高考化学一轮复习单元AB卷 钠镁及其化合物 焰色反应 B卷Word格式.docx

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C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

4．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是

A．0.125mol　B．0.25molC．0.5molD．1mol

5．下列说法不正确的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出H2

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

6．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>

m，符合此要求的物质是

①H2　②CO　③CO和H2的混合物　④HCOOCH3　⑤CH3CHO

A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤

7．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为

A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．任意比

8．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．碳酸钠溶液显碱性：

＋H2O

HCO

＋OH－

C．Na2O与盐酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

＋OH－===CO

9．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

10．（2018·

福州模拟）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是

A．分别加入1mol·

L－1的盐酸，看气泡产生的快慢

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

12．将一定量Na2O2和NaHCO3的均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。

将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24L。

再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是

A．甲、乙两份混合物中均含Na2O20.16mol

B．甲、乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol

C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定

D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·

L-1

13．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同

14．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

15．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·

L－1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1∶1

16．（2018甘肃平凉一模）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·

L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92g

B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）

C．图中m的值为1.56

D．图中V2的值为60

二、非选择题（5小题，共52分）

17．（2018·

江西第一次联考）“天宫二号”空间实验室的物质循环系统中使用了过氧化钠。

（1）过氧化钠的电子式为________，其中氧原子与氧原子之间所形成的化学键为________（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（2）CO2的结构式为________________________。

（3）过氧化钠在“天宫二号”物质循环系统中，有两个重要作用：

①供氧作用，是利用了过氧化钠的________（填“还原性”“氧化性”或“氧化性和还原性”）。

②另一个重要作用是____________________________________________。

18．（2018届宁夏银川一中月考）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。

Ⅰ．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。

回答下列问题：

ⅠⅡⅢⅣ

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应方程式为____________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：

空气进入________，________接________，________接________，________接________。

（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

Ⅱ．乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置已省略）。

A　B　C　D

（4）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A－C－B－D连接成实验装置体系。

A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是________，A中发生反应的化学方程式是__________________________________________；

C中试剂是____________，D的作用是______________________________。

19．Ⅰ．请根据如下图所示转化关系回答有关问题。

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出A、B的化学式：

A________，B________。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

________________________________，______________________________________。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

_____________________________。

Ⅱ．将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。

试计算混合物中NaOH的质量分数。

（请写出计算过程）

20．（2018届贵州遵义航天中学一模）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·

L－1盐酸、6mol·

L－1硫酸和蒸馏水）。

请回答下列问题：

（1）装置A中的液体试剂选用__________。

（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是____________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________、____________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na2O2的纯度为__________。

21．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。

采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。

已知：

NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：

33℃）。

（1）NaBH4中含有的化学键类型为__________________________________________。

（2）钠通常保存在________中；

钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。

（3）制取NaBH4的化学方程式为___________________________________________________；

在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是_____________________________________________。

（4）物质X的化学式为________；

以上流程中可以循环使用的物质是____________。

1．【答案】D　

【解析】钠性质活泼，表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确；

氢氧化钠易潮解，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B正确；

氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的结晶水合物，最后风化为碳酸钠，故C正确；

整个过程只有Na→Na2O是氧化还原反应，故D错误。

2．【答案】C

【解析】如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；

观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；

焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；

铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。

3．【答案】C

【解析】在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；

镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；

镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；

铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热反应中，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾）引发反应，中间插一根镁条，为反应提供高温条件，选项D错误。

4．【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n（O2）＝

＝0.25mol，根据Na2O2与H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知，CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25mol×

2＝0.5mol。

5．【答案】B

【解析】NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B项错误。

6．【答案】A

【解析】这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，根据化学方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·

（H2）n的物质充分燃烧后，产物与足量Na2O2反应，过氧化钠增加的质量均为可燃物燃烧前的质量。

①②③④符合（CO）m·

（H2）n的形式，最终增加的质量为mg；

⑤可写成CO·

（H2）2·

C形式，燃烧后的产物与Na2O2充分反应，增加的质量大于mg，A项正确。

7．【答案】C

【解析】　2CO＋O22CO2①

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②

①＋②得：

Na2O2＋CO===Na2CO3（虚拟的反应）

即：

CO可被Na2O2完全吸收

2H2＋O22H2O③

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④

③＋④得：

Na2O2＋H2===2NaOH（虚拟的反应）

H2可被Na2O2完全吸收

由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。

8．【答案】B

【解析】HCO

不能完全电离，不能拆成离子，A错误；

Na2O的化学式不能拆成离子，C错误；

与Ca2＋生成CaCO3沉淀，D错误。

9．【答案】D

【解析】由①知镁粉与冷水并不反应；

由②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；

由③知镁粉与液溴并不反应；

由④知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。

10．【答案】C

【解析】A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；

B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；

C项，二者与Ba（OH）2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；

D项，钾的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色反应为黄色，可行。

11．【答案】D

【解析】碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；

Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；

常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C项错误；

过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。

12．【答案】B

【解析】装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应（设参加反应的CO2的体积为xL，对应生成的O2的体积为yL）：

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　差值

211

xLyL2.24L-2.016L=0.224L

由x-y=0.224，x=2y，得x=0.448，y=0.224。

由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。

混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量（2Na2O2~O2）来确定混合物中Na2O2的含量：

n（Na2O2）=2n（O2）=

=0.16mol，A项正确，B项错误，C项正确。

若盐酸完全反应，则有：

4HCl+2Na2O2===4NaCl+2H2O+O2↑，HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=4n（O2）+n（CO2）=4×

0.08mol+0.02mol=0.34mol，故盐酸的物质的量浓度可能为c（HCl）=0.34mol/0.1L=3.4mol·

L-1，D项正确。

13．【答案】A

【解析】钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的H＋反应，钠与盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；

X、Y、Z三个烧杯中c（H＋）由大到小的顺序为Y、Z、X，c（H＋）越大，反应越剧烈，水中c（H＋）最小，所以反应最平缓，B正确；

钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，C正确；

Na不足，根据Na的物质的量求生成氢气的量，依据得失电子守恒，可知相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢气的物质的量相同，D正确。

14．【答案】B

【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

15．【答案】A

【解析】当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n（Na＋）＝n（Cl－），所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.02mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·

L－1，A项正确；

盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015mol，生成CO20.015mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误；

设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：

2xmol＋ymol＝0.02mol，xmol＋ymol＝0.015mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝2∶1，C、D项错误。

16．【答案】C

【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al（OH）3↓，最后发生反应Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×

1mol·

L-1=0.02mol，则V1为0.02mol÷

L-1=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×

L-1=0.02mol，生成沉淀的物质的量为0.02mol，合金中钠的物质的量为0.04mol，铝的物质的量为0.02mol。

由原子守恒可知，合金的质量为0.04mol×

23g·

mol-1+0.02mol×

27g·

mol-1=1.46g，故A项错误；

由Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其对应盐酸的体积为60mL，则V2为（40+60）mL=100mL，故D项错误；

由上述计算可知，生成沉淀0.02mol，其质量为0.02mol×

78g·

mol-1=1.56g，C项正确；

由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×

22.4L·

mol-1=1.12L，B项错误。

17．【答案】

（1）

　非极性共价键

（2）O=C=O

（3）①氧化性和还原性　②杀菌消毒

【解析】

（1）过氧化钠为离子化合物，其电子式为

，其中氧原子与氧原子之间形成的化学键为非极性共价键。

（2）CO2中C与O分别共用两对电子对，其结构式为O=C=O。

（3）①过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，过氧化钠既体现氧化性，又体现还原性。

②过氧化钠具有强氧化性，还具有杀菌消毒的作用。

18．【答案】

（1）NaOH溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

（2）h　g　f　e　a　b　c

（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ

（4）浓盐酸　2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　浓硫酸　吸收氯气以免污染环境

（1）装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2会和Na2O2反应生成碳酸钠。

（2）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为h、g、f、e、a、b、c。

（3）利用装置Ⅱ中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ。

（4）高锰酸钾和浓盐酸混合可制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸；

氯气能和水反应生成HClO，HClO能使红布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气；

氯气有