12.高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li＋通过。
结构如图所示。
原理如下：
（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。
下列说法不正确的是
A.放电时,正极电极反应式：
xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时,阴极电极反应式：
xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn
D.充电时,Li＋向左移动
13.已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4HC2O4－＋H＋Ka1；HC2O4－C2O42－＋H＋Ka2,T℃常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（△）与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.T℃时,Ka2＝10－4.2
B.pH＝1.2溶液中：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2C2O4）
C.pH＝2.7溶液中：
D.向pH＝1.2的溶液中再加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
26.（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知：
TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2＋和SO42－,TiO2＋水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）TiOSO4中钛元素的化合价是,步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O,结合离子方程式解释得到滤渣的原因：
。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是。
27.（15分）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验（装置略去）如下。
请回答：
（1）制备Cl2发生装置可（填大写字母）,反应的离子方程式为。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为：
a→（按气流方向,用小写字母表示）,若用到F,其盛装药品为。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（NOCl）
①实验室也可用B装置制备NO,上图X装置的优点为（至少写出两点）
②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开（填“k1”或“k3”）,通入一段时间气体,其目的为,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为。
（4）取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）＝1.56×10－10,Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12,则亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示,不必化简）。
28.（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）△H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。
决定2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）反应速率的是（填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）NO2存在如下平衡：
2NO2（g）N2O4（g）△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系：
v（NO2）＝k1·p2（NO2），v（N2O4）＝k2·p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。
①一定温度下，k1、k2与平衡常数kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝；
②在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是，理由是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，
则每科按所做的第一题计分
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的电子排布式为。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3＋。
N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是。
FeSO4常作补铁剂，SO42－的立体构型是。
（4）基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1molFe（CO）5分子中含σ键数目为，与CO互为等电子体的离子是（填化学式，写一种）
（5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：
氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm－1，NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为；Fe2＋与O2－的最短间距为pm。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：
已知：
①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②（－NH2容易被氧化）；③
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为。
A中官能团的电子式为。
（2）C→D的反应类型是，I的结构简式为。
（3）F→G的化学方程式为。
（4）M不可能发生的反应为（填选项字母）。
a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应
（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有－NH2
（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：
。
绝密★启用前
河北省石家庄市普通高中
2020届高三毕业班下学期教学质量检测模拟考试
理综-化学试题参考答案
2021年3月
升级会员 