全国区级联考天津市和平区届九年级结课考试化学试题文档格式.docx
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下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
H2SO4
H2
H2O
CO
CO2
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
NaOH
NaCl
NaNO3
6．下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是
A．苛性钠B．浓硫酸C．石灰石D．浓盐酸
7．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO3
8．下列实际应用中，利用了中和反应的是（）
①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤
9．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）
A．CaCO3、NaOH和H2B．Ca（OH）2和H2
C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
10．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
11．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
12．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到澄清溶液；
另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%
二、多选题
13．推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性
D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
14．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是
需要鉴别的物质
方法和所加试剂
方法一
方法二
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液
滴加氯化钡溶液
硫酸铵和磷矿粉
加入水
观察颜色
硝酸铵和氢氧化钠
加入熟石灰、研磨
滴加水
稀烧碱溶液与石灰水
滴加石蕊溶液
加入氯化钙溶液
三、填空题
15．化学与我们的日常生活紧密相关。
现有①氢氧化钠②石灰石③固体二氧化碳④硝酸钾⑤金刚石⑥碳酸氢钠⑦石墨，请按要求用序号填空：
（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是______；
（2）属于复合肥料的是______；
（3）用于人工降雨的氧化物是______；
（4）用作建筑材料的是______；
（5）可作干电池中电极的是______；
（6）天然存在的最硬的物质是______；
（7）用作食品发酵粉的主要成分是______。
16．完成下列反应的化学方程式
（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应__________________
（2）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应__________________
（3）不用铁桶配制波尔多液__________________
17．现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g
四、简答题
18．以稀硫酸为例的反应关系（如下图）体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。
结合此图回答下列问题:
（1）稀硫酸中阳离子的符号是_________.
（2）反应①中石蕊溶液变为_________色
（3）反应⑤的化学方程式为:
____________.它的基本反应类型是____________反应。
（4）写出图中能发生中和反应的化学方程式:
_________________.
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba（OH）2反应,则X可能是_________（填化学式）。
19．下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。
（1）该反应的化学方程式为:
_____________________________
（2）根据曲线判断,该反应是将__________________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________（填化学式）,此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是________（用化学方程式表示）
五、推断题
20．已知物质A~H为初中化学常见物质,请根据下列表述回答问题。
（1）已知A、B、C、D均含有两种元素,且物质B、D元素组成相同。
固体A中加入液体B,能放出大量热。
将固体C加入D的水溶液中,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C．
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A和B反应的化学方程式为_________.
②C的化学式为______________.
（2）固体E、F和物质G、H的水溶液中,任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生。
E通过其他反应途径能生成F。
①若E为单质,E、F的化学式可能为______________（写一组即可）。
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为:
_____________，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:
__________。
六、实验题
21．某化学课外小组的同学,在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液（如下图所示）,其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂瓶标签完全破损。
根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。
老师给准备的试剂有:
稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。
（1）分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
由该实验可确定的溶液为___________（填试剂瓶序号及相应的溶液名称）。
（2）分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。
实验操作
现象
实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中，向其中分别滴加___；
②过滤后,分别向滤液中滴加____。
都有白色沉淀生成
A:
_______
B：
_____
A是Na2CO3溶液;
B是变质的NaOH溶液
写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式___________________。
（3）取C溶液于试管中，逐滴加入一定量的NaHCO3溶液，充分反应,观察到溶液变浑浊，过滤，滤液中除了H2O外，还含有较大量的阳离子是_________（填离子符号）。
查阅资料可知:
Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
七、科学探究题
22．海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）上图中操作A的名称是_______。
（2）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。
（3）操作C中玻璃棒的作用是_______。
（4）粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液（三种试剂均过量）,三种试剂的添加的合理顺序为_______。
（填编号）。
（5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。
23．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是____________________________。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：
只有CaCl2
猜想Ⅱ：
有________
猜想Ⅲ：
有CaCl2和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：
有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色
石蕊溶液
通入CO2
滴加
Na2CO3溶液
实验现象
________
产生白色沉淀
溶液中含有Ca（OH）2
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
八、计算题
24．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
请按要求进行计算:
（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。
（3）求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。
（计算结果保留至0.1%）
25．80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：
（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）．
参考答案
1．C
【解析】
A.酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
B.酸都能与氧化铁发生反应，正确；
C.浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；
D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。
故选C。
2．B
A．熟石灰属于碱，错误；
B．碳酸钾属于盐，正确；
C．乙醇属于有机物，错误；
D．烧碱属于碱，错误。
故选B。
3．A
A、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶来存放硫酸铜，错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与氯化钠反应，错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
5．D
A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；
B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；
氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。
故选D。
6．D
A、苛性钠敞口放置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量会增加，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，错误；
C、石灰石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，质量不变，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减少，正确。
7．D
A.电解水可以得到氢气，选项正确；
B.镁与氧气反应可以得到氧化镁，选项正确；
C.碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠，选项正确；
D.只有硝酸钾无法直接转化成硝酸钠，选项错误；
8．A
【分析】
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；
②熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
③碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；
④氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
⑤稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
综上所述，属于中和反应的有②④⑤，故选A。
9．A
试题分析：
根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A
考点：
金属氢化物的性质
10．D
向含有杂质的硝酸钠溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；
向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀硝酸，说明白色沉淀是氯化银，溶液中含有氯离子；
向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，得到无色溶液B，再向B中加入适量碳酸钠溶液，得到白色沉淀碳酸钙和硝酸钠溶液，说明无色溶液是硝酸钙，说明溶液中含有钙离子。
所以溶液中除了硝酸钠之外，还含有钙离子和氯离子。
A．无色溶液B的溶质可能含有硝酸钙、硝酸钠，错误；
B．该实验中只涉及置换反应，错误；
C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。
11．C
锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌>
铁>
铜>
银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜（b-c），③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁（c-d），A．c点①②反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+；
B．bc段，发生的是反应②，（不含两端点）析出的金属是铜；
C．ab段（不含两端点），硝酸银没有反应完，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；
D．若bc段反应的锌和铜的质量比为65:
64，,cd段反应中锌和铁的质量比为65:
56；
析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<
m2；
选C
12．C
取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙；
另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，，因为盐酸恰好完全反应，故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，所以答案选择C
物质的推断及转化
13．AC
A、酸雨的pH小于5.6，所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨，正确；
B、CO显中性不能与NaOH溶液反应，碱溶液不能吸收一氧化碳气体，错误；
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，正确；
D、金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，错误。
故选AC。
点睛：
本题考查了常见概念的推理，平时的学习中要加强概念的识记及理解，以便灵活应用。
14．BC
A、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别，错误；
B、硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，颜色不同，可以鉴别：
硫酸铵溶于水，磷矿粉不溶于水，现象不同，可以鉴别，正确；
C、硝酸铵与加入熟石灰、研磨反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；
硝酸铵和氢氧化钠均易溶于水，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于温度升高，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；
D、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀烧碱溶液与石灰水均选碱性，均能使石蕊溶液变蓝色，不能出现两种明显不同的现象，错误。
故选BC。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
15．①④③②⑦⑤⑥
广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；
属于复合肥料的是硝酸钾，同时含有氮元素和钾元素；
用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳又叫干冰；
用作建筑材料的是石灰石；
可作干电池中电极的是石墨，具有很好的导电性；
天然存在的最硬的物质是金刚石；
用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。
物质的性质和用途
16．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
本题考查了根据反应原理书写化学方程式。
（1）、
（2）是复分解反应，（3）是置换反应。
（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不用铁桶配制波尔多液，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
17．37.4
本题考查了质量守恒定律定律应用，解题的关键是掌握硫酸盐中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等。
依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：
该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：
96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有
，x=28.8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+8.6g=37.4g。
18．H+红Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O复分解H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2ONa2CO3
本题考查了酸的通性。
（1）稀硫酸中阳离子是氢离子，离子符号为：
H+；
（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色；
（3）反应⑤是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（5）若x溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ba（OH）2反应，X可能为碳酸钠，其化学式为：
Na2CO3。
19．HCl+NaOH=NaCl+H2O氢氧化钠溶液NaCl.HClFe+2HCl=FcCl2+H2↑
本题结合图像考查了酸碱中和反应，正确分析图像是正确解决本题的关键。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（3）滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钙只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl，将此溶液倒入铁制下水道时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FcCl2+H2↑。
20．CaO+H2O=Ca（OH）2MnO2Zn.FeCa（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
【解析
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