湖南省中考化学复习滚动小专题三单质氧化物酸碱盐之间的转化练习Word格式文档下载.docx

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2.[2017·

荆门]下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（　　）

A．H2O2→O2→CO2→H2CO3

B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl

C．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOH

D．Mg→H2→HCl→AlCl3

3．[2017·

泰安]下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

图G3－2

A．①④B．①②④

C．①③④D．①②③④

4．[2017·

郴州]在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

A．Ca2＋　Na＋　CO32－　Cl－

B．Na＋　K＋　OH－　Cl－

C．Cu2＋　K＋　Cl－　NO3－

D．H＋　Na＋　OH－　SO42－

5．[2016·

重庆A]某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（　　）

A．NaOHB．BaCl2

C．KNO3D．AgNO3

6．[2016·

资阳]图G3－3中各组物质（或溶液）反应均可生成盐（中心圈）。

图G3－3

（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。

（2）列举相应的化学方程式说明①②：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

7．[2016·

北京]走进“化学村”。

“化学村”的布局如下：

图G3－4

（1）认识“居民”。

①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有__________。

②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③盐酸有5户相邻的“居民”：

Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是________________________________________________________________________。

（2）认识“村中的路”。

只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。

例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。

请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。

8．[2017·

江西]A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图G3－5所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。

图G3－5

（1）C的化学式是________。

（2）D的一种用途是____________________。

（3）A→B反应的基本类型是____________。

（4）F→E反应的化学方程式为________________________。

9．[2017·

烟台]A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图G3－6所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应；

部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成。

请回答：

图G3－6

（1）写出A、C、D的化学式：

A________、C________、D________。

（2）反应①的基本反应类型是____________。

（3）反应②的化学方程式为__________________________。

10．[2016·

东营]A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图G3－7所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。

虚线圈中的两种物质类别相同。

A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；

C可用来改良酸性土壤；

D广泛应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；

E的水溶液为浅绿色；

F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；

A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。

图G3－7

（1）写出化学式：

B________，F________。

（2）写出C转化为D的化学方程式：

（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________；

F转化为E反应的基本类型是__________。

（4）分类观是化学的核心观念之一。

以上8种物质没有涉及的物质类别是________。

11．[2017·

山西]在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。

A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属，它们之间的关系如图G3－8所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

图G3－8

请回答下列问题。

（1）D的化学式是________（写一个），D和E反应的现象是____________________________，反应发生的原因是________________________________________________________________________。

（2）B的化学式是________（写一个），A和B反应的化学方程式为________________________________________________________________________（写一个）。

12．[2017·

枣庄]某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图G3－9所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）。

图G3－9

（1）A中一定含有的物质是________（写化学式）。

（2）溶液G中大量存在的酸根离子是_________（写离子符号）。

（3）写出③发生的化学反应方程式：

________________________________________________________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应。

13．[2017·

泰州]A～H为初中化学常见物质。

其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；

反应①为光合作用。

它们之间的相互关系如图G3－10所示。

其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

图G3－10

（1）C的化学式为____________；

E的化学式为____________。

（2）B物质的一种用途为____________；

反应③的基本反应类型为________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

14．[2017·

娄底]碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：

[资料]40℃以上，（NH4）2CO3易分解。

图G3－11

（1）操作Ⅰ的名称为________。

（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：

__________________________。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是____________________。

（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途______________________。

15．[2017·

绥化]从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图G3－12所示：

图G3－12

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：

a．适量的盐酸

b．稍过量的Na2CO3溶液

c．稍过量的Ba（OH）2溶液

利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________（填序号）。

（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。

请写出第Ⅲ步反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________。

（4）第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应________（填“是”或“不是”）中和反应。

16．[2017·

烟台]在化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图G3－13所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。

考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。

为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

图G3－13

[提出问题]大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？

（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

[猜想假设]小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。

你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种？

它们分别是_______________________（填离子符号）。

[分析讨论]

（1）小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由：

________________________________________________________________________

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含CO32－。

小红认为他的结论不正确，原因是________________________________________________________________________

[设计实验]为进一步确定上层溶液中是否含有CO32－，请你和小红一起参与下列探究：

实验操作

实验现象

实验结论

取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置

②试管中的上层溶液仍显红色

①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32－；

②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是______（填离子符号）

[实验结论]大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是__________________（填离子符号）。

17．某同学进行如图G3－14所示两个实验。

图G3－14

（1）甲实验中反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________。

（2）乙实验观察到的现象是____________________________，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现有白色沉淀生成。

他决定对白色沉淀的成分进行探究。

[查阅资料]硫酸钡不溶于酸。

[提出猜想]白色沉淀为：

Ⅰ.________________________________________________________________________；

Ⅱ.Mg（OH）2和BaSO4；

Ⅲ.Mg（OH）2和MgCO3。

[实验方案]

实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备用；

向白色沉淀中加入盐酸至过量

①若沉淀全部溶解，且无其他现象，则猜想Ⅰ成立，其化学方程式为____________________________________；

②若____________________，且无气泡产生，则猜想Ⅱ成立；

③若沉淀完全溶解，________，则猜想Ⅲ成立

[拓展与思考]如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时____________________；

上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是________________________________________________________________________。

参考答案

1．A　[解析]B中CO2与CaCl2、NaOH与CaCl2不反应；

C中O2和CuO、O2与HCl不反应；

D中HCl与CuSO4不反应。

2．B　[解析]过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；

氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠；

碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；

镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢的水溶液和氢氧化铝反应生成氯化铝。

3．A　[解析]铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，①能实现；

硫酸亚铁无法一步转化成氢氧化铁，氢氧化铁无法一步转化成单质铁，②不能实现；

氯化钠无法一步转化成碳酸钠，③不能实现；

二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳，④能实现。

4．B　[解析]Ca2＋和CO32－会发生反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存；

Cu2＋的溶液是蓝色的，不是无色溶液；

H＋和OH－反应能生成水，二者不能共存。

5．C　[解析]氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；

氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；

硝酸钾和两种物质都不反应；

氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀。

6．

（1）①金属（或酸）　②碱　非金属氧化物

（2）①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（或HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，合理即可）

②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

[解析]

（1）由图示可知①酸与盐反应可以生成新酸与新盐；

②碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐。

（2）①金属与盐反应生成新盐和另一种金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；

酸与盐反应可以生成新酸与新盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀；

②碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应。

7．

（1）①Ca（OH）2　CO2、CO、Fe2O3

②Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2　③CO

（2）CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4→出入口（其他合理答案均可）

[解析]

（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称熟石灰；

氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；

②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，CO不与盐酸反应；

碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；

CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达出入口的路可以是：

CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4―→出入口。

8．

（1）H2O

（2）作建筑材料（或补钙剂等）

（3）化合反应

（4）2H2O2

2H2O＋O2↑

[解析]生石灰是氧化钙，故A为氧化钙；

最常见的溶剂是水，故C为水；

过氧化氢与水组成元素相同，且能转化为水，故F为过氧化氢；

过氧化氢分解生成水和氧气，故E为氧气；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为氢氧化钙；

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故D为碳酸钙。

9.

（1）Na2CO3　NaOH　NaCl　

（2）复分解反应

（3）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

[解析]

（1）A可与酸、碱、盐三类物质发生反应，则A必定为盐，能与酸反应的盐一般为碳酸盐；

D是厨房中的调味品，则D为NaCl，A可转化为D，则A为Na2CO3；

碳酸钠可转化为C，C可转化为NaCl，则C为NaOH。

故A、C、D三种物质的化学式分别为Na2CO3、NaOH、NaCl。

（2）碳酸钠和氯化钙反应能生成氯化钠和碳酸钙沉淀，该反应属于复分解反应。

（3）F溶液呈黄色，说明F为含Fe3＋的可溶性盐，D（NaCl）可转化为沉淀E，考虑到由NaCl转化的沉淀只能是AgCl，即E为AgCl；

B可与碳酸钠反应，可转化为E（AgCl），则B可为盐酸，F为FeCl3。

因此反应②为盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

10．

（1）HCl　CuSO4

（2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

（3）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　置换反应

（4）单质

[解析]根据“A～H是初中化学常见的物质”“虚线圈中的两种物质类别相同”“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，可知A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B可以是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，可知C是氢氧化钙，根据“D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，可知D是氢氧化钠，根据“E的水溶液为浅绿色”，可知E为含亚铁离子的盐溶液，根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，可知F为硫酸铜，根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F和H”，所以推出G为氧化铜，H为水，经过验证，推导正确。

11．

（1）H2SO4　产生气泡，溶液由无色变成浅绿色　金属活动性顺序中铁排在氢前面

（2）NaOH　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

[解析]

（1）由题意可知，E是铁，则D可以是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是HCl，硫酸的化学式是H2SO4；

稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在氢前面。

（2）B可以是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是NaOH、KOH、Ca（OH）2等；

A可以是二氧化碳，B可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

12．

（1）K2CO3、Fe2O3　

（2）Cl－

（3）FeCl3＋3KOH===Fe（OH）3↓＋3KCl

复分解

[解析]

（1）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。

固体混合物中加稀盐酸反应会生成气体B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾；

反应②中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，D含有氢氧化钾，D和C反应生成红褐色沉淀F，F为氢氧化铁，说明C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁。

（2）氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－。

13．

（1）CaCO3　H2O

（2）改良酸性土壤（或制波尔多液等）

复分解反应

（3）①6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2

②CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

③Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（合理均可）

[解析]A、E为氧化物且E为常见液体，故E为H2O；

C为石灰石的主要成分，则C为CaCO3；

F为胃酸的主要成分，则F为HCl；

反应①为光合作用，且A为氧化物，G为单质，则A为CO2，G为O2；

H为单质且能与G（O2）反应，又F（HCl）能转化为H，则H为H2；

B为碱，能与A（CO2）反应且能转化为C（CaCO3），则B为Ca（OH）2；

D也是碱，且B[Ca（OH）2]能转化为D，则D为NaOH。

14．

（1）过滤　

（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（3）控制反应温度在40℃以下　（4）作农业氮肥

[解析]此题考查的是生产流程图，可根据图中所给信息推测出反应物和生成物。

（1）操作Ⅰ是把液体与固体分离，采用的实验室操作应该是过滤。

（2）一氧化碳将三氧化二铁还原成铁单质，铁单质与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

（3）（NH4）2CO3在40℃以上就会分解，无法反应，所以需要控制反应温度在40℃以下。

（4）从溶液C中回收的是硫酸铵产品，硫酸铵中含有N元素，可以用作农业氮肥。

15．

（1）玻璃棒　

（2）cba

（3）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（4）是

[解析]

（1）粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都需要玻璃棒，溶解时用于搅拌以加速粗盐的溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌以防液体局部过热而引起液体飞溅。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸镁反