学年度最新高中化学第一章从实验学化学检测题新人教版必修1Word文件下载.docx
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C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
D．以上方法都不正确
C
3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
D．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
D
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L
B．11.2LCO2气体的分子数为0.5NA
C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA
6．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A.B.
C.D.
7．下列实验操作中：
①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤
A
8．某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的（ ）
A．石蕊溶液B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
9．下列对相等物质的量的C3H6和C2H4（两种物质标准状况下均为气体）的比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1∶1
②相同条件下体积之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④相同条件下密度之比为2∶3
A．①③B．②③
C．①②D．③④
10．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A．29∶8∶13B．22∶1∶14
C．13∶8∶29D．13∶16∶57
11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na＋）＝0.10mol·
L－1，c（Mg2＋）＝0.25mol·
L－1，c（Cl－）＝0.20mol·
L－1，则c（SO）为（ ）
A．0.15mol·
L－1B．0.10mol·
L－1
C．0.25mol·
L－1D．0.20mol·
12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．3∶4∶3
13．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．冷水浸泡 B．加热煎制
C．箅渣取液 D．灌装保存
14．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比为3∶2时，残留在溶液中的Cu2＋的量极小（可以认为Cu2＋全部沉淀），此时生成的沉淀的化学式可能是（ ）
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4·
5H2OD．Cu4（OH）6SO4
15．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（ ）
A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．除去KNO3中少量NaCl：
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
二、非选择题（共5小题，共55分）
16．（14分）
（1）已知1.505×
1023个X气体分子的质量是8g，则X气体的摩尔质量是________。
（2）填充下列表格：
物质
指定粒子
个数/个
质量/g
物质的
量/mol
He
5
H2
1.204×
1023
CaCO3
25
解析：
1.505×
1023个X气体物质的量为0.25mol，那M（X）＝
＝32g·
mol－1。
（1）32g·
mol－1
（2）
质量
/g
的量
/mol
摩尔质量/
（g·
mol－1）
3.01×
1024
20
4
0.4
0.2
2
0.25
100
17．（12分）现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。
沉淀Ⅰ：
________、沉淀Ⅱ：
________。
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是__________________。
（3）该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：
①____________________________________________________。
②____________________________________________________。
（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________。
除去混合液中的杂质离子Mg2＋、SO分别用NaOH和BaCl2，过量的Ba2＋再用Na2CO3除去，过量的OH－和CO最后用盐酸除去即可。
（1）Mg（OH）2、BaSO4 BaCO3
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3
（3）①需用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁 （4）玻璃棒、酒精灯
18．（12分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：
D________，E________。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是________（填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________（填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液
b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器
d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。
取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________（填仪器的编号字母）。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填下列选项的编号字母）。
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．转移过程中有少量溶液溅出
c．摇匀后，液面下降，补充水
d．定容时俯视刻度线
（1）普通漏斗 100mL容量瓶
（2）a （3）①a、c ②5.0 C ③d
19．（9分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有_________________________________。
（2）原混合物中肯定有_________________________________。
（3）不能确定是否含有__________________________________。
根据①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，判断混合物中不存在难溶物质和有色物质，即判断混合物中不存在CaCO3、CuSO4，同时分析出可溶物之间不能发生生成沉淀的反应，所以Na2CO3、MgCl2不能同时存在，根据②可以判断一定存在Na2SO4和MgCl2，同时分析出混合物中不存在Na2CO3。
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