天津市耀华中学届高三第二次校模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx

天津市耀华中学届高三第二次校模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx

《天津市耀华中学届高三第二次校模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市耀华中学届高三第二次校模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

试管、烧杯、酒精灯、滴管

D

配制1L1.6%的硫酸铜溶液（其密度为1.0g/mL）

将25gCuSO4·

5H2O溶解在975g水中

烧杯、量筒、玻璃棒

A．AB．BC．CD．D

3．下列关于元素性质说法正确的是

A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物

B．除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液

C．过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁

D．SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

4．下列说法不正确的是

A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开

B．组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种

C．二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．芥子醇结构简式是

，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

5．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=－92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是

A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2P1＜P3D．α1+α3=1

6．25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．pH=9.25、浓度均为0.1mol•L-1的NH4C1、NH3·

H2O混合溶液：

c（NH4+）+c（H+）>

c（NH3·

H2O）+c（OH-）

B．0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

C．向0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7：

c（Na+）>

c（NH4+）>

c（SO32-）

D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的H+浓度为10-7mol/L，一定存在：

c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

二、有机推断题

7．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。

X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。

请用化学用语回答下列问题：

（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。

（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。

该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。

（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。

（4）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。

Z4分子结构如图所示，已知断裂lmolZ-Z吸收167kJ的热量，生成lmolZ

Z放出942kJ热量。

试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：

_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

8．芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______。

（2）写出生成C所有可能的结构简式________________________________。

（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式______________________________________，该反应的反应类型是____________。

（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：

取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的___________，至____________________________为止。

写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式__________________。

（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。

写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_____________________________________。

三、工业流程题

9．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；

见光则分解，变成褐色。

下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X___________，Y___________。

（2）写出产生CuCl的化学方程式：

______________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：

________。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl产率

70

90

82

78

75

72

析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·

L－1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定。

CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为___________（结果保留三位有效数字）。

四、原理综合题

10．硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）

2CaSO4（s）

向10L恒温恒容密闭容器中加入3molCaO,并通入2molSO2和lmolO2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。

0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v（SO2）=_________________；

其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________（“填大”、“减小”或“不变”）。

（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×

10-2,Ka2=6×

10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。

判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。

•当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）△H>

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1______T2（填“>

”“<

”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。

参考答案

1．A

【解析】A、生产玻璃原料是石英砂、纯碱和石灰石，生成水泥的原料是粘土、石灰石等，生成漂白粉原料氯气和消石灰，石灰石煅烧生成生石灰，生石灰与水反应生成消石灰，因此上述三种物质生产中均需要石灰石为原料，故A正确；

B、雨水的pH=4.68，此雨水是酸雨，因为溶解SO2的缘故，pH由4.68→4.00，是因为H2SO3被氧气氧化成H2SO4，故B错误；

C、药皂中加入苯酚，利用其有毒，进行杀菌消毒，故C错误；

D、胶体吸附带电微粒，同种胶粒带有相同电荷，相互排斥，因此胶体具有介稳性，故D错误。

2．D

【解析】

【详解】

A、过滤需要漏斗，故不选A；

B、NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故不选B；

C、检验蔗糖是否水解，应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故不选C；

D、1L1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1mol，将25gCuSO4·

5H2O溶解在975g水中，溶液质量为1000g，25gCuSO4·

5H2O中n（CuSO4）=0.1mol，故选D。

3．B

【解析】A、Li在氧气燃烧只生成Li2O，C在氧气中燃烧生成CO或CO2，P在氧气中燃烧生成P2O5，故A错误；

B、亚硫酸的酸性强于碳酸，以及利用SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－，可以利用亚硫酸钠或碳酸氢钠除去CO2中的SO2，故B正确；

C、无论氯气过量与否，与铁反应生成FeCl3，故C错误；

D、SiO2与氢氟酸反应，利用氢氟酸的腐蚀性，故D错误。

4．C

【解析】A、溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度比水小，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为橙红色，下层为水层，CCl4的密度大于水，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为水层，下层为橙红色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出现分层，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，因此可以用溴水鉴别，故A说法正确；

B、C4H10的结构简式（碳胳形式）为：

、

，羟基的位置有4种，与乙二酸反应生成二元酯，如果是同醇，形成4种，二种不同的醇与乙二酸反应有6种，因此与乙二酸形成二元酯的结构有10种，故B说法正确；

C、淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，但二糖水解不一定都是葡萄糖，如蔗糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，故C说法错误；

D、苯环是平面正六边形，乙烯属于平面形，羰基中碳原子是sp2杂化，属于平面结构，醚键中氧原子属于sp2杂化，属于平面结构，因为碳碳单键可以旋转，因此此有机物中所有碳原子可能共面，此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子，因此不能与溴发生取代，1mol此有机物含有1mol碳碳双键，需要1molBr2发生加成反应，故D说法正确。

5．B

【分析】

甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；

而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的；

A．丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；

丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；

B．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；

C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；

由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；

D．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；

由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；

故选B。

6．C

A、根据电荷守恒，c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（Cl－），溶液显碱性，NH3·

H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，NH4Cl和NH3·

H2O的浓度相等，因此c（NH3·

H2O）－），即有c（NH4＋）＋c（H＋）>

H2O）＋c（OH－），故A说法正确；

B、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=2c（SO42－）＋c（OH－），H2SO4和NaOH的物质的量浓度相等，且是等体积混合，因此c（Na＋）=c（SO42－），即有c（H＋）=c（SO42－）＋c（OH－），故B说法正确；

C、钠原子的物质的量与硫原子的物质的量相等，HSO3－一部分与NH3反应生成SO32－，因此c（Na＋）>

c（SO32－），根据物料守恒，c（Na＋）=c（SO32－）＋c（H2SO3）＋c（HSO3－），依据电荷守恒以及溶液的pH=7，即c（OH－）=c（H＋），得出：

c（Na＋）＋c（NH4＋）=c（HSO3－）＋2c（SO32－），两式联立得到：

c（NH4＋）＋c（H2SO3）=c（SO32－），推出c（SO32－）>

c（NH4＋），即有c（Na＋）>

c（SO32－）>

c（NH4＋），故C说法错误；

D、水电离出c（H＋）=10－7mol·

L－1，根据水的离子积，溶液中c（OH－）=10－7mol·

L－1，溶液显中性，根据电荷守恒，有c（K＋）=2c（CO32－）+c（HCO3－），故D说法正确。

7．H2O>

NH3>

CH4

C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+O2+2H2S=S↓+2H2ON4（g）:

=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1c（NO3－）>

c（NH4＋）>

c（H＋）>

c（OH－）取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。

本题考查元素周期律和元素周期表的应用，W的氢化物常温下为液态，则W为O，W与R同主族，原子序数增大，即R为S，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，因此推出X为H，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y为C，Z为N，都属于短周期元素，因此T为Cl，

（1）NH3和H2O含有分子间氢键，CH4没有分子间氢键，因此CH4的沸点最低，H2O常温下为液态，NH3常温下为气体，因此沸点高低：

H2O>

CH4；

（2）含有极性键，应是至少两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学键，相对分子质量最小，此物质为乙炔，其电子式为

；

根据原电池的工作原理，乙炔在负极上失电子，环境是酸性，负极电极反应式为C2H2＋4H2O－10e－=2CO2＋10H＋；

（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即2H2S＋O2=S↓＋2H2O；

（4）此反应是N4=2N2，1molN4中含有6molN－N，根据反应热与键能的关系，△H=（6×

167－2×

942）kJ·

mol－1=－882kJ·

mol－1，因此热化学反应方程式为：

N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ·

mol－1；

（5）①组成离子化合物是NH4NO3，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是：

c（NO3－）>

c（OH－）；

②该化合物中的阳离子是NH4＋，检验时一般转化成NH3，具体步骤是：

取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。

点睛：

本题的难点是问题

（2）的第一问，既含有极性键又含有非极性键，说明同种元素形成非极性键，不同种元素形成极性键，此化合物属于分子化合物，相对分子质量最小，说明是由碳元素和氢元素组成，即乙炔，从而写出电子式。

8．邻二甲苯

缩聚反应硝酸银氨水最初产生的沉淀恰好溶解

本题考查有机物的推断，

（1）A→B反应条件是光照条件下，与Br2发生取代反应，根据B的结构简式，推出A的结构简式为：

，名称为邻二甲苯；

（2）A→C在FeBr3作催化剂下与Br2发生取代反应，溴原子取代苯环上的氢原子，其结构简式为

（3）根据信息，以及E的分子式C8H8O3，推出E的结构简式为：

，F为聚酯类高分子化合物，E通过缩聚反应生成F，反应方程式为：

（4）银氨溶液的配制是取1mL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水，至白色沉淀恰好溶解为止，反应方程式为：

（5）因为含有醛基和酯基，根据分子式，此饿出的同分异构体应是甲酸某酯的形式，符合要求的同分异构体是

（6）生成目标产物的原料是邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应，邻二甲苯通过氧化生成邻苯二甲酸，合成路线是

。

9．Fe稀盐酸CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋2H2SO4反应Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O中生成的CuSO4和SO2为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体生产中应防止CuCl的氧化和见光分解2pH较大时，Cu2＋水解程度增大，反应生成的CuCl减少）0.955（或95.5%）

（1）废液中含有Fe3＋、Cu2＋，应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸。

（2）由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由化合价升降守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋2H2SO4。

（3）由反应方程式Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体。

（4）因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色，故生产中应注意防止CuCl的氧化和见光分解。

（5）由表中数据可知，pH＝2时，CuCl产率最高；

pH较大时，Cu2＋水解程度增大，导致反应生成的CuCl减少。

（6）滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24mL，所以CuCl的纯度为

10．0.09mol/（L·

min）增大1×

10-12酸性HSO3-电离大于水解HSO3-+H2O-2e-＝SO42-+3H+<

I2

（1）本题考查化学反应速率的计算和化学平衡的移动，生成CaSO4物质的量为1.8mol的同时消耗SO2的物质的量为1.8mol，根据化学反应速率的数学表达式，v（SO2）=1.8/（10×

2）mol/（L·

min）=0.09mol/（L·

min），向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大；

（2）考查溶液“三大平衡常数的关系”、溶液酸碱性的判断，NaHSO3水解常数的表达式Kh=

=1×

10－12；

NaHSO3的水解常数小于HSO3－的电离常数，因此此溶液显酸性；

（3）考查电解池中电极反应式的书写，HSO3－在阳极上放电，失去电子，S的化合价升高，转化成SO42－，电极反应式为HSO3－－2e－＋H2O=SO42－＋3H＋；

（4）考查化学平衡的移动，此反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，在T1温度时得到纯净的TaS2，说明T1的温度低于T2，根据方程式，可以循环使用的物质是I2。

本题的难点在问题

（1）第二问，可以设想成，恒压下

，平衡达到虚线部分，为了维持恒容，重新恢复到实线部分，容器的体积增大，气体物质的量浓度降低，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，即恒容时SO2的转化率小于恒压时SO2的转化率，故增大。