球下方有一质量为 2m的 平板车B静止在光滑水平地面上，小球的位置比车板略高，一质量为 m的物块A以大小为w的初速度向左滑上平板车，此时 A、C间的距离为d，段时间后，物块 A与小球C发生碰撞，重力加碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短，已知物块与平板车间的动摩擦因数为速度为g

13、,若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，求：带电粒子飞出电场时的速度;（1） A C间的距离d与vo之间满足的关系式;（2）要使碰后小球 C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度 I应满足什么条件？25.（ 20分）如图所示，半径为 Li = 2 m的金属圆环内上、下半圆各有垂直圆环平面的有界匀 强磁场，磁感应强度大小均为 B= T。长度也为Li、电阻为R的金属杆ab, 端处于圆环n中心，另一端恰好搭接在金属环上， 绕着a端沿逆时针方向匀速转动， 角速度为3= rad/s。10通过导线将金属杆的 a端和金属环连接到图示的电路中（连接 a端的导线与圆环不接触，图中的定值电阻 R= R滑片P位于F2

14、的正中央，R的总阻值为4F）,图中的平行板长度为 La = 2 m宽度为d= 2 m图示位置为计时起点，在平行板左边缘中央处刚好有一带电粒子以初速度vo= 0.5 m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，之后进入到有界匀强磁场中，其磁感应强度大小为 B,左边界为图中的虚线位置，右侧及上下范围均足够大。 （忽略金属杆与圆 环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运 动时的电磁辐射的影响，不计平行金属板两端的边缘效应及带电粒子的重力和空气阻力）求:（2）（3）在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度B应满足的条件。26.（ 14分）绿

15、矶（FeSQ 7fC）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SQ是一种无色晶体，熔点 16.8 C,沸点44.8 C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:（1） 甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置 B中可观察到的现象是 ,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有 SO。装置C的作用是 。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实 验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中（填字母）。A.不含SO2 B .可能含SO C .一定含

16、有 SG（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有 Q放出，为此，丙组同学选用甲组同F G H学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置:1丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 2能证明绿矶分解产物中有 Q的检验方法是 （4 ） 为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现 象 。27.（15分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：HCL NaCUCuCUK合溶液空.气 H：SO4（CuFcSJ團釦反石m胡皋晶分齒5S0夙体5严铁红f炼铁比1 夂2巴 U 1 |滤浹:反应IV -SfJ空气SO, 制硫酸（1）

17、铁红的化学式为 ;（2）“反应n”的还原剂是 （填化学式）；（3）“反应III ”的离子方程式为 ；（4） 辉铜矿的主要成分是 CuzS,可由黄铜矿（主要成分CuFeS）通过电化学反应转变而成，有关转化如下图1所示。转化时正极的电极反应式为 。（5 ）从辉铜矿中浸取铜元素，可用 FeCls作浸取剂。1反应 CsS+ 4FeCls 2CuCl 2+ 4FeCb + S,每生成1mol CuCl 2，反应中转移电子的数目为 ;浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程铜 浸 取8060率40（%）2120 40 60 80时间（min）式是 。图1浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时

18、，铜元素的浸取率的变化如图2 ,其原因图2（6） CuCI 悬浊液中加入 NS,发生的反应为 2CuCI（s） + S （aq）CuzS（s） + 2C（aq）, 该反应的平衡常数 K = 。28.（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答 下列问题：（1）汽车发动机工作时会引起反应： N2（g）+O 2（g） 2N0（g），是导致汽车尾气中含有 NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入 2 mol N2与2 molQ,发生上述反应，经过 5 min达到平衡，此时容器内 NO的体积分数为0.75 %，则该反应在5 min内的平均反应速

19、率 v（O2）= mol L -1 min-1, N2的平衡转化率为 ，该反应的平衡常数表达式K= ;（2） 一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。1反应2NO（g）匸二N2（g）+O 2 （g）为 反应（填吸热”或放热”）；2一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）+O2（g）已达到平衡的是 （填序号）;a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO N2、Q的浓度保持不变d.单位时间内分解 4 mol NO，同时生成2 mol N 23在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量 （mo1）如下表所示。相同条件下

20、达到平衡后， N2的体积分数最大的是 （填容器代号）;容器优号NOQal0,4asa4（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为 NO。可用CH催化还原NO以消除氮氧化物污染。 已知：CH（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H 1= 574KJ mol -1-1CH 4（g）+2NO2（g）=N 2（g）+CO2（g）+2H 2O（g） H 2= 867 kJ mo11写出CH与NC反应生成 2、CO、H2O（g）的热化学方程式： ;2使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳 （CO）和氮氧化物（NQ）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 2

21、9.（10分）下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答下列问题:（1 ）图甲所示实验结果表明，要提高作物产量，可采取的措施是 。由甲图可推知，与P点相比，Q点限制单株光合强度的外界因素是 （要求答出两个因素）（2）将番茄培养在含 M、Ca2+、Si4+的培养液中，一段时间后，测定培养液中这三种离子的浓度，结果如图乙。分析图乙所示的实验结果，可得出的两个实验结论是：（3 ）在番茄植株上选定一左右对称的叶片，将其左侧遮光右侧曝光，并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射 12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为 a和b（单位：克），贝U

22、b-a所代表的是 。30.（ 9分）钙是人体必需的化学元素，与骨和牙齿的形成以及肌肉功能等有关。血钙的平衡 与甲状旁腺（依附在甲状腺上）分泌的甲状旁腺激素和甲状腺分泌的降钙素有关，具体调节 过程如右图所示。请回答下列问题：（1 ）降钙素作用于肾脏相关细胞时，与其细胞膜上的 相结合，引iff话敲应上升ffll*起尿液中钙浓度的 ;还可以与成骨细胞结合， ，最终使得血钙浓度降低。（2） 甲状旁腺激素可以使钙在小肠处的吸收率 ，类似作用的物质还有 ;还可以促进肾脏对钙的 ，最终使得血钙浓度升高。（3） 如果人体血液中钙离子含量太低，就会出现肌肉抽搐，由此推测钙离子可以 （ 填“提高”或“降低”）骨骼

23、肌细胞的兴奋性。31.（ 8分）某海岛生活一种黑尾鸥的海鸟，因为人为环境的破坏，导致黑尾鸥的数量急剧下降。为了保护黑尾鸥，人们将该岛设为自然保护区并进行了科研调查，下表为黑尾鸥 14年间的种群增长速率。时间（年）46812增长速率（个/年）0.61.462.33.0回答下列问题：（1） 14年间，黑尾鸥的种群数量在 年的数量达到了最大值，这是海岛所能维持的种群最大的数量，称为 量。（2）为了调查黑尾鸥的种群数量变化，采取最合理的调查方法是什么？原因是什么?（3 ）岛上有一种专吃黑尾鸥的蝮蛇，为了更好地保护海岛的生态系统，有人认为应该在14年以后开始捕杀蝮蛇，你的观点和理由是什么？32.（ 12

24、分）在一个稳定遗传的白色实验小鼠种群中，偶然出现了一只金色雄性小鼠。研究人员将这只金色小鼠与多只白色雌鼠交配，得到 Fi全部为白色鼠。Fi个体间随机交配，F2的表现型及比例为白色雌鼠： 白色雄鼠：金色雄鼠=2： 1 ： 1。请分析回答：（1） 由上述结果可以推测，显性性状是 。（2）F2中的金色小鼠只出现在雄性个体中，有人认为有以下几种可能原因：a.金色雌鼠不能存活。b.控制金色的基因只位于 Y染色体上。c.控制金色的基因只位于 X染色体上。d.控制金色的基因位于 X、Y这对性染色体的同源区段上。1甲同学认为可排除 a,理由是：F 2代中雌鼠的个体总数 。2乙同学认为也可排除 b,理由是 。（

25、3）控制金色的基因是只位于 X染色体上，还是位于X、Y这对性染色体的同源区段上？ 若为你提供纯合的白色雄鼠、白色雌鼠、金色雄鼠、金色雌鼠作为实验材料，请你设计一个实验加以探究。实验方案： 。结果预测与结论：1若 ，则金色基因只位于 X染色体上；2若 ，则金色基因位于 X、Y这对性染色体的同源区段。（二）选考题：共 45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2题生物题中每科任选 一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.（ 15 分）（1）（ 5分）下列叙述中正确的是 。（填正确答案标号。选对 1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.已

26、知水的摩尔质量和水分子的质量，可以计算出阿伏加德罗常数B布郎运动就是分子的无规则运动C.对理想气体做功，内能不一定增加D.分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大E. 用活塞压缩汽缸内的理想气体，对气体做了 3.0 X 105J的功，同时气体向外界放出（10分）一圆柱形绝热汽缸，质量 M为10kg，总长度L为40cm。内有一活塞，质量m为5kg，截面积S为50cmf，活塞与汽缸壁间摩擦不计，且不漏气。当外界 大气压强po为1X 105Pa,缸内温度to为7C时，如图所示，用绳子系住活塞将汽缸悬 挂起来，汽缸内气柱的高 L1为35cm,取10m/s2。（缸体和活塞的厚度不计）求：（i）此时汽缸内气体的压强；（ii）当缸内温度升高到多少摄氏度时，活塞与汽缸将分离。34.（ 15 分）（1）（5分）如图为一简谐横波在 t=0.10 s时刻的波形图，置为x=1 m处的质点，此刻 P点振动方向沿y轴正方向，并经过了一次全振动，Q是平衡位置为x=4 m处的质点，贝