届湖南省永州市高三二模化学试题Word格式文档下载.docx
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C.Na2O2与CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
D.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂
4.下列关于有机物的说法正确的是
A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.煤的气化、液化都是物理变化
C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油
D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性
5.下列有关实验说法正确的是
A.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)
D.用容量瓶配制溶液,若加水超过刻度线,可用滴管吸出多余液体
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.pH=1的H2SO4溶液,含H+的数目为NA
B.78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C.11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5NA
D.1molCH3COONa溶于稀醋酸,溶液呈中性时含CH3COO-数目为NA
7.下列离子方程式正确的是
A.用稀硝酸溶解铜:
Cu+2NO
+2H+==Cu2++2NO2↑+H2O
B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:
2HCO
+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO
8.分子式为C8H8O2的含有苯环的有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)种数有
A.2种B.3种C.4种D.5种
9.烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应,其中甲烷反应的部分历程如下:
引发Cl2→Cl
+Cl
等
链反应Cl
+CH4→CH3
+HClCH3
+Cl2→Cl
+CH3Cl等
终止Cl
→Cl2Cl
+
CH3→CH3Cl等
以下说法错误的是
A.引发时可以通过热辐射、光照等条件
B.链反应可以周而复始、反复进行
C.产物中将出现CH3CH3
D.有机产物只有四种
10.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其结构示意图如右(实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注),W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期中最大。
下列说法错误的是
A.Y单质的氧化性在同族中最强
B.简单离子半径Z大于Y
C.Z与Y可以组成多种离子化合物
D.简单气态氢化物的稳定性:
Y>
X
二、选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率
Cu2+是该反应的催化剂
B
向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH
C
将苯加入到橙色的溴水中,充分振荡后静置,下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
D
向淀粉水解后的溶液中加入碘水,溶液变蓝色
淀粉没有水解
12.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·
6H2O]的一种工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质
B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C.“操作a”是过滤
D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O
13.双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-。
利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A.M膜为阴离子交换膜
B.出口2的产物是盐酸
C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有Cl2生成
D.电路中每转移1mol电子,两极共得到0.5mol气体
14.25℃时,0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·
L-1NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如下图所示:
A.H2A的Ka1=1×
10-4
B.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同
C.在Y点时,c(Na+)>3c(A2-)
D.0.1mol·
L-1NaHA溶液中:
c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
此题包括3小题,共39分。
15.(13分)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2),并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
I.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成SO2和Cl2。
实验室合成SO2Cl2的原理:
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)ΔH<
0,实验装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答下列问题:
(1)装置A中的试剂是________________。
(2)活性炭的作用是___________________。
(3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是________________________________________。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应),称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。
用cmol·
L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液,滴几滴K2CrO4溶液做指示剂,当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时,认为溶液中Cl-沉淀完全,此时消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液,其原因是________________________________。
②该SO2Cl2产品的纯度为________。
Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性:
H2SO3>
HClO,其连接顺序为A→____________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为__________________________________。
16.(12分)明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法:
“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,…,发火煅红,…,毁罐取出,即倭铅也”。
现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3
)制取高纯锌的工艺流程如图所示。
已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl52-。
(1)《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严,目的是。
(2)滤渣1的主要成分是(填化学式)。
一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示,分析出现该现象的原因。
(3)“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去,溶液始终接近中性,该反应的离子方程式是。
(4)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极电极反应式是_____________________________。
阳极区产生一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显现象,该气体是(填化学式)。
(5)ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐,取11.38g该碱式盐,T2℃完全水解后并煅烧,可得纯氧化锌8.1g。
则该碱式盐的化学式为。
17.(14分)据统计,约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂,因此,对催化剂的研究已成为重要课题。
I.结合实验与计算机模拟结果,研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。
图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略),其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
(1)氨气的脱附是_____(填“吸热”或“放热”)过程,合成氨的热化学方程式为_________。
(2)当使用铁催化剂时,合成氨的速率方程式为w=k1•p(N2)
-k2
,其中w为反应的瞬时总速率,等于正反应速率和逆反应速率之差,k1、k2是正、逆反应速率常数,则合成氨反应N2+3H2
2NH3的平衡常数Kp=_________(用k1、k2表示)。
(3)在使用同一催化剂时,将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应。
曲线A表示T2时n(H2)的变化,曲线B表示T1时n(NH3)的变化,T2时反应到a点恰好达到平衡。
①T2温度下反应进行到某时刻,测得容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②能否由图中数据得出温度T1>T2,试说明理由。
Ⅱ.用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的过程中,还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物,若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比)。
在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表:
助剂
CO2转化率(%)
各产物在所有产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
(4)欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__________助剂效果最好;
加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______________________。
(二)选考题:
共15分,请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
18.【选修3:
物质结构与性质】
(15分)
钛(Ti)被称为“未来金属”,广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。
钛的氯化物有如下转变关系:
2TiCl3
TiCl4↑+TiCl2,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为。
与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号),原因是。
(2)钛的氯化物的部分物理性质如下表:
氯化物
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
TiCl4
-24
136
可溶于非极性的甲苯和氯代烃
TiCl2
1035
1500
不溶于氯仿、乙醚
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是、。
②TiCl4与
互为等电子体,因为它们相同;
中心原子的杂化方式是。
(3)Ti的配合物有多种。
的配体所含原子中电负性最小的是;
的球棍结构如图Ⅰ,Ti的配位数是。
(4)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物,其晶胞结构如图Ⅱ。
①设NA为阿伏加德罗常数的值,计算一个晶胞的质量为g。
②假设O2—采用面心立方最密堆积,Ti4+与O2—相切,则
。
19.【选修5:
有机化学基础】
M是一种双功能手性催化剂,在药物合成中具有重要作用,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为;
C中官能团的名称。
(2)③的反应类型是。
(3)设计反应①、②的目的是。
(4)写出反应①的化学方程式。
(5)M中含有个手性碳原子。
(6)写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式。
i.能发生银镜反应
ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子
iii.不存在
结构
(7)设计由乙二醇和对苯二胺(
)制备
)的合成路线(无机试剂任选)。
永州市2021年高考第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
CD
AD
BD
三、非选择题
15.(13分)
(1)P2O5(或无水CaCl2、硅胶等)(1分)
(2)催化剂(2分)
(3)反应放热,且SO2Cl2沸点低,冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2(2分)
(4)①AgNO3溶液见光易分解(2分)②
%(2分,合理答案均给分)
(5)C→B→E→D→F(2分)装置D中品红不褪色,装置F中产生白色沉淀(2分,答对一点给1分)
16.(12分)
(1)防止得到的锌被氧化(2分)
(2)Pb(1分)低于30℃,溶浸反应速率随温度升高而增大,超过30℃,氨气逸出导致溶浸反应速率下降;
(2分,30℃前后原因各1分)
(3)2AsCl52-+2H2O2+6NH3·
H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH4++5H2O或
2AsCl52-+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH4+(2分)
(4)[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑(2分)N2(1分)
(5)Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4(2分)
17.(14分)
(1)吸热(2分)
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·
mol-1(2分,合理答案均给分)
(2)
(2分)
(3)①>(2分)
②不能,因为温度不同,催化剂的活性不同,对反应速率造成的影响不同(2分)
(4)K(2分)助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能,加快乙烯生成速率而对其他副反应的速率几乎无影响(2分)
18.(15分)
(1)3d24s2(1分)Zn(1分)
Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)
(2)①分子晶体(1分)离子晶体(1分)
②原子总数、价电子总数(1分)sp3(2分)
(3)H(1分)8(1分)
(4)①136/NA(2分)②
或0.414(2分)
19.(15分)
(1)1,3-丙二醇(2分)酯基(1分)
(2)消去反应(1分)
(3)保护羧基,避免与CH3I反应(2分)
(4)
(2分)
(5)2(2分)
(6)HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、
(任写一种,2分)
(7)
(3分,合理答案均给分)