高中化学专题02 样品纯度专练学生版Word文档下载推荐.docx
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MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·
L-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________.
5．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用.
b．配制并标定100mL0.1000mol·
L−1NH4SCN标准溶液,备用.
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中.
b．加入25.00mL0.1000mol·
L−1AgNO3溶液（过量）,使I−完全转化为AgI沉淀.
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂.
d．用0.1000mol·
L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.
e．重复上述操作两次.三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理.
（1）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c（I−）=_________________mol·
L−1.
（2）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________.
（3）判断下列操作对c（I−）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________.
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________.
6．过氧化钙（CaO2·
8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.
（1）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO（OH）2沉淀,密封静置；
加入适量稀H2SO4,待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
_____________.
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧（以mg·
L−1表示）,写出计算过程.
7．已知：
I2＋2
＋2I―.
（1）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度,过程如下：
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用___________作滴定指示荆,滴定终点的现象是_________________.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________.
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________.
8．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O,M=248g·
mol−1）可用作定影剂、还原剂.回答下列问题：
（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下：
①溶液配制：
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_________中,加蒸馏水至____________.
②滴定：
取0.00950mol·
L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：
Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应：
I2+2S2O32—=S4O62—+2I−.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点.平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_________%（保留1位小数）.
9．（题文）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法.回答下列问题：
Ⅰ.采样
Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00mL.量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·
L−1FeSO4标准溶液（过量）,充分反应后,用c2mol·
L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL.
（1）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________.
（2）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+
NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·
m−3.
（3）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③,会使测试结果___________.
若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___________.
10．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L.某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略）,测定某河水的DO.
1、测定原理：
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
①2Mn2++O2+4OH−="
2"
MnO（OH）2↓
酸性条件下,MnO（OH）2将I−氧化为I2：
②MnO（OH）2+I−+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）,用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2.
b.向烧瓶中加入200mL水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）,开启搅拌器,至反应①完全.
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,记录数据.
f.……
g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）.
（1）步骤f为__________.
（2）步骤e中达到滴定终点的标志为__________.若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=__________mg/L（保留一位小数）.作为饮用水源,此次测得DO是否达标：
__________（填“是”或“否”）
11．二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題：
（1）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-）,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫
代硫酸钠溶液.在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是.
②V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是.
③测得混合气中ClO2的质量为g.
12．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L-1.某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.
（1）除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·
L-1
NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8,则选择的指示剂为_________；
若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积（填序号）_________（①＝10mL,②＝40mL,③<
10mL,④>
40mL）.
（2）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_________g·
L-1.
13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验：
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________________g·
L－1.
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果____（填“偏高”“偏低”或“不变”）.
14．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）.某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下：
（1）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce（OH）4的质量分数为.
15．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
（1）高锰酸钾纯度的测定：
称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000mol·
L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为（列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）.
16．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质）,实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下：
（1）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量,实验分两步进行.已知：
2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O Ba2＋＋CrO
===BaCrO4↓
步骤Ⅰ．准确移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入几滴酸碱指示剂,用bmol·
L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL.
步骤Ⅱ．准确移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·
L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL.
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________（选填“上方”或“下方”）.BaCl2溶液的浓度为________________mol·
L－1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则所测得Ba2＋浓度测量值将________（选填“偏大”或“偏小”）.
17．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程图如下：
已知：
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似.请回答下列问题：
（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量.若需配制浓度为0.01000mol·
L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取gK2Cr2O7（保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·
mol－1）.
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有.（用编号表示）.
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（2）滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.
18．（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计）,某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
.
（2）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·
L—1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）.
19．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）探究小组用滴定法测定CuSO4·
5H2O（Mr＝250）含量.取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmolL-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；
下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是_____________.
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
20．一种从废甲醇催化剂（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：
（1）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取粗铜粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O,Zn及Fe也同时溶解）.
Ⅱ．将溶液煮沸1～2min,除去过量的H2O2.
Ⅲ．依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3＋的干扰.然后加入稍过量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2）,再加入1mL淀粉溶液作指示剂,用cmol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液VmL.
①铜的质量分数为________（列出计算表达式）.
②缺少步骤Ⅱ会使测定的铜的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）.
21．氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生.某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：
查阅资料：
（1）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）
①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______；
（2）取1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL,锡粉中锡的质量分数为______.
22．某化学兴是小组对一种度旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收利用,所设计工艺流程如下.
已知298℃时,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38,Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×
10-13,当离子浓度小于1×
10-5认为离子沉淀完全.
回答下列问题:
（1）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________.
②若将溶液b配制成250ml溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1；
再用amol/LKMnO4溶液滴定,恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g（用含a、v的代数式表示）
23．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定.称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式
为；
列式计算该成品的纯度.
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