高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题检测 苏教版必修二文档格式.docx

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H，则不含中子；

D项，核电荷数相同，核外电子数不同。

4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的

。

下列说法中，正确的是（　　）

A．X只有一种氧化物

B．气态氢化物的稳定性Z>

W

C．原子半径由大到小排列顺序Z>

Y>

X

D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

解析　根据W原子的核外电子排布，W应为S、Z为P、Y为N、X为C。

A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；

B项，稳定性PH3<

H2S；

C项，原子半径：

Z>

X>

Y。

5．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

A．加热氯化铵B．干冰升华

C．水通电分解D．氯化氢溶于水

答案　B

解析　化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；

水通电分解破坏了水分子内的共价键；

D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；

B项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。

6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；

X与W同主族；

Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；

含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（　　）

A．金属性：

ZB．氢化物的沸点：

C．离子的还原性：

WD．原子及离子半径：

解析　短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为（9＋17）÷

2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。

根据元素周期律，Na的金属性比Al强；

HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；

Cl－的还原性比F－强；

原子半径：

Na>

Al>

F，离子半径：

F－>

Na＋>

Al3＋。

7．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第2周期ⅤA族元素

C．X是第2周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为＋4

解析　最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第3周期ⅤA族。

8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

解析　金属性：

Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；

卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；

碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；

非金属性：

Br>

I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。

9．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是（　　）

A．XOH的水溶液不能导电

B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱

C．XOH一定是离子化合物

D．XOH一定是共价化合物

解析　当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；

当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。

10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（　　）

Y

Z

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

解析　由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。

热稳定性：

H2O>

H2S>

PH3，A项错误；

火山口附近有游离态的硫，B项错误；

SiO2属于原子晶体，C项错误；

砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。

11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

解析　A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在ⅠA族；

B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；

C中L层电子数为偶数就可以为8（L层填满），其所在族序数与L层电子数无关；

D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第3周期，且族序数分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。

12．下表给出几种物质的熔、沸点：

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点/℃

801

710

180

68

2300

沸点/℃

1465

1418

160

57

2500

判断下列有关说法中错误的是（　　）

A．SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小

解析　由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；

单质B的熔、沸点最高，因此为原子晶体，AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；

NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。

13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X和Ne原子的核外电子数相差1；

Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是（　　）

A．对应简单离子半径：

X<

B．对应简单气态氢化物的稳定性：

Y<

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

解析　根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。

根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：

Na＋<

O2－，A项正确；

元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；

NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；

SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；

Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W<

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

解析　X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；

Y为第3周期的氯；

W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；

HCl比H2S更稳定，故D项不正确。

15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）

A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B．其碳酸盐易溶于水

C．其原子半径比钾原子半径小

D．其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

解析　37号元素的原子核外电子排布为

，所以在第5周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。

解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。

由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al（OH）3溶解。

K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。

综合以上分析，正确答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）写出下列元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

（2）D元素位于周期表中第________周期________族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：

________________________________

________________________________________________________________________。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：

______________________________________。

答案　

（1）碳　氧　钠　硫

（2）3　ⅥA

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（4）

解析　根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。

17．（6分）下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

组成特点

单核离子

化合物，双核分子

单质，双核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

请回答下列问题：

（1）A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

（2）C与D混合，发生反应的化学方程式为______________________________________

（3）E的电子式是________；

F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

答案　

（1）K　

（2）F2＋2HCl===2HF＋Cl2

（3）

　H2O2

解析　根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。

18．（9分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧的原子结构示意图为______________________________________________。

（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：

__________________（填化学式）。

（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________（填化学式）。

（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________（填化学式），它属于________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________（填字母）。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

答案　

（1）

（2）NH3>

CH4　（3）HClO4

（4）NH4NO3　离子化合物　（5）

　（6）B

解析　由元素在周期表中位置，可知①为H；

②为C；

③为N；

④为O；

⑤为Na；

⑥为Mg；

⑦为Al；

⑧为P；

⑨为S；

⑩为Cl。

（1）⑧为P，有3个电子层，各层电子数为2、8、5。

（2）同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。

（3）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。

（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵。

（5）形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对。

（6）可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素的化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。

19．（15分）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

（1）A的元素符号是________。

（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是______（填化学式）。

（3）C、E组成的化合物的电子式是________，其中所含化学键的类型是________。

（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________（填元素符号）。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________。

（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是_____________________________________________。

答案　

（1）H　

（2）HF　（3）

　离子键　（4）S>

Cl>

F　（5）Mg（OH）2　Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　（6）将Cl2通入KI溶液中　溶液由无色变为棕色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

解析　

（1）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；

D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；

E的原子序数最大，故E为Cl；

B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg。

（2）非金属性：

F>

Cl，故氢化物稳定性：

HF>

HCl。

（3）C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。

（4）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：

S>

F。

（5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。

（6）欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。

20．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。

E元素原子的L层上电子数为（m＋n），M层上电子数为

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：

________________。

（5）已知：

甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。

若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。

则甲中氯元素的化合价是________，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为________。

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>

N>

D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是____________（填化学式）。

答案　

（1）C（或碳）　第2周期ⅥA族

（2）离子　（3）离子键和共价键

（4）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－（或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑）

（5）＋1　

（6）H2O>

H2Se>

H2S

解析　在原子中，质量数＝质子数＋中子数，A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，即质量数＝质子数，则其中子数为0，A为

H。

最外层电子数是其次外层电子数的2倍的元素只有碳，所以B为碳元素。

E元素的原子有L层和M层，所以L层电子数m＋n＝8，则n<

8，所以D元素的原子次外层电子数为n一定等于2，则m＝6，

－n＝1，即D为氧，E为钠。

碳和氧之间只有氮元素，所以C为氮。

（2）E3C为Na3N，是由Na＋和N3－构成的离子晶体。

（3）由A、D、E元素组成的化合物的化学式为NaOH，其中Na＋和OH－之间存在离子键，OH－内部O和H之间存在共价键。

（4）E和D形成的化合物的化学式为Na2O2或Na2O，它们都能够和水反应。

（5）根据图示，结合Cl的原子半径大于N的原子半径，知甲的化学式为NCl3，常见具有漂白性的物质有HClO、H2O2、SO2、Na2O2等，所以丙最可能是HClO，其反应可以表示为NCl3＋H2O→HClO＋丁，则丁中一定含有氮元素，而且和H2O一样都含有10个电子，则丁一定是NH3。

因为该反应不是氧化还原反应，所以NCl3中氯元素的化合价和HClO中的一样，都是＋1价。

（6）第ⅥA族前三种元素是O、S、Se，其氢化物的化学式依次是H2O、H2S、H2Se，三者都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是水分子中存在氢键，使其沸点反常的高，即沸点高低顺序是H2O>

H2S。