西城区期末高三化学Word格式.docx
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5．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃
时，可析出晶体
B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%
C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯
6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液：
Na+、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：
H+、Fe2+、Cl－、SO42－
C．常温下，pH=12的溶液：
K+、Cl－、SO32－、SiO32－
D．c（H+）＝0.1mol·
L－1的溶液：
Na+、NH4+、SO42－、S2O32－
7．下列物质的工业制备原理不正确的是
高温
A．氨气：
N2+3H2
2NH3
B．铜：
Cu2S+O2===2Cu+SO2
C．乙烯：
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
D．漂白粉：
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
8．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2：
MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：
2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：
2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O
9．下列说法正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3
B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等
D．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1
10．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
11．铅蓄电池的示意图如右图所示。
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：
PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：
PbSO4+2e－=Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
12．下列说法正确的是
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B．加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
13．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
14．室温下，有2种溶液①0.01molL－1NH3·
H2O②0.01molL－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是
A．加入少量H2O
B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体
D．升高温度
温度
平衡浓度/（molL－1）
c（NH3）
c（CO2）
T1
0.1
T2
15．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。
下列说法正确的是
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）=2Δn（T1）
16．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操作
现象
结论
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解，有无色气泡
酸性：
CH3COOH＞H2CO3
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性：
Br2＞Fe3+
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
在阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向：
OH－移向阴极
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物
n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时，下列说法正确的是
A．产物n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
18．（6分）常温下，将0.1000molL－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）。
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A－）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
c．c（Na+）>
c（A－）>
c（H+）>
c（OH－）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL（填“>
”、“<
”或“＝”）。
19．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：
成分
含量/（mgL－1）
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）
离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是。
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离
子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·
6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为L（忽略Cl2溶解）。
20．（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=akJmol－1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJmol－1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJmol－1
则a=kJmol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不
变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
乙/mol
2.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。
21．（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
已知：
碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。
a．酸性：
H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：
O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：
H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：
O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）该矿石和1molL－1HNO3反应的离子方程式。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；
若处理该矿石2.36×
103kg，得到滤渣1.2×
103kg，理论上至少需要1molL－1HNO3的体积为L。
22．（16分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。
合成Z的流程图如下所示：
下列反应中R、R′、R″代表烃基
（1）A的结构简式是。
（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是。
（3）反应①的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
a．D→E的反应类型为消去反应
b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应
c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物
d．G在酸性或碱性环境中均能水解
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有种（含顺反异构体），其中核
磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。
（6）反应③的化学方程式是。
（7）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是。
高三化学参考答案及评分标准
1~9小题，每小题2分；
10~17小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
其他合理答案均可给分。
18．（6分）
（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O
（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）
（3）（2分）<
19．（12分）
（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
②（1分）Mg（OH）2（2分）Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）
Br2（aq）或
Br2+H2O
HBr+HBrO平衡向左移动
②（1分）加热浓缩、冷却结晶
③（2分）179.2
20．（12分）
c3（CO2）
c3（CO）
（1）（2分）-28.5
（2）（1分）————（1分）减小
（3）①（2分）60%②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）
（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）
②（2分）锌
21．（12分）
（1）（1分）第三周期、ⅣA族
（2）（1分）abc
（3）（2分）FeCO3和SiO2（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
（2分）3×
104
22．（16分）
（1）（2分）CH≡CH
（2）（2分）醛基
（3）（2分）
（4）（2分）acd（漏选得1分，错选不得分）
（5）（2分）5（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
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