高考高考理综化学复习最后30天的整理纠错及再练Word文档下载推荐.docx
《高考高考理综化学复习最后30天的整理纠错及再练Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考高考理综化学复习最后30天的整理纠错及再练Word文档下载推荐.docx（51页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；
过氧化钠中存在Na+与O-为1:
1；
石英中只存在Si、O原子
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；
60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键
29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键
33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。
42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。
43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。
45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。
46、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。
47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
48、金属元素被还原不一定得到金属单质。
49、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。
50、氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。
51、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。
52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。
53、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。
54、放热反应在常温下不一定就能发生。
55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。
56、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。
57、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。
58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。
59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。
62、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。
63、能跟酸反应的物质不一定不能跟碱反应。
64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。
65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。
66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。
67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。
68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。
69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。
70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。
71、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。
72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。
73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。
74、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。
75、离子化合物不一定只含有离子键。
76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。
77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。
78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。
79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。
80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。
81、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。
82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。
83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。
84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。
85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。
86、使用催化剂不一定就能加快反应速率。
87、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。
88、强电解质导电能力不一定强。
89、弱电解质导电能力不一定弱。
90、电解质不一定导电。
91、导电的不一定是电解质。
92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
2010高考化学化学基本概念、理论易错题纠错再练
1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A、12-3nB、3n-12C、3n-10D、6-3n
2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；
C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；
五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE
3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列能支持这种观点的是
A、HFB、NaHC、H3O+D、H2O2
4、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是
A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹（At）为有色固体，HAt不稳定；
AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是
A、X的原子序数比Y小B、X原子的最外层电子数比Y大
C、X的原子半径比Y大D、X元素的最高正价比Y小
6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。
这三种元素可能组成化合物的化学式为
①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3
A、①②③④B、②C、②④D、②⑤⑥
7、下列说法正确的是
A、非极性分子中一定不含极性键
B、非极性键只存在于非极性分子中
C、离子晶体中一定含有离子键
D、分子晶体中一定含有共价键
8、关于氢键，下列说法正确的是
A、每一个水分子内含有两个氢键
B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的
C、冰、水、水蒸气中都存在氢键
D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9、有关晶体的下列说法中正确的是
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B、原子晶体中共价键越强，熔点越高
C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
10、2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是
A、Ds原子的电子层数为7
B、Ds是超铀元素
C、Ds原子的质量数110
D、Ds为金属元素
11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；
若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、B：
0.3mol；
C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为
A、2B、3C、4D、无法判断
12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A（g）
B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol
13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A、反应混合物的浓度改变
B、反应混合物中各组分的含量改变
C、正、逆反应速率改变
D、反应物的转化率改变
14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。
在相同条件下，将1.0molCO和2.0molH2O（g）充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是
A、22．2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%
15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益
16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加；
②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；
④反应物物质的量浓度一定增加；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥使用了催化剂
A、①②B、②⑤C、③⑤D、③④⑥
17、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
18、下列溶液中导电性最强的是
A、1L0.2mol/L盐酸B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液
C、0．5L0.1mol/L盐酸D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液
19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。
若反应后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A、1：
9B、1：
1C、1：
2D、1：
4
21、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：
A（g）+2B（g）
C（g）达到平衡时，c（A）平=2mol/L，c（B）平=7mol/L，c（C）平=2mol/L。
试确定B的起始浓度c（B）的取值范围；
若向容器中继续注入一定量的氦气（不参与反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度（填“增大”、“减小”或“不变”下同），混合气体的密度。
22、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：
xC（g），①向甲中通入4molAt2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；
②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。
试回答：
（1）甲平衡时A的体积分数为；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化，则x=，乙中建立平衡时压强的变化为（填“递增”或“递减”）。
（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=，平衡时甲的压强乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平=。
（4）若x=4，则W%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
平衡时乙中的c（A）甲中的c（A）。
参考答案
1、B2、A3、B4、D5、CD6、A7、C8、B9、B10、C11、AB12、D、13、D14、B15、B16、B17、CD18、B19、AD20、D
21、3≤B≤13；
不变；
增大。
22、
（1）40%；
（2）2、递增；
（3）3、大于、1.8mol/L；
（4）大于、小于
“元素化合物”知识纠错
1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2
出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入
CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强
27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：
电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：
（1）金属和金属；
（2）非金属和非金属；
（3）金属和非金属；
（4）非金属和金属；
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
2010高考化学元素化合物易错题纠错再练
1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺（NH2OH）和HCl
B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A、IO-B、H2OC、HID、ICl
3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲
4、氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（）
A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
下列事实能够说明这个结论的是
A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物
B、已经制得了I2O5等碘的氧化物
C、已经制得了I（NO3）3、I（CLO4）32H2O等I3+离子的化合物
D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是
A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应
C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n（n=1，3，5，7），这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。
已知BrFn和水反应时物质的量之为3：
5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是
A、此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5
C、每1molBrFn完全反应，可生成1molBr2和1molO2
D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性
8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是
A、氯化钡有两性B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡
C、二氧化硫具有还原性和酸性D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大
9、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键
B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，是还原剂
D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生
10、氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。
关于把叠氮酸有以下说法：
①NaN3水溶液呈碱性；
②HN3固体属于分子晶体；
③固体NaN3属于离子晶体；
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是
A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④
11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·
2H2O），为制取纯净的CuCl2·
2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是；
A、K2Cr2O7B、NaClOC、H2O2D、KMnO4
（2）物质Y可能是；
（3）除去Fe3+的有关化学方程式是、；
（4）加氧化剂的目的是；
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·
2H2O，若能应如何操作。
12.聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
生产步骤如下：
（1）步骤
能否用HCl代替H2SO4？
（填“能”或“不能”）。
（2）步骤
取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
（3）步骤
所用的还原剂是。
（4）步骤
用NaClO3或HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：
FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O
FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO↑+H2O
已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是。
（5）产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
步骤
先加入NaOH溶液和BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。
测定时需要称量和的质量。
13．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。
它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。
下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的
升级会员 