届陕西省汉中市重点中学高三开学第一次联考理综试题Word格式文档下载.docx
《届陕西省汉中市重点中学高三开学第一次联考理综试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届陕西省汉中市重点中学高三开学第一次联考理综试题Word格式文档下载.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6.右图是“果一畜一沼”循环农业模式的简图，该模式兼顾了农业的经济效益、社会效益和生态效益，优化了农业生态系统的结构和功能.下列相关叙述正确的是
A.长期使用沼液和沼渣的土壤中有机质含量显著提高，微生物活动活跃
B动物的同化量有呼吸作用散失和以粪便的形式被分解者利用两种去向
C.果树和蔬菜为生产者，常采用标志重捕法调査果蔬叶片上蚜虫的种群密度
D.与传统农业相比,该模式能提高能量传递效率和物质循环再利用率
29.（10分）在适宜温度和适宜CO2浓度的条件下，某实验小组测得某森林中4种主要乔木（马尾松、苦槠、石栋、青冈）的幼苗叶片的生理指标如图所示,其中光补偿点是指光合速率等于呼吸速率时的光照强度，光饱和点是指达到最大光合速率所需的最小光照强度.请回答下列相关问题：
（1）光反应阶段光合色素吸收的光能有两方面用途:
一是将水分解成氧气和［H］；
二是・
（2）当光照强度为39μmol˙m-2˙s-1时，青冈叶肉细胞消耗ADP的场所有.
（3）研究的4种植物中，最适合在较弱的光照环境中生长的是，判断的依据是。
（4）研究发现，空气中氧气浓度不同时,对受冷害的植物的光合作用速率的影响是不同的.某实验小组欲探究低氧浓度（1%）对受冷害青冈幼苗的光合作用速率的影响，请简要写出实验思路和实验结论.（实验所需材料及条件都充足。
）
实验思路:
.
实验结论:
。
30.（8分）研究表明,肥胖儿童的生长激素水平降低会导致其脂质代谢异常。
为研究生长激素对脂质代谢的调节作用，可利用肥胖大鼠进行实验，并检测相关指标。
请回答下列问题：
（1）请完善下面的实验步骤：
①用脂肪含量高的饲料喂养若干只幼龄健康大鼠，成功诱导其肥胖后，从中选出若干只生长状况相近的肥胖大鼠.
②将肥胖大鼠随机分成数量相等的4组。
第1组每天注射，第2、3、4组每天分别注射_
的不同浓度的生长激素溶液。
③在相同且适宜的条件下饲养大鼠一段时间后,检测相关指标，结果如下表所示。
（2）实验结果分析:
随着生长激素浓度的增加，大鼠的体重（填“得到”或“未得到”）有效的控制，血脂总含量下降。
各项指标中，明显上升的是，无明显变化的是。
此外,瘦素含量明显下降，可能的原因是瘦素具有分解脂质的作用，血脂含量下降后，机体通过调节抑制了瘦素的分泌。
31.（9分）由于围湖造田、网箱养鱼、污水排放等原因，到21世纪初，某淡水湖的水面积比20世纪初减少了近2/3,昔日的美景不见了，换来的不是年年干旱就是水涝;
后来实行退耕还湖，并进行污水排放治理,建立国家级自然保护区等措施，该湖的生态环境逐渐得到改善和恢复，其水面积也增加到400km2.请回答下列问题：
（1）由于环境得到改善和恢复，该淡水湖逐渐变为鸟类的天堂，该地水鸟数量明显增加，从种群数量特征的角度分析，鸟的种群密度增加的直接原因是。
若该湖中鲢鱼种群的环境容纳量为20000尾，为了能保持鲢鱼的最大捕捞量，每次捕捞后链鱼的种群密度应保持在尾/km2。
（2）该湖中野生红莲的荷叶有的挺水，有的浮水，错落有致，这种现象（填“属于”或“不属于”）群落的垂直结构,理由是.
（3）该湖生态系统中生活着鱼、乌龟、野鸭、益鸟等动物，它们在该生态系统中的作用是
・经过保护和治理,该湖不仅为人们提供了丰富的物产，还成为人们观光、休闲的好处所，这些体现了生物多样性的价值。
32.（12分）某二倍体雌雄同株植物的茎色紫色对绿色为显性，受等位基因A/a的控制。
科学家用X射线处理某纯合紫株的花药后，将获得的花粉对绿株进行授粉,得到的F1中出现了1株绿株（M）。
（1）等位基因是通过产生的，等位基因A、a的根本区别是。
（2）若M是由基因突变造成的，则发生突变的基因是（填“A”或“a”），发生突变的时间最可能为
.
（3）经检测后得知M的出现是由染色体变异引起的，而且变异的配子活力不受影响（两条染色体异常的受精卵不能发育），则对M出现的合理解释是。
请利用杂交实验对以上
结论进行验证，简要写出实验思路和预期结果.
预期结果:
37.［生物——选修1:
生物技术实践］（15分）
某生物小组的同学用右图所示的装置培养乳酸菌。
（1）实验室中可用番茄汁来培养微生物。
将番茄汁过滤并进行处理，冷却后接种乳酸菌。
番茄汁为乳酸菌提供的基本营养物质有。
向培养基中加入的琼脂的作用是。
（2）密封玻璃罐前先将蜡烛点燃，原因是。
（3）研究小组筛选了2种可在pH=3.0条件下生长的乳酸菌菌株进行产酸能力研究，并提取发酵液研究了这2种乳酸菌对金黄色葡萄球菌的抑制作用，实验结果见下表：
.产酸能力较强的菌株是，根据实验数据分析，乳酸菌发酵液的抑菌机制可能是
38.［生物一选修3：
现代生物科技专题］（15分）
胶原蛋白广泛应用于医学、化妆品、化工原料等领域，科研人员开展利用家蚕生产人胶原蛋白的研究。
请回答下列问题：
（1）家蚕核型多角体病毒（BmNPV）专性寄生于鳞翅目昆虫,将人胶原蛋白基因与重组后，构建.体外克隆目的基因的方法是。
（2）BmNPV的pl0基因是极强的启动子，将目的基因连接在pl0基因的下游，目的是。
目的基因与P10基因连接时，断裂与连接的化学键都是.
（3）重组BmNPV感染家蚕幼虫后,在幼虫淋巴液中提取蛋白质，用的方法检测目的基因是否
成功表达。
相比于大肠杆菌，选择家蚕作为人胶原蛋白的生物反应器，其优点是。
高三理科综合试卷（化学）
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择題）两部分，共300分。
考试时间150分钟
2.请将各题答案填写在答題卡上。
3.可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24Fe56
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D.“司南之杓（注:
勺）,投之于地,其柢（注:
柄〉指南。
”司南中“杓”所用的材质为FeO
8.1,2—二苯乙烯（
具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A.难溶于水
B.不能使高毎酸钾稀溶液褪色
C.分子中所有原子可能共平面
D.可以发生加成聚合反应
9.设Na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1molHCIO中含H—Cl键的数目为0.1NA
B.1L0.1mol•L-lNaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1Na
C.含0.1molAgBr的悬浊液中加入0.1molKC1,充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NA
D.9.2g由甲苯（
）与甘油（丙三醇〉组成的混合物中含氢原子的总数为0.8Na
10.联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”.中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专題展”。
已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍,X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族,W、Z与T同周期.下列判断错误的是
A.元素T在自然界主要以游离态形式存在
B元素非金属性强弱：
Z>
Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性,X>
W
D.X与氧元素形成的氧化物不止一种
11.某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是
■
A.放电时,Na+向正极移动
B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸
C.充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3g
D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
13.次磷酸（H3PO2.一元弱酸）和氟硼酸（HBF4）均可用于植物杀菌。
常温时，有1mol•L-1的H3PO2溶液和1mol˙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是
A.常温下,NaBF4溶液的pH=7
B.常温下,H3PO2的电离平衡常数约为1.1
10-2
C.NaH2PO2溶液中:
c（Na+）=c（H2PO2-）+c（HPO22-）+c（PO23-）+c（H3PO2）
D.常温下，在OWpHW4时,HBF4。
溶液满足
26.（14分）ZnSO4˙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。
某工厂下脚料中含锌、镉（Cd）、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4˙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：
已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示（起始时金属离子浓度按0.1mol˙L-1计算）：
（1）滤渣1中含有（填化学式）。
（2）试剂X是双氧水时,写岀氧化过程中发生反应的离子方程式:
（3）pH的调控范围是，试剂Y可选用（填字母）.
A.NaOHBZnOC.ZnCO3
（4）电解时以汞（Hg）作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在（填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电
极反应式为。
（5）操作I包括的操作是及过滤等,过滤后得到的滤液可以加入（填“酸
浸”或“氧化”）步骤循环利用。
27.（15分）CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等.回答下列问题：
（1〉CS2与酸性KMnO4溶液反应,产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为（MnO4-被还原为Mn2+）.
（2）甲烷硫磺法制取CS2的反应为
①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时,能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
A.
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C..容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等
②已知下列键能数据：
共价徒
C—H
S—S
C—S
H—S
律能/kJ˙mol-1
411
425
573
363
该反应的kJ•mol-1.
（3）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n（H2S）:
n（CH4）=2:
1,发生反应:
CH4（g）+2H2S（g）
CS2（g）+4H2（g）.0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图
所示：
①该反应（填“>
”或“<
”）0。
②M点,H2S的平衡转化率为，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
（列举一条）。
③N点，平衡分压p（CS2）=MPa,对应温度下，该反应的KP=（MPa））2.（KP为以分压表示的平衡常数）
28.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种解毒药，用于氟化物、碑、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I.Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示.
⑴仪器a的名称是，仪器b的名称是.b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为。
c中试剂为.
（2）实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）.
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量,原因是.
实验Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料:
Fe3++3S2O32-
Fe（S2O3）33-（紫黑色）
（4）根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过
（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：
实验Ⅲ.标定Na2S2O3溶液的浓度，
（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘址法标定该溶液的浓度:
用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294g˙mol-1）0.5880go平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol˙L-1
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
向Fe2（SO4）3溶液中加入KSCN溶液,发生反应:
Fe3++SCN-
[Fe（SCN）]2+；
若加入K4[Fe（CN）6]溶
液,两者发生反应会生成Fe4[Fe（CN）6]3沉淀。
（1）基态Fe原子的价电子排布式为,Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道
的形状为.
（2）[Fe（SCN]2+的四种元素中第一电离能最大的是_（填元素符号,下同），电负性最大的是。
（3）配合物Fe（CO）n可作催化剂，Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则
n=.
（4）Fe4[Fe（CN）6]3中铁元素的化合价为。
（5）SO42-的立体构型为。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）,铁镁合金的化学式为;
若该晶胞为正方体,棱长为acm,则镁原子与铁原子间的最短距离
为cm,晶胞的密度为g•cm-3。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药,H的一种合成路线如下：
已知：
；
化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。
回答下列问题：
（1）A的名称为.
（2）H中含氧官能团的名称为.'
（3）B的结构简式为°
（4）反应③的化学方程式为.
（5）⑤的反应类型是.
（6）M是C的一种同分异构体,M分子内除苯环外不含其他的环,能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：
3；
2：
1。
任写出三种满足上述条件的M的结构简式:
（不考虑立体异构）。
（7）结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮（
））和氰基乙酸（NCCH2COOH）为原料制备
的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）.
高三理科综合试卷（物理）
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在平直公路上行驶的甲车和乙车，它们沿同一方向运动的
图象如图所示。
已知t=0时刻乙车在甲车前方10m处，下列说法正确的是
A.t=2s时，甲、乙两车相遇
B.0〜4s内，甲、乙两车位移相等
C.甲、乙两车之间的最小距离为6m
D.相遇前甲、乙两车之间的最大距离为18m
15.下列说法正确的是
A.若某单色光照射两种不同金属时均可产生光电效应,则其照射逸出功大的金属时，产生的光电子的最大初动能也大
B.只有当裂变物质的体积小于临界体积时，才能发生链式反应
C.玻尔原子理论中,核外电子从低能级轨道向高能级轨道跃迁时要放出光子
D.动量相同的人与大象的德布罗意波波长相等
16.图示为一副线圈上有滑片P的理想变压器，原、副线圈匝数比为1:
20,其原线圈与
的电源连接，副线圈与一额定电压为220V、额定电功率为40W的灯泡连接成闭合电路.若灯丝电阻不随温度变化,则下列说法正确的是
A.灯泡中电流方向每秒钟改变50次
B.当滑片P滑动到副线圈中间位置时,灯泡正常发光
C.当滑片P滑动到距离副线圈下端
位置时,灯泡消耗的电功率为20W
D.当滑片P滑动到距离副线圈下端
位置时，灯泡两端的电压为55V
17.2019年11月23日8时55分，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号"
乙运载火箭，以“一箭双星”方式成功发射第50、51颗北斗导航卫星。
两颗卫星均属于中圆轨道（MEO）卫星,是我国的“北斗三号”系统的组网卫星。
这两颗卫星的中圆轨道（MEO）是一种周期为12小时，轨道面与赤道平面夹角为
的圆轨道.是经过GPS和GLONASS运行证明性能优良的全球导航卫星轨道。
关于这两颗卫星，下列说法正确的是
A.这两颗卫星的动能一定相同
B这两颗卫星绕地心运动的角速度是长城随地球自转角速度的4倍
C.这两颗卫星的轨道半径是同步卫星轨道半径的
.
D.其中一颗卫星每天会经过赤道正上方2次
18.某空间存在的静电场方向平行于工轴,其电势
随z坐标变化情况如图所示,图中的
和d为已知量。
一质量为巾、电荷量为-q的带电粒子在电场中以x=0为中心，沿
轴做周期性运动.已知该粒子的动能与电势能之和为
.不计粒子重力，下列说法正确的是
A.该静电场的电场强度大小为
B带电粒子运动的区间为・
C.带电粒子运动的最大速度为
D.带电粒子运动的周期为
19.如图所示,放在固定斜面上的物块沿斜面下滑，若在物块上再施加一竖直向下的恒力F,则
A.若物块原来匀速运动，则物块仍将匀速下滑
B若物块原来匀速运动，则物块将匀加速下滑
C.若物块原来匀加速运动，则物块将以相同的加速度匀加速下滑
D.若物块原来匀加速运动,则物块将以更大的加速度匀加速下滑'
20.如图所示，一匀强磁场区域边界为MN,方向竖直向下，光滑水平桌面上有一边长为L的正方形线框（线框左右两边与MN平行），以大小为s的速度沿垂直磁场边界方向进入磁场，当线框全部进入磁场时速度恰好为零。
用p表示线框的速度大小，x表示线框的位移（以线框右边与MN重合时的位置为初位置），t表示线框运动的时间（从线框右边与MN重合开始计时），则下列图象可能正确的是
21.如图所示,a、b、c分别为固定竖直光滑圆弧轨道的右端点、最低点和左端点，
为水平半径,c点和圆心O的连线与竖直方向的夹角
。
现从a点正上方的P点由静止释放一质量m=lkg的小球（可视为质点），小球经圆弧轨道飞岀后以水平速度v=3m/s通过Q点。
已知圆弧轨道的半径K=1m,取重力加速度g=10m/s2,
，不计空气阻力。
下列分析正确的是
A.小球从P点运动到Q点的过程中重力所做的功为4.5J
B.P、a两点的高度差为0.8m
C.小球运动到b点时对轨道的压力大小为43N
D.小球运动到c点时的速度大小为4m/s
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22〜32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33〜38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:
共129分。
22.（5分）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。
按图安装好实验装置后，对装置进行调整.
（1）调整弹簧测力计与定滑轮间的水平距离时，与弹簧测力计相连的细线（填“不必”或“必须”）竖直。
（2）调整滑板的倾角（平衡摩擦力）时，先取下小车前端的细线，将小车与纸带连接，纸带穿过打点计时捧，调整滑板后方垫块的位置,（填“接通”或“断开”）电源，轻推小车，检査小车是否匀速运动。
（3）为了验证小车的加速度与力是否成正比，小车的质量（填“不必”或“必须”）远大于砝码和砝码盘的总质量.
23.（10分）图甲是简易多用电表的电路原理图，图中E是电源，
是定值电阻，
是可变电阻，表头
的满偏电流为
、内阻为600
,其表盘如图乙所示，最上一行刻度的正中央刻度值为“15”。
图甲中虚线方框内为换挡开关,A端和B端分别与两表笔相连，该多用电表有5个挡位，分别为:
直流电流1A挡和
挡，欧姆
挡，直流电压2.5V挡和10V挡。
（1）若用欧姆
挡测二极管的反向电阻，则A端与二极管的（填“正”或“负”）极相接触,测得的示数如图乙中a所示，则该二极管的反向电阻为
（2）某次测量时该多用电表指针位置如图乙中b所示,若此时B端是与“1”相连的，则多用电表的示数为;
若此时B端是与“4”相连的，则多用电表的示数为.
（3〉根据题中所给的条件可得R1、R2的阻值之和为
升级会员 