学年甘肃省武威市第二中学高二下学期期末考试化学试题 解析版Word下载.docx

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44=7：

11，正确；

选D。

考点：

考查物质的量的计算。

3.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A.a/4bmol－1B.b/4amol－1

C.

mol－1D.b/amol－1

【答案】B

一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是

，NA=

=

mol－1，故选B。

考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。

4.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

则两份营养液的成分（　　）

A.n（K＋）相同B.n（Cl－）相同

C.完全相同D.完全不同

【答案】C

【解析】①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×

2=0.7mol，n（SO42-）=0.2 

mol+0.1mol=0.3mol，n 

（Zn2+）=0.1 

mol，n（Cl-）=0.3 

mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×

2=0.7mol，n（SO42-）=0.3mol，n 

mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol×

2=0.3 

mol，所以①和②中各种离子的物质的量：

n（K+）=0.7 

mol，n（SO42-）=0.3 

mol，n 

mol，所以成分相同，故选C。

点睛：

本题考查了营养液成分的判断，实际上是考查物质的量的计算。

根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同。

5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

D.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L

【解析】A.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故D错误；

B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中氧原子数=

×

2×

NA=2NA，故B正确；

C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；

D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1molCH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；

故选B。

本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。

本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.3molNO2与水充分反应，转移NA个电子

B.常温常压下，18gH2O含有3NA个原子

C.1L0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO

D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH原子

A、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知3个NO2分子中有2个NO2中的N由+4价升高到+5价，有1个NO2中的N由+4价降低到+2价，故3molNO2与水充分反应，转移2nA个电子，故A错误；

B、根据n=m/M=18g/18g/mol=1mol，1个H2O中含有3个原子，故常温常压下，18gH2O含有3nA个原子，故B正确；

C、NaHCO3中的HCO3－即能电离HCO3－

H++CO32－，又能水解HCO3－+H2O

H2CO3+OH－，故1L0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中含有HCO3－小于0.1nA个，故C错误；

D、标准状况下，乙醇为液体，2.24L乙醇的物质的量不等于1mol，D错误。

考查阿伏加德罗常数。

7.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

A．同温同压下,气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ=

知,其密度相同，故A正确；

B．根据m="

nM="

M知,二者的相对分子质量为1：

1，故B正确；

C．根据PV=nRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；

D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；

故选D。

考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。

8.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值为（）

A.2B.3

C.4D.5

在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol/L×

1L＝0.5mol/L×

aL，解得a＝4，答案选C。

考查物质的量浓度计算

9.浓度为2mol·

L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·

L－1，以下列出的方法中可行的是（）

A.通入标准状况下的HCl气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C.蒸发掉0.5VL水

D.加入10mol·

L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

【解析】A、标况下的44.8LHCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；

B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故B错误；

C、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故C错误；

D、混合后溶液中的氯化氢为2mol/L×

VL+10mol/L×

0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为

=4mol/L，故D正确；

10.下列说法正确的是（）

A.把100mL3mol·

L－1的硫酸跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·

L－1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C.把200mL3mol·

L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·

L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

A．硫酸的密度大于水，硫酸和水等体积混合后的体积小于混合前的体积之和，所以混合后稀硫酸的浓度大于原来的一半，A错误；

B．NaCl溶液的质量分数＝

，B正确；

C．c（Cl-）＝2n（BaCl2）+n（KCl）/V（混合溶液）＝

，C错误；

D．NaOH密度大于水的密度，所以等体积的NaOH溶液和水，NaOH溶液的质量大于m（H2O），所以混合后NaOH溶液的质量分数大于10%，D错误；

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度、质量分数的有关计算

【名师点晴】两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定

（1）等质量混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等质量混合时，w混＝

。

（2）等体积混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜

，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；

b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞

如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。

11.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）

A.2，2，3，3一四甲基丁烷

B.2，3，4一三甲基戊烷

C.3，4一二甲基己烷

D.2，5一二甲基己烷

等效氢应有以下三种情况：

①同一碳原子上的氢原子等效；

②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；

③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出A：

1种；

B：

4种；

C：

D：

3种，化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子，故选D。

考查了有机物结构式的确定的相关知识。

12.下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙醇和乙醛

分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

则A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇的分子式相同，都是C5H12O，但结构不同，二者互为同分异构体，A错误；

B．邻氯甲苯和对氯甲苯的分子式相同，均是C7H7Cl，但结构不同，二者互为同分异构体，B错误；

C．2－甲基丁烷和戊烷的分子式相同，均是C5H12，但结构不同，二者互为同分异构体，C错误；

D．乙醇和乙醚的分子式不同，分别是C2H6O、C4H10O，因此二者不能互为同分异构体，D正确，答案选D。

考查同分异构体判断

13.下列反应中,属于取代反应的是（）

①CH3CH

CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2

CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

【解析】　反应①是由双键变为单键，故属于加成反应；

反应②是生成了碳碳双键，故属于消去反应；

反应③是酯化反应，属于取代反应；

反应④是—NO2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。

14.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

A、己烯和甲苯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化加入，不能鉴别，A错误；

B、浓溴水，己烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，然后再加入酸性高锰酸钾可与甲苯反应而褪色，可鉴别，B正确；

C、二者燃烧的实验现象差别不大，不能鉴别，C错误；

D、甲苯虽然可以发生硝化反应，但没有明显的实验现象，不能鉴别，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查有机物的鉴别

【名师点晴】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度不大，解答时注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键。

15.食品防腐剂能抑制和阻滞微生物（细菌）的生长，防止或减少由于微生物造成的食品变质现象，下列是四种常用防腐剂的结构简式，其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，加热至沸产生红色沉淀的是（）

A.

（苯甲酸）

B.CH3CH＝CHCH＝CHCOOH（山梨酸）

C.（CH3CH2COO）2Ca（丙酸钙）

D.HCOOC2H5（甲酸乙酯）

16.某有机物的结构是:

，关于它的性质的描述正确的是（）

①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性

A.①②③

B.②③⑤

C.仅⑥

D.全部正确

①含有苯环，能发生加成反应，故①正确；

②含有酯基，能在碱性条件下水解，含有羧基，能与NaOH反应，则能溶解于NaOH溶液中，故②正确；

③水解生成乙酸和邻羟基苯甲酸，能水解生成两种有机物，故③正确；

④分子中不含碳碳双键和酚羟基，则不能使溴水褪色，故④正确；

⑤含有羧基，能发生酯化反应，故⑤正确；

⑥含有羧基，有酸性，故⑥正确；

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机化合物性质的综合应用，注意把握有机物官能团的性质。

该有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代、酯化反应。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（共52分）

17.

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

（4）相同条件下，体积比为1∶2和质量比为1∶2的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是________和________。

【答案】

（1）.64

（2）.30g/mol（3）.44g/mol（4）.1:

2（5）.8:

【解析】

（1）标况下，672mL气体的物质的量为：

0.03mol，气体的摩尔质量为：

M=1.92g÷

0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：

64，故答案为：

64；

（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：

8=

：

，解得M（A）=30g/mol，故答案为：

30g/mol；

（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：

11=

，解得：

M（A）=44g/mol，故答案为：

44g/mol；

（4）相同条件下，体积比物质的量之比，体积比为1∶2的H2和O2的混合气体物质的量之比为1:

2，质量比为1∶2的H2和O2的混合气体物质的量之比

：

=8：

1，故答案为：

1:

2；

8:

1。

本题考查了摩尔质量的简单计算，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系。

解答本题需要学生熟悉阿伏伽德罗定律及其推论。

18.用Na2CO3·

10H2O晶体，配制0.2mol·

L－1的Na2CO3溶液480mL。

（1）应称取Na2CO3·

10H2O晶体的质量________。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）

A.Na2CO3·

10H2O晶体失去了部分结晶水________。

B.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈________

C.容量瓶未经干燥使用________

D.转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

E.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填选项字母）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有________（填序号）。

A．1处B．2处

C．3处D．4处

【答案】

（1）.28.6g

（2）.偏大（3）.偏大（4）.无影响（5）.偏小（6）.偏小（7）.BCE（8）.B

（1）配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol•L-1×

0.5L×

286g/mol=28.6g；

故答案为：

28.6g；

（2）A.Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；

B.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏大；

C.容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

D.转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏小；

E.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏小；

偏大；

无影响；

偏小；

偏小；

（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCE；

（4）根据配制Na2CO3溶液的过程可知，称量的固体质量错误；

定容时的视线不水平，错误；

本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶规格的选取方法为易错点，注意误差分析的方法。

根据c=

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

19.有下列一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。

A

B

C

D

E

已知A为某一溴代物。

请回答下列问题：

（1）推测下列化合物的结构简式：

B________________________，E________________________。

（2）D分子中的官能团名称是_______________________。

（3）写出下列转化过程的化学方程式：

A→B________________________；

反应类型：

_______________________。

【答案】

（1）.CH2=CH2

（2）.OHC-CHO（3）.羟基（4）.CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O（5）.消去反应

【解析】E被氧化生成乙二酸，则E是乙二醛，其结构简式为：

OHCCHO，D被氧化生成E，则D是乙二醇，其结构简式为：

HOCH2CH2OH；

A是一溴代物，A发生消去反应生成B，B和溴水发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，则这几种分子中碳原子个数相同，所以A是1-溴乙烷，其结构简式为：

CH3CH2Br，B是CH2=CH2，C是CH2BrCH2Br。

（1）通过以上分析知，B是乙烯，其结构简式为：

CH2=CH2，E是乙二醛，其结构简式为：

OHCCHO，故答案为：

CH2=CH2，OHCCHO；

（2）D是乙二醇，官能团为羟基，故答案为：

羟基；

（3）A是1-溴乙烷，发生消去反应生成乙烯，该反应方程式为：

CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2+NaBr+H2O，故答案为：

CH2=CH2+NaBr+H2O；

消去反应。

本题考查了有机物的推断，以乙二酸及A为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键。

20.可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：

（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________，浓硫酸的作用是______________，反应的化学方程式为__________________。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______________。

（3）实验中加热试管a的目的是：

_________________。

（4）试管b中加有________，其作用是_____________________________。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是________________。

【答案】

（1）.先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后加入冰醋酸

（2）.催化剂，吸水剂（3）.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（4）.加入几片沸石（5）.加快反应速率，及时将乙酸乙酯蒸出（6）.饱和Na2CO3溶液（7）.吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（8）.b中的液体分层，上层是透明的油状液体

..................

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片），故答案为：

加入几粒沸石（或碎瓷片）；

（3）实验中加热试管a，可以提高反应温度，从而加快反应速率，并将乙酸乙酯蒸出，故答案为：

加快反应速率，及时将乙酸乙酯蒸出；

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，

吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；

（5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体，故答案为：

b中的液体分层，上层是透明的油状液体。