赣州市学年第二学期高一化学期中试题及答案文档格式.docx
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B．氯化镁的电子式：
C．N2的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为（）
A．136 B．50 C．86 D．222
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2LH2中含有氢原子的个数为NA
B．在标准状况下22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NA
C．常温下32gO3中含有氧原子的个数为2NA
D．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
5、根据下列实验事实：
①A＋B2＋
A2＋＋B；
②C＋2H2O
C（OH）2＋H2↑；
③C2＋的氧化性比A2＋弱；
④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：
D2＋＋2e－
D和B
B2＋＋2e－。
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（）
A．C＞A＞B＞DB．C＞D＞A＞B
C．A＞C＞B＞DD．C＞B＞A＞D
6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中，正确的是（）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：
HF>
H2O>
NH3；
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl>
H2S>
PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4>
SiH4>
CH4；
则VA族元素氢化物沸点顺序也是：
AsH3>
PH3>
NH3
C．Fe3O4可以写成FeO·
Fe2O3；
Pb3O4也可以写成PbO·
Pb2O3
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧
8、现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。
上述各种说法正确的是（）
A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D.①②③
9、键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量（kJ）,单位为kJ·
mol-1。
从手册上查得:
H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ·
mol-1、243kJ·
mol-1和431kJ·
mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时应该 （ ）
A.放热183kJ B.放热91.5kJC.吸热183kJD.吸热91.5kJ
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
Q
A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C．氧化物对应的水化物酸性：
W＜Q
D．原子半径大小关系：
Q>
W>
Z>
11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是（）
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：
A>
B
12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）
A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（）
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是（）
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/（mol·
L－1）
6
3
c（B）/（mol·
5
3.5
c（C）/（mol·
1
2.5
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．t1至t2时刻该反应的速率为3mo1·
L－1·
s－1
D．该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）
C（g）
15、足量Zn粉与50ml、0．1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加Na2SO4溶液；
②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；
③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加适量Na2CO3溶液；
⑤减压；
⑥冰水浴；
A．①⑥B．①⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②③⑤⑥
16、准确称取6．0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·
L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为
A．1．75mol·
L－1
B．3．50mol·
C．0．85mol·
D．无法确定
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（共52分）
17、（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。
放电时，该电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。
请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。
试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。
若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。
该电池工作时，外电路每流过1×
103mole－，消耗标况下氧气_________m3。
18、（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；
B与C的位置相邻；
C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式。
（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：
___________________________________________。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程。
（4）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：
1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：
________________________；
负极反应：
19、（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
图1
实验Ⅰ：
根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
（1）实验中选用的物质名称为：
A____________，B__________，C____________；
（2）C处反应的离子方程式为
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是。
实验Ⅱ：
已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：
_______________________________________。
（5）B处的实验现象为______________________________________________。
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>
Br>
I，（填“能”或“否”），原因
。
20、（10分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，a=________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
n（NH3）__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：
n（平）=_____。
（4）原混合气体中，a：
b=。
（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________；
A、容器内的总压强不随时间而变化
B、反应后混合气体的密度不再发生变化
C、三种气体的浓度相等且保持不变
D、NH3的分解速率与生成速率相等
E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
21．（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
_____________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。
高一年级化学试卷答案
一、选择题
题号
4
7
8
答案
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
二、填空题
17．本题共10分
（1）Pb（1分）；
氧化（1分）
（2）减小（1分）；
负（1分）
（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（2分）
（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O（2分）；
5.6（2分）
18、（每空2分，共10分）
（1）Al（OH）3＋OH-=AlO2-+2H2O
（2）4NH3+6NO=5N2+6H2O
（3）氧化钠的形成过程
（4）正极反应：
O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：
2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、（12分）
（1）高氯酸碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠硅酸钠或硅酸钾溶液 （每空1分）
（2）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
（或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-）（2分）
（3） N>
C>
Si（1分）
（4）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（5）试纸变蓝（1分）
（6）否，（1分）因Cl2也能在B处将KI氧化（2分）
20、（每空2分，共10分）
（1）a=16
（2）8mol（3）n（始）：
n（平）=5:
4（4）2：
3（5）ADE
21．
（1）第三周期ⅥA（2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）
（3）硫酸钠（Na2SO4）（1分）2（1分）（4）4Na2S+O2+2H2O＝4NaOH+2Na2S2（2分）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（2分）
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