云南省元江县民中届高三化学复习检测卷七Word文件下载.docx
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C.25°
C时，某NazSO#溶液中c（SO2_）=5X10'
4mol・L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀
4
释后溶液中c（Na'
）:
c（0ID=1000:
1
D.FC时，将pH=l1的苛性钠溶液XL与pH=l的稀硫酸KL混合，所得混合溶液的pH二2,则；
仏二11：
9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）
5.有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来
测定血液屮乙醇的含量.下列有关说法正确的是（）
A.电池工作时消耗5.6L02,转移电子为lmol
B.检测时，电解质溶液中的I【向负极移动
C.正极上发生的反应为：
02+4e-+2H20=40H-
D.负极上发生的反应为：
CH3CH2OH-4「+比0二C&
C00H+4H
6.下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
7.某同学设计原电池装置如图所示.下列说法正确的是（）
A.电子由铁极经溶液向钳极迁移
B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
0.正极的电极反应式为Fo3'
+3e-=Ee
D.若转移加ole-，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子
分卷II
二、非选择题（共3小题,，共43分）
&
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义.
（1）己知25°
C时：
xS02（g）+2xC0（g）=2xC02（g）+SX（s）AH=axkJ/mol
2xC0S（g）+xSO2（g）=2xC02（g）+3SX（s）AH=bxkJ/mol.则25°
C时COS（g）反应生成CO
（g）、Sx（s）的热化学方程式是.
（2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）・图1表示该反应过程中
能量变化，图2表示在2L的密闭容器屮，反应过程屮2的物质的暈随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.
1
N2（g）+3H,（g）2NH3（g）AH=
2由图2信息，计算0-lOmin内该反应的平均化学反应速率v（NHQ=,从lmin
起其它条件不变，压缩容器的体积为1L,则n（N2）的变化曲线为（填“a”或
“b”或“c”或“d”）
3由图3信息，a.b、c三点所处的平衡状态中，反应物血的转化率最高的是点,
温度TiT2（填“〉”或或“<
”）
9•含氮化合物是重要的化工原料.存在如下转化关系:
（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏.
1氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）.
2
向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理.
（2）转化II中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为.
（3）现代工业常以氯化钠.二氧化碳和氨气为原料制备纯碱.转化1【1中部分反应如下:
1转化III中有NaHCOs沉淀析出的原因是.
2欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3质量分数，某同学设计方案如下：
准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量.反复加热、冷却、
称量，直至所称量的固体质量儿乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g・样品屮碳酸钠
的质量分数为.
（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有（T）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无
污染等特点.工作原理如图2所示：
1固体氧化物作为电池工作的电解质，O'
•移向（填字母）.
A.电极aB.电极b
2该电池工作时，电极a上发生的电极反应为•
10.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（l）Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg（s）+H,g）=MgH2（s）A/Z=—74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）A^=—64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△冏=。
（2）—种用水氯镁石（主要成分为MgCL・6出0）制备金属镁工艺的关键流程如下:
①为探究MgCl2-6H20“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2-6H20在不同温度下分
H）20304050607（）80
2询蜗飾度
AMgCh6HO
解,测得残留固体物质的x-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射对用于判断某晶态物质是否存在）。
1020304<
）5060708（）
2汉衍射剜度
E
=415°
C
■<
■AJI1
1020304050607080
2x衍射細度
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为。
“一段脱水”的目的是制备MgCl2-2H20,温度不高于180°
C的原因是。
2若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO
钝化膜，降低电解效率。
生成MgO的化学方程式为。
3该工艺中，可以循坏使用的物质有。
⑶储氢材料Mg⑷儿人在110-200°
C的反应为：
Mg（AlH,）2=MgH2+2Al+3H2t
每生成27gAl转移电子的物质的量为。
⑷“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。
35、【化学选修3】
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元
素均能形成二元化合物；
Y是地壳中含量最多的金屈元素；
Z是遗传物质的组成元素之一；
W内层电子数是最外层电子数的9倍；
Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。
据此回答下列问题：
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为o
第一电高能介于Y和Z之间的有o
（3）Y和W的氯化物熔点高的是（填化学式），原因是;
与Z
的低价氯化物互为等电子体的离子是（填离子符号）。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。
常温下，咖啡因在水中的溶解度
为2g,加适塑水杨酸钠［GH；
（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是,分
子中氮原子的杂化类型有o
（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm,经计算可确定该单元晶胞中含有—个WX,说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了方式的堆积，晶胞中距离W最
近的X有个。
36、【化学选修5】
对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非笛体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯桂A等合成：
”卜、_■
H3C-f>
-NO2-^H3C-f>
-NH2
已知：
JH（1J
请回答下列问题：
（1）E的名称为,C中含有的官能团是o
（2）B的结构简式是,反应③的反应类型是。
（3）F与足量NaOII溶液反应的化学方程式为o
（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有种。
1苯环上有三个侧链；
②与FeCb溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
HO—NH，
（5）参照F的合成路线，设计一条以漠苯为起始原料制备•的合成路线
37、
答案解析
1.【答案】B
【解析】反应热和焙变的单位都是kj・moF1,A错误；
恒温恒压时的反应热与焙变相等，B正确，C错误；
有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO,故D错误。
2.【答案】D
【解析】A错误，利用太阳能将水加热分解为盘气和氧气具有很好的发展前景，但目前还未实现；
B错课，碳纤维是无机非金属材料；
C错误，氢氧燃料电池将化学能转换为电能；
D正确,火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能。
3.【答案】D
TT*V
【解析】A项，；
—CH；
OOH~=—ChXoCT—，加水稀释，"
CHsCOO）减小，不变，
所以比值增大，错误；
b项，?
腐铝0于眾％为水解常数），温度升高水解
常数反增大，比值减小，错误；
C项，向盐酸屮加入氨水至屮性，根据电荷守恒：
c（NH4）+
如）=皿1-）+如）,此时耐）=俪一）,故c（NH：
）=c（Cl-）,所以洱匚=1,错不变，正确。
4.【答案】C
【解析】25＜皿,温度升高，促进水的电离，c（H，）=c（OH）＞lX107mol•L1,所以日＞1X1014,故A错误；
十2°
C时,心二1X1012,屮性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH二7,则溶液显示碱性，故B错误;
Na2SOi溶液中c（Na）=2X5X10mol・L^lXlOmol・1J,稀释10倍后,c（Na+）=lX10_mol・「，此时溶液为中性，c（OH_）=lX10_7mol*L_I,所以c（Na'
）:
c（0H-）=10Hmol•!
/:
lOmol・L_1=1000:
1,故C正确;
pH=ll的苛性钠溶液，氢氧根离子浓度为0.lmolpH=l的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol•L\混合溶液的pH=2,氢离子浓度为
O.Olmol・Li,则：
吋o"
心丄二了。
V%10:
皿。
］・「解得％.•仔9：
11,故D错误。
v2+vl
5.【答案】D
【解析】A.温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致5.6L氧气的物质的量无法计算,所以无法计算转移电子物质的量，错误；
B.该装置是原电池，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，错误；
C.正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为02+4"
+41-22112。
，错误；
D.负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H20=CH3C00H+4H\正确.
6.【答案】A
【解析】B.惰性气体是单原子分子，没有化学键，错误；
C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中也可能含有非极性键，如含多个碳原子的有机物中碳碳之间是非极性键，错误；
D.在离子化合物中如NqOH也可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物，错误。
7.【答案】B
【解析】A.Fe为负极，Pt为正极，电子由负极流向正极，即电子由铁极经导线向钳极迁移,电子不能通过溶液，错误；
B.右侧中铁离子得电子生成业铁离子，电极反应为Fe3>
e-=Fe2+,溶液颜色变浅，正确；
C.正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe^e^Fe2*,错误；
D.转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCr透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（交换膜左侧溶液），变Fe2+,阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl"
错误.
8.【答案】
（1）xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）AH=0.5x（b-a）kj/mol；
c2（NH3）
（2）①_92kJ/mol；
:
c（N2）c3（H2）
20.03mol/（L*min）；
d；
3c；
<
；
【解析】
（1）①xSO2（g）+2xCO（g）_2xCO2（g）+Sx（s）AH=axkj/mol；
②2xC0S（g）+XSO2（g）—2xC02.（g）+3SX（s）AH=bxkj/mol,由盖斯定律，0.5xX（②・
1）得：
xCOS（g）=xC0（g）+Sx（s）AH=0.5x（b-a）kj/mol；
（2）①由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，根据焙变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，所以△H=508-600=-92kJ/mol；
N2（g）+3H2（g）壬=±
2側（g）,反应的平衡常数Kt；
c（N2）c3（H2）
0.6rool■0.3mol
2图彖分析2L的密闭容器中，v（N2）=1/2v（NHQ=2L=0.015mol/L-min,
lOmin
v（NH3）=0.03mol/（L*min）；
从llmin起其它条件不变，压缩容器的体积为IL,压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n
（2）的变化曲线d符合；
3图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点屮，c的氮气的转化率最高；
由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T】平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T,<
T2,温度越高化学平衡越低，故K>
K2；
9.【答案】
（1）①NH3+H2O-NH3H2O-NH.4+OH*；
②氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了01「离子浓度，氨水中的离子平衡向左移
动，使氨气挥发出來；
（3）①混合液+NaHCOs的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHC0.3晶体析出;
②95.4%；
（4）®
A；
②2N1V302--6e'
=N2+3H20.
（1）①氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离形成镀根和盘氧根离子,电离方程式为NH3+H2O^NH3H2O-NHit+OH-；
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，因为氧化钙与水反应放热，促进氨水屮的离子平衡向左移动,使氨气挥发出來;
⑵氨气发生催化氧化生成-氧化氮和水’方程式为：
W単—;
△
（3）①因为NaHCO3的溶解度最小，所以溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出;
②设10.00g样品中含碳酸钠为xg,则
Na2C03+2HCl—2NaCl+C02t+氏0
1062X58.5x10.99
所以世二2二5吁.,解得％二9.5佃，则样品中碳酸钠的质量分数为辿孚>
<
100%二95.4%；
x10.9910
（4）①通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动；
②在a上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2XH3+302--6e-=N2+3IL0.
10.【答案】
（1）+84.6kj/mol
（2）®
MgO若温度太高，MgCL转化为MgOlICl或MgO
22MgOHC1+Mg=2MgO+MgC12+H21
3HC1,Cl2
（3）3mol
⑷ClO_+2e_+H2.O=C1_+2OH_
【解析】⑴①Mg（s）+H2（g）—Mglb（s）△〃二-74.5kj^raol-1
②Mg2Ni（s）+2H2（g）—Mg2NiH4（s）△矗二-64.4kj-mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）—2Mg（s）+Mg2Ni出（s）△同
由盖斯定律②-2X①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）—2Mg（s）+Mg2NiH1（s）-64.4kj/mol-
2X（-74.5kJ/mol）=+84.6kj/mol；
（2）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数对知，MgO中镁元素质量分数
94
二石益X100%二60%,判断E为氧化镁；
“一段脱水”的目的是制备MgCl2-2H20,温度不高于
180°
C的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或MgO；
2生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO,氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：
2MgOHC1+Mg=2MgO+MgC12+H21；
3制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程屮又重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢；
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110°
C-200CC的反应为：
Mg（AlHi）2=MgH2+2Al+3H2t,反应中生成2molAl转移电子6mol,每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，Cl（r在正极放电，生成CU,
结合碱性的介质，正极反应式:
C10-+2e+H20=Cr+20H\
35、【答案】3d64s20Mg>
Si、SCaCl2CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之I'
可作用大，熔点髙，AlCh属于分子晶体，分子间作用力弱S0产或C10「咖啡因与水杨酸钠形成了氢键sp'
和
sp34个面心立方最密堆积6
【解析】根据题目所述可知X为0元素，Y是A1元素，Z是P元素，W内层电子数是最外层电子数的9倍，则只能是5元素，所以Q为第四周期元素，其基态原子价层电子排布屮成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍，即Q的价层电子排布为3d64s2,所以Q为26号元素Fe。
（1）Fe的基态原子的价层电子排布式为3兆£
答3d64s20
（2）在这四种元素中，电负性最大的是0元素：
根据同周期从左到右第一电离能逐渐增大的变化规律，同时还要考虑IIA族的全满状态和VA族3s23p：
1半满状态的稳定性，得出第一电离能介于A1和P之间的同周期元素有Mgi0Si和S三种元素；
答案:
OMg、Si、So
⑶由于CaCb是离子化合物，和门一之间的离子键作用力大，所以CaCl2的熔点高，而A1C13是分子晶体，分子间作用力小，所以熔点低；
Z的低价氯化物为PCh,其分子中的最外层电子数为26,与它互为等电子体的离子为SO产或CIOs'
答案：
CaCl2CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间作用大，熔点高，AlCl：
i属于分子晶体，分子间作用力弱。
SO：
产或C10.3O
（4）水杨酸钠分子中有羟基，而咖啡因分子中有乂0两种吸引电子能力很强的元素，所以二种分子Z间可形成氢键，使其溶解度增大；
咖啡因分子中N原子有形成双键的杂化，也有形成单键的sp‘杂化；
咖啡因与水杨酸钠形成了氢键和sp»
⑸已知CaO晶体的密度为3.25g/cm3,晶胞边长481pm,则体积为（4.81X10"
）*1.11X10也cm3,所以品胞的摩尔质量为3.25g/cm：
iXl.11X1022cm：
iX6.02X102mor*=218g/mol,即该晶胞中含有4个CaO；
属于面心立方结构，根据面心结构的特点可推知，晶胞屮距离C『最近的0"
有6个，分别在C/的前后、上下、左右六个位置上。
4个面心立方最密堆积6
BrBr
6浓浓lliSO4严\
A
Br
故HNO朋日門
no2
BrHrBr（）i\aOH
浓Hg浓10气£
e.NaOH
NH2）
【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。
（1）E的名称为硝基苯，C屮含有的官能团是竣基。
（2）B的结构简式是CHsCHO,反应③乙酸转化为乙酸肝，其反应类型是取代反应或脱水反应。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
（4）该F的同分异构体含有酚疑基、醛基、CH£
NH—或酚疑基、醛基、NH2CH2—,符合题意的
F的同分异构体共有20种。
（5）以溟苯为起始原料制备"
）一0一'
比的合成路线：
浓ii、（w裁IiiS（h
•9
N（）2
浓浓HQO?
NaOH溶液/△
HC1丫
NH：
BrBrHrUNa（）H
浓H'
W敲11徉气匕NaOH^Sfe]比
Bi
Ur
ONa
NO.
■
NH:
）
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