天津市耀华中学届高三第二次校模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx

1、试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液（其密度为1.0g/mL）将25gCuSO45H2O溶解在975g水中 烧杯、量筒、玻璃棒AA BB CC DD3下列关于元素性质说法正确的是ALi、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物B除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液C过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁DSiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物4下列说法不正确的是A用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开B组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种C二

2、糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D芥子醇结构简式是，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr25在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是A2 c1c3 Ba + b=92.4 C2P1P3 D1 +3

3、=1625时，下列有关电解质溶液的说法错误的是ApH=9.25、浓度均为0.1 molL-1的NH4C1、NH3H2O混合溶液：c（NH4+）+c（H+） c（NH3H2O）+c（OH-）B0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）C向0.1 molL-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7： c（Na+） c（NH4+）c（SO32-）DCO2通入KOH溶液，当由水电离的H+浓度为10-7mol/L，一定存在：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）二、有机推断题7现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它

4、们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。请用化学用语回答下列问题：（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）。（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质_（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_。（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_。（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结

5、构如图所示，已知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_。（5）由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_。8芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）写出生成C所有可能的结构简式_。（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出EF的反应的化学方程式_，该反应的反应类型是

6、_。（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的_溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的 _，至_为止。写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_。（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式_。（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_。三、工业流程题9氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3、Cu2、Fe2、Cl）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下

7、列问题：（1）写出生产过程中X_，Y_。（2）写出产生CuCl的化学方程式：_。（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：_。（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率709082787572析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低的原因是_。（6）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴

8、定。CuCl FeCl3 = CuCl2 FeCl2、Fe2 Ce4= Fe3 Ce3。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）。四、原理综合题10硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）2CaSO4（s）向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8

9、mol。02min内，用SO2表示的该反应的速率v（SO2）=_；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率_（“填大”、“减小”或“不变”）。（2）25时，H2SO3的电离常数Kal=110-2, Ka2=610-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_。判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_。（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电时的电极反应式是_。（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s

10、）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g） H如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 _T2 （填“”“H2O）c（OH），故A说法正确；B、根据电荷守恒，c（Na）c（H）=2c（SO42）c（OH），H2SO4和NaOH的物质的量浓度相等，且是等体积混合，因此c（Na）=c（SO42），即有c（H）=c（SO42）c（OH），故B说法正确；C、钠原子的物质的量与硫原子的物质的量相等，HSO3一部分与NH3反应生成SO32，因此c（Na）c（SO32），根据物料守

11、恒，c（Na）=c（SO32）c（H2SO3）c（HSO3），依据电荷守恒以及溶液的pH=7，即c（OH）=c（H），得出：c（Na）c（NH4）=c（HSO3）2c（SO32），两式联立得到：c（NH4）c（H2SO3）=c（SO32），推出c（SO32）c（NH4），即有c（Na）c（SO32）c（NH4），故C说法错误；D、水电离出c（H）=107molL1，根据水的离子积，溶液中c（OH）=107molL1，溶液显中性，根据电荷守恒，有c（K）=2c（CO32）+c（HCO3），故D说法正确。7H2ONH3CH4 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+ O2+2H2S=S+

12、2H2O N4（g）:=2N2（g） H=-882kJmol-1 c（NO3）c（NH4）c（H）c（OH） 取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。 本题考查元素周期律和元素周期表的应用，W的氢化物常温下为液态，则W为O，W与R同主族，原子序数增大，即R为S，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，因此推出X为H，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y为C，Z为N，都属于短周期元素，因此T为Cl，（1）NH3和H2O含有分子间氢键，CH4没有分子间氢键，因此CH4的沸点最低，H2O常温下为液态，NH3常

13、温下为气体，因此沸点高低：H2OCH4；（2）含有极性键，应是至少两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学键，相对分子质量最小，此物质为乙炔，其电子式为；根据原电池的工作原理，乙炔在负极上失电子，环境是酸性，负极电极反应式为C2H24H2O10e=2CO210H；（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即2H2SO2=S2H2O；（4）此反应是N4=2N2，1molN4中含有6molNN，根据反应热与键能的关系，H=（61672942）kJmol1=882kJmol1，因此热化学反应方程式为：N4（g）=2N2（g） H=-882kJmol1；（5）组成离子化

14、合物是NH4NO3，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是：c（NO3）c（OH）；该化合物中的阳离子是NH4，检验时一般转化成NH3，具体步骤是：取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。点睛：本题的难点是问题（2）的第一问，既含有极性键又含有非极性键，说明同种元素形成非极性键，不同种元素形成极性键，此化合物属于分子化合物，相对分子质量最小，说明是由碳元素和氢元素组成，即乙炔，从而写出电子式。8邻二甲苯 缩聚反应 硝酸银 氨水 最初产生的沉淀恰好溶解 本题考查有机物的推断，（1）AB反应条件是光照条件下，与Br

15、2发生取代反应，根据B的结构简式，推出A的结构简式为：，名称为邻二甲苯；（2）AC在FeBr3作催化剂下与Br2发生取代反应，溴原子取代苯环上的氢原子，其结构简式为（3）根据信息，以及E的分子式C8H8O3，推出E的结构简式为：，F为聚酯类高分子化合物，E通过缩聚反应生成F，反应方程式为：（4）银氨溶液的配制是取1mL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水，至白色沉淀恰好溶解为止，反应方程式为：（5）因为含有醛基和酯基，根据分子式，此饿出的同分异构体应是甲酸某酯的形式，符合要求的同分异构体是（6）生成目标产物的原料是邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应，邻二甲苯通过氧化生成邻苯

16、二甲酸，合成路线是。9Fe 稀盐酸 CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2H2SO4 反应Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O中生成的CuSO4和 SO2为11，所以理论上不需要补充SO2气体 生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 2 pH较大时，Cu2水解程度增大，反应生成的CuCl减少 ）0.955（或95.5%） （1）废液中含有Fe3、Cu2，应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸。（2）由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由化合价升降守恒及原子守恒，可得反应方

17、程式为CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2H2SO4。（3）由反应方程式Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O可知，Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和 SO2为11，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为11，所以理论上不需要补充SO2气体。（4）因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色，故生产中应注意防止CuCl的氧化和见光分解。（5）由表中数据可知，pH2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2水解程度增大，导致反应生成的CuCl减少。（6）滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL，所以CuCl的纯度为10

18、0.09mol/（Lmin） 增大 110-12 酸性 HSO3-电离大于水解 HSO3-+H2O-2e-SO42- +3H+ I2 （1）本题考查化学反应速率的计算和化学平衡的移动，生成CaSO4物质的量为1.8mol的同时消耗SO2的物质的量为1.8mol，根据化学反应速率的数学表达式，v（SO2）=1.8/（102）mol/（Lmin）=0.09 mol/（Lmin），向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大；（2）考查溶液“三大平衡常数的关系”、溶液酸碱性的判断，NaHSO3水解常数的表达式Kh= =11012； NaHSO3的水解常数小于HSO3的电离常数，因此此溶液显酸性；（3）考查电解池中电极反应式的书写，HSO3在阳极上放电，失去电子，S的化合价升高，转化成SO42，电极反应式为HSO32eH2O=SO423H；（4）考查化学平衡的移动，此反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，在T1温度时得到纯净的TaS2，说明T1的温度低于T2，根据方程式，可以循环使用的物质是I2。本题的难点在问题（1）第二问，可以设想成，恒压下，平衡达到虚线部分，为了维持恒容，重新恢复到实线部分，容器的体积增大，气体物质的量浓度降低，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，即恒容时SO2的转化率小于恒压时SO2的转化率，故增大。