弱电解质的电离基础题+高考题组学生版Word文件下载.docx

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10－4

1.8×

10－5

6.4×

10－6

A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

10.已知下面三个数据：

10－4、4.6×

10－4、4.9×

10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．K（HF）＝7.2×

10－4B．K（HNO2）＝4.9×

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>

HNO2>

HCND．K（HCN）<

K（HNO2）<

K（HF）

11．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===（CH3COO）2Pb。

下列有关说法中不正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋）<

0.1mol·

L－1B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱

12．已知0.1mol·

L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固体

13．下列说法正确的是（　　）

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·

H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·

H2O、NH

和OH－的浓度相等

D．H2CO2是分步电离的，电离程度依次减弱

14．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体

A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg

15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，c（H＋）均为10－5mol/L

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减少

16．现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中

（1）属于强电解质的是________（填序号，下同）；

（2）属于弱电解质的是________________________________________________________________________；

（3）属于非电解质的是________________________________________________________________________；

（4）既不是电解质，又不是非电解质的是_____________________________________________；

（5）能导电的是________________________________________________________________________。

17．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

H2CO3

H2S

H3PO4

K1＝4.3×

10－7

K2＝5.6×

10－11

K1＝9.1×

10－8

K2＝1.1×

10－12

K1＝7.5×

10－3

K2＝6.2×

K3＝2.2×

10－13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是__________________________________。

（3）同浓度的CH3COO－、HCO

、CO

、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________________。

18．某化学兴趣小组按图图L311所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。

实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。

图L311

（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_______________________________________________________。

（2）开始前两溶液的H＋浓度的大小：

盐酸________醋酸（填“>

”“<

”或“＝”），证明________为弱电解质。

（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。

（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________（填“相同”“A中的高”或“B中的高”）。

19．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：

相同点是_______________________________________________，

不同点是____________，原因是_________________________________________________

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b），反应完毕后生成气体的总体积是V（a）______V（b），原因是________________________________________________________________________

弱电解质的电离平衡

（2）

1．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol·

L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·

L－1B．甲酸与水以任意比例互溶

C．10mL1mol·

L－1甲酸恰好与10mL1mol·

L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

2．用蒸馏水稀释1mol·

L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）

A．溶液中c（CH3COO－）　　　B．溶液中c（H＋）C．溶液中c（CH3COOH）D．溶液中c（OH－）

3．在含酚酞的0.1mol·

L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色　　B．变深　　C．变浅　　D．不变

4．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。

当升高温度后，它们的导电能力将是（　　）

A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c

5．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（　　）

A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关

C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；

弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

D．多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大

6．将0.1mol·

L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）

A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小

7．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

编号

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HClO4

弱电解质

BaSO4

HClO

NH3·

H2O

非电解质

Cl2

CS2

C2H5OH

8.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（　　）

A．溶液的导电能力减弱B.溶液的pH变小C．NH3·

H2O的电离度变大D.KW（水的离子积常数）变大

9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH（固体）　②H2O　③HCl　④CH3COONa（固体）

A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．②④

10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

电离平衡常数

（25℃）

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．将amol·

L—1HCN溶液与amol·

L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：

c（OH－）＞c（H＋），c（Na＋）＞c（CN－）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

11．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c（H＋）一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是

图3－2－1

A．a、b、c三点溶液的pH：

c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：

c＞a＞b

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

13．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（　　）

图3－2－2

14．有下列物质的溶液：

①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H＋）的大小比较为____________________（用序号表示，下同）。

（2）若四种溶液的c（H＋）相同，其物质的量浓度的大小比较为__________。

15．现有下列试剂：

酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。

从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3·

H2O是弱碱。

（已知CH3COONH4溶液呈中性）

（1）证明的理论依据是_______。

（2）实验所需试剂________。

（3）简述实验步骤________________________。

（4）分析推断：

由于___，说明____，从而证明NH3·

16．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

A．三种溶液中的c（H＋）大小关系为__________。

B．取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。

C．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________。

（2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。

A．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________。

高考题组一　外因对多平衡体系中影响结果的判定

1．（2017·

桂林质检）饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：

NH3＋H2O?

?

H2O?

NH

＋OH－。

下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下饱和氨水的pH＜7B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大

C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动

D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出

2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S?

H＋＋HS－和HS－?

H＋＋S2－。

若向H2S溶液中（　　）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

3．（2017·

重庆一中月考）等体积、浓度均为0.2mol·

L－1的三种溶液：

①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．酸性：

HB＞HA＞H2CO3B．恰好反应时，所得两溶液中：

c（A－）＞c（B－）

C．上述三种溶液中由水电离出的c（OH－）的相对大小：

③＞①＞②

D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：

c（A－）＋c（HA）＝0.1mol·

L－1

题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施

4．（2018·

重庆调研）稀氨水中存在着下列平衡：

＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

5．已知0.1mol·

CH3COOH?

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（　　）

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水

A．①②B．①③C．②④D．③④

题组三　电离平衡与溶液导电性综合判断

6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

c＜a＜bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：

D．a、b、c三点溶液用1mol·

L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：

c＜a＜b

7．（2018·

山东省滕州一中模拟）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·

H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）

电离平衡常数题组一　应用电离常数判断酸性强弱

1．（2018·

长沙质检）已知下面三个数据：

10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数（25℃），若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

2．（2018·

河南省实验中学检测）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；

理由是__________________________________。

题组二　判断微粒比值的大小

3．将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）B．Ka（HF）C.

D.

解析　HF为弱酸，存在电离平衡：

HF?

H＋＋F－。

根据勒夏特列原理：

当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；

电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；

当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·

L－1，所以

减小，C错误；

＝

，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以

增大，D正确。

4．常温下，将0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。

（1）

________；

（2）

（3）

（4）

________。

题组三　电离常数的有关计算

5．（2017·

北京西城模拟）已知室温时，0.1mol·

L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×

10－7D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍