化学必修一第一章题目汇总2Word文档格式.docx
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1023
D．0.5mol/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：
由反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO,可知0.1mol氯气与足量水反应转移的电子数为0.1mol。
考点：
物质的量的计算。
2．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4mol/L，
的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L
【答案】C
由溶液中的电荷守恒，阴离子所带负电荷与阳离子所带正电荷相同，得关系式：
0.4×
3+c（K＋）=0.7×
2，c（K＋）=0.2mol/L.
物质的量浓度的计算。
3．下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1molSO2中含氧原子数约为6.02×
C．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
D．常温常压下，64gSO2的物质的量为1mol
【答案】D
A项摩尔质量应该带单位“mol/L”;
B项1molSO2中含氧原子2mol，约为2×
1023；
C项1molSO2在标准状况下的体积为22.4L。
物质的量。
4．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A．H2B．HClC．NH3D．CH4
结合各物质的摩尔质量，等质量的四种物质，摩尔质量最大的物质的量最小，所以HCl的物质的量最小，含有的分子数也最少。
5．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
浓硝酸不属于自燃或易燃液体，没有毒性，而具有强氧化性，所以B项正确。
化学药品的警告标志。
6．下列说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：
浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中的过氧化钠中氧元素由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C、FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正确；
D、铝与过量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量与铝的质量成正比，铝的质量相等，则生成氢气的量相等，故D正确。
考查离子检验、钠铁铝及其化合物的性质
点评：
本题考查了离子检验、钠铁铝及其化合物的性质，难度不大。
易错点是误选B，过氧化钠和二氧化碳的反应，可以写出方程式根据化合价的变化分析。
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．标准状况下，22.4LNH3中含有电子数为8NA
C．1molCl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
D．1mol·
L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA
【答案】A
A、1molNa2O中含有的阴、阳离子总数是3NA，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数也是3NA，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数也是3NA，故A正确；
B、标准状况下，22.4LNH3为1mol，含有电子数为10NA，故B不正确；
C、1molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，故C不正确；
D、未指明溶液的体积，故不能确定Cl－的数目，故D不正确。
考查阿伏伽德罗常数的应用
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度中等。
易错点是要注意Na2O2中的阴离子为过氧根离子，为原子团，1molNa2O2中含有的阴离子为1mol，而不是2mol。
8．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是
A、采用溶解过滤的方法，用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，而非分液漏斗，故A错误；
B、还缺少的仪器有量筒、胶头滴管等，故B错误；
C、采用蒸发结晶的方法，用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故C正确；
D、因为CO2和HCl均可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故不能用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误。
考查基本的实验操作
本题考查了基本的实验操作，难度不大。
注意在平时的学习中熟悉并积累常见实验操作的仪器及实验要点，实验步骤。
9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
A、量筒的精确度为0.1mL，用量筒量取液体，不能保留两位小数，只能保留一位小数，用10mL量筒不能量取8.16mL稀盐酸，故A不合理；
B、托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.20gNaCl，故B不合理；
C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C不合理；
D、碱式滴定管读数可以精确到小数点后两位，用碱式滴定管可以量取碱液21.70mL，故D合理。
考点:
考查中学化学仪器常用仪器的读数
点评:
本题考查了中学化学仪器常用仪器在使用中读数的问题，难度不大。
注意不同仪器的精度不同。
10．“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；
“冷却”放在_______________中（填仪器名称）。
【答案】42．酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解；
干燥器
酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解，所以灼烧时用酒精灯，冷却在干燥器中进行。
考查化学实验基本操作。
11．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c（SO42－）＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L
硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液，加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=1/4n（OH-），所以原溶液中c（Al3+）=1/4c（OH-）=1/4×
0.4mol/L=0.1mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），所以c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×
0.4mol/L-3×
0.1mol/L=0.9mol/L，混合后的体积为原来的2倍，钾离子来源于原混合溶液及氢氧化钾溶液，反应后溶液中K+离子的浓度为1/2×
（0.9mol/L）=0.45mol/L,选C。
考查离子方程式的有关计算。
12．下列仪器中，不属于定量仪器的是
A．容量瓶B．温度计C．烧杯D．秒表
定量仪器就是能给出一个确切的数值的测量仪器，而烧杯只是用来取一定量的液体，无需知道具体体积，选C。
考查常见的定量仪器。
13．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2mol
B．标准状况下，0.5×
1023个Br2分子所占体积约是11.2L
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L0.5mol·
L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5NA
过氧化钠与水反应关系式为2Na2O2～2e—，故7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.1NA，故A项错误；
标准状况下溴为液体，故不可应用标准状况下的气体摩尔体积，故B项错误；
CO2和O2均含有2个氧原子，故由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，C项正确；
1L0.5mol·
L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为NA，故D项错误；
本题选C。
阿伏加德罗常数考查。
14．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同
气体体积大小主要受两个因素影响：
①气体分子数目、②气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；
气体体积大小因素判断。
15．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是
A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴
标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴
标志
B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命
D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
A项氯气有毒，故运液氯可用钢瓶装，车上应贴
标志，浓硫酸属于有强氧化性、腐蚀性，属于腐蚀品，故装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴
标志，则A项正确；
冬天窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，煤炭燃烧会产生大量的CO2、CO、SO2，其中CO、SO2为有毒气体，会使人中毒，故冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，则B项正确；
盐水会使铝发生吸氧腐蚀而被氧化，食盐中的碘元素一般为碘酸钾，碘酸钾受热分解，故用锅煮菜应在起锅之前加盐，不应过早，C项正确；
铅笔中的笔芯为石墨，构成为C元素，故写作业时将铅笔放入口中啃咬不会引起铅中毒，故D项错误。
化学与生产生活。
16．下列实验操作能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验操作
A．
测定溶液的pH值
用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B．
鉴别苯与二甲苯
分别取样，滴加溴水，充分振荡
C．
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D．
准确测定体积25mL浓度约为0.15mol·
L－1HCl溶液的浓度
用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定
广泛pH试纸测得溶液的pH只能是整数，不会测定2.3，故A项错误；
苯、二甲苯均不会是溴水褪色，故不可用溴水鉴别苯、二甲苯，应用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B项错误；
向碱式滴定管中加入适量水，将碱式滴定管胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出则会使碱式滴定管尖嘴部分的气泡排出，故C项正确；
酸碱中和滴定用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol·
L－1NaOH溶液测定体积25mL浓度约为0.15mol·
L－1HCl溶液的浓度，但选用碱式滴定管应用50ml的，不应用25.00ml，故D项错误；
实验基本操作。
17．0.8g某物质含有3.01×
1022个分子，该物质的相对分子质量约为
A．8B．16C．64D．160
0.8g某物质含有3.01×
1022个分子，则物质的量为（3.01×
1022）/（6.02×
1022）=0.5摩尔，所以相对分子质量为0.8/0.5=16，选B。
物质的量的相关计算。
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．1mol·
L－1NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA
C．标准状况下，22.4LCO所含的原子数为NA
D．24gO2和24gO3所含的氧原子数都是1.5NA
A、1摩尔氮气中含有2摩尔原子，所以不选A；
B、溶液的体积没有说明，不能计算微粒数，所以不选B；
C、标准状况下，22.4升一氧化碳为1摩尔，含有2摩尔原子，所以不选C；
D、氧气和臭氧中都只含有氧原子，质量相等时含有相等的氧原子，氧原子为24/16=1.5摩尔，所以选D。
阿伏伽德罗常数。
19．下列实验能达到预期目的的是
A．用酒精萃取碘水中的碘B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
A、酒精能溶于水，所以不能做为萃取碘的溶剂，所以不选A；
B、氧化铜和氢气反应生成水和铜，铜和氧气再反应生成氧化铜，所以气体通过灼热的氧化铜的结果是氢气和氧气变成水，所以不选B；
C、花生油和水不互溶，所以可以用分液的方法分离，选C；
D、海盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是粗盐，不是纯净的氯化钠，所以不选D。
实验方案的设计和评价。
20．氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：
1（极易爆炸），则其体积比为
A．2：
1B．1：
1C．1：
4D．1：
2
氧气和甲烷的的物质的量比例为4/32:
1/16=2:
1，选A。
阿伏伽德罗定律。
21．下列有关实验操作说法正确的是
A．用分液漏斗分离汽油和植物油
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
A、汽油和植物油能互溶，所以不能用分液方法分离，应用蒸馏法，不选A；
B、胶头滴管使用时不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，不选B；
C、加热时用外焰，所以不选C；
D、过滤式漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，所以选D。
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.42gNa2SO4含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA
A、1.42克硫酸钠的物质的量为1.42/142=0.01摩尔，含有0.02摩尔钠离子，所以选A；
B、四氯化碳不是气体，所以不能计算其物质的量，所以不选B；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以1摩尔氩气的体积不是22.4升，所以不选C；
D、没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，所以不选D。
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D．常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体的物质的量为0.5mol,无法确定该混合气体中氧气和臭氧的比例，也无法计算原子数，A项错误；
1.7gNH3的物质的量为0.1mol,氨气是10电子分子，1.7gNH3含有的电子数目为NA，B项正确；
没有体积，无法计算离子数，C项错误；
常温常压下，22.4L气体的物质的量无法计算，D项错误；
选B。
考查阿伏伽德罗常数及计算。
24．实现下列操作的正确方法依次是
①分离植物油和水②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐
A．蒸发、萃取、分液B．萃取、过滤、结晶
C．过滤、蒸发、萃取D．分液、结晶、蒸发
①植物油和水互不相溶，用分液的方法分离，②KNO3的溶解度随温度的变化较大，而NaCl的溶解度随温度的变化较小，采用结晶的方法分离，③海水为原料制取粗盐则采用蒸发的方法，选D。
考查物质的分离。
25．下列包装标识贴错了的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
石灰石
黑火药
标识
A中试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，浓硫酸具有腐蚀性，正确；
B.正方形中有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，酒精具有可燃性，正确；
C.正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，石灰石无毒，错误；
D中是爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等，正确；
选D。
考查安全警示标志。
26．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是
A．用装置A分离乙酸和乙酸乙酯B．用装置B收集NO气体
C．用装罝C在实验室中制取氨气D．用装置D除去Cl2中的HC1
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，A项错误；
NO难溶于水，能用排水集气法收集，B项正确；
氯化铵受热分解，离开热源又重新生成氯化铵，无法产生氨气，C项错误；
氯气和HCl都和NaOH溶液反应，不能用于除去氯气中的HCl，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D项正确；
27．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2NA
B．1.5molL-1MgCl2溶液中含有的Cl-离子数目为3NA
C．常溫常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA
在标准状况下，苯是液体，无法计算分子数目，A项错误；
没有溶液体积，无法计算溶液中离子的物质的量，B项错误；
O2和O3都是由氧原子形成的单质，氧原子数目为（32/16）NA=2NA，C项正确；
铁与氯气反应生成氯化铁，铁失3个电子生成Fe3＋，5．6g金属Fe的物质的量为5．6/56=0．1mol,5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为0．3NA，D项错误；
选C。
28．下列实验不能达到实验目的的是
A．用CaCl2溶液可区别Na2C03和NaHCO3溶液
B．用CC14萃取碘水中的碘
C．用饱和NaHCO3溶液除去C02中的HCI
D．检验未知溶液是否含S042-，可先加氯化钡，再加稀盐酸
A．CaCl2溶液与Na2CO3溶液产生白色沉淀，CaCl2溶液和NaHCO3溶液不反应，能区别，不选；
B．碘易溶于CCl4，不溶于水，能用CC14萃取碘水中的碘，不选；
C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,能用饱和NaHCO3溶液除去C02中的HCl，不选；
D．检验未知溶液是否含S042-，先加稀盐酸，无现象，排除SO32-等离子的干扰，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，选；
考查物质的分离，离子的检验等知识。
29．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为
A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g
200mL的混酸溶液中，n（SO42－）+n（NO3－）=0.5mol，Cu与混酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，当消耗Cu的质量最大时，则溶液中的氢离子与硝酸根离子的物质的量之比应恰好是4:
1，设硫酸的物质的量是x，硝酸的物质的量是y，则x+y=0.5mol，氢离子的物质的量是2x+y，所以有（2x+y）：
y=4:
1，解得x=0.3mol,y=0.2mol，则氢离子的物质的量是0.8mol，所以消耗Cu的物质的量是0.3mol，其质量是19.2g，答案选B。
考查Cu与混酸反应的计算
30．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L1mol·
L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA。
C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA
A、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子发生水解，使次氯酸根离子的数目小于NA，错误；
B、0.1mol氯气溶于水是可逆反应，所以0.1mol的氯气不会完全与水反应生成氯化氢和次氯酸，则转移的电子数小于0.1NA，错误；
C、2.3g钠的物质的量是0.1mol，与氧气的产物中Na元素的化合价只有+1价，所以0.1mol钠完全反应转移的电子数是0.1NA，即是0.1×
1023，正确；
D、标准状况下，乙醇为液体，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，错误，答案选C。
考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
C．1L0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－
D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g
A．N2和CO的相对分子质量都是28，分子中含有
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