汕头市龙湖区届高三教学质量监测理综文档格式.docx
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C．某农场老鼠主要分布在谷仓附近，这反映出群落的水平结构
D．防止鼠害有助于提高生产者到其他生物的能量传递效率
5．下列关于人体生命活动调节的叙述，错误的是（ ）
A．B细胞形成的记忆细胞受到相同的抗原刺激后可直接分泌大量的抗体
B．抽血时针刺手指不发生缩手反射，这体现了低级中枢受高级中枢的调控
C．与神经调节相比，体液调节反应速度慢、作用范围广、作用时间长
D．神经纤维上形成动作电位的主要原因是膜外的Na+大量流入膜内
6．下面有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．由于色素在无水乙醇中的溶解度不同，所以其在滤纸条上的扩散速度不同
B．在“探究培养液中酵母菌数量的动态变化”实验中，可采用抽样检测对酵母菌进行计数
C．在检测生物组织中的脂肪时，染色后需用盐酸洗去浮色
D．在“探究温度对酶活性的影响”实验中，以H2O2作为酶促反应底物
7．下列说法中正确的是（）
A.PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B.向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D．硫离子（S
）的结构示意图：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原子数目一定为6NA。
B．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中N原子数少于0.2NA
C．配制0.1mol/L的NaOH溶液，把称取的NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
9．2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。
下列说法正确的是
A．异胡薄荷醇的分子式为C10H12O
B．异胡薄荷醇可发生消去反应
C．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂
D．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解的方法提高其浸取率
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：
K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．c（Fe3+）=0.lmol/L的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.pH=12的溶液中：
K+、AlO2-、Na+、Br-
D．与铝反应生成H2的溶液中：
K+、SiO32-、Cl-、NH4+
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
AgNO3
说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
盐酸＞碳酸＞硅酸
13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池的总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）
A.正极反应式：
Ca+2Cl－-2e－==CaCl2
B.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C.放电过程中，Li+向负极移动
D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，一个重为5N的砝码，用细线悬挂在O点，现在用力F拉砝码，使悬线偏离竖直方向30°
时处于静止状态，此时所用拉力F的最小值为
A．3.75NB．2.5NC．5ND．4N
15．甲、乙两颗圆球形行星半径相同，质量分别为M和2M,若不考虑行星自转的影响，下述判断正确的是
A．质量相同的物体在甲、乙行星表面所受万有引力大小相等
B．发射相同的卫星，在甲行星上需要更大推力的运载火箭
C．两颗行星表面的重力加速度：
D．两颗行星的卫星的最大环绕速度：
v甲＞v乙
16．如图所示，a、b、c为同一直线上的三点，其中c为ab的中点，已知a、b两点的电势分别为φa＝1V，φb＝9V，则下列说法正确的是
A．该电场在c点的电势一定为5V
B．a点处的场强Ea一定小于b点处的场强Eb
C．正电荷从a点运动到b点过程中电势能一定增大
D．正电荷只受电场力作用，从a点运动到b点过程中动能一定增大
17．建设房屋时,保持底边L不变，要设计好屋顶的倾角θ，以便下雨时落在房顶的雨滴能尽快地滑离屋顶,雨滴下滑时可视为小球做无初速无摩擦的运动．下列说法正确的是
A．倾角θ越大，雨滴下滑时的加速度越大
B．倾角θ越大，雨滴对屋顶压力越大
C．倾角θ越大，雨滴从顶端O下滑至屋檐M时的动能越小
D.倾角θ越大，雨滴从顶端口下滑至屋檐M时的时间越短
18.如图所示，小木块a、b和c（可视为质点）放在水平圆盘上，a、b两个质量均为m，c的质量为m/2。
a与转轴OO′的距离为l，b、c与转轴OO′的距离为2l且均处于水平圆盘的边缘。
木块与圆盘间的最大静摩擦力为木块所受重力的k倍，重力加速度大小为g，若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，下列说法正确的是（ ）
A．b、c所受的摩擦力始终相等，故同时从水平圆盘上滑落
B．b开始滑动时的转速是
C．b和c均未滑落时线速度一定相等
D．当a、b和c均未滑落时，a、c所受摩擦力的大小相等
19．如图甲为应用于机场和火车站的安全检查仪，用于对旅客的行李进行安全检查。
其传送装置可简化为如图乙的模型，紧绷的传送带始终保持v＝1m/s的恒定速率运行。
旅客把行李无初速度地放在A处，设行李与传送带之间的动摩擦因数μ＝0.1，A、B间的距离为2m，g取10m/s2。
若乘客把行李放到传送带的同时也以v＝1m/s的恒定速率平行于传送带运动到B处取行李，则（ ）
A．乘客与行李同时到达B处
B．行李一直做加速直线运动
C．乘客提前0.5s到达B处
D．若传送带速度足够大，行李最快也要2s
才能到达B处
20．质量为m的物体静止在粗糙的水平地面上，从t=0时刻开始受到方向恒定的水平拉力F作用，F与时间t的关系如图甲所示．物体在
t0时刻开始运动，其v﹣t图象如图所示乙，若可认为滑动摩擦力等于最大静摩擦力，则（）
A．物体与地面间的动摩擦因数为
B．物体在t0时刻的加速度大小为
C．物体所受合外力在t0时刻的功率为2F0v0
D．水平力F在t0到2t0这段时间内的平均功率为F0（2v0+
）
21．图示为某电容传声器结构示意图，当人对着传声器讲话，膜片会振动．若某次膜片振动时，膜片与极板距离增大，则在此过程中
A．膜片与极板间的电容变小
B．极板的带电量增大
C．膜片与极板间的电场强度增大
D．电阻R中有电流通过
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）在“测金属丝的电阻率”实验中，提供以下实验器材：
待测金属丝、螺旋测微器（千分尺）、毫米刻度尺；
电压表V（量程3V，内阻约5kΩ）、电流表A（量程0.6A，内阻RA=1.0Ω）；
电源E（电动势约3V）、滑动变阻器、开关及导线若干。
某同学进行了如下操作：
（1）用毫米刻度尺测金属丝的长度L；
用螺旋测微器测金属丝直径d。
（2）按照实验设计的电路原理图（甲图）进行实物连接，请在乙图中连线。
（3）进行了相应测量，利用电压表和电流表的读数画出了如丙图所示的U－I图象，由此得到金属丝电阻R＝________Ω。
（4）根据ρ＝________（用R、d、L及有关常数表示），即可计算该金属丝的电阻率。
23．（9分）某实验小组想测量木板对木块的摩擦力所做的功，装置如图所示，一木块放在粗糙的水平长木板上，右侧栓有一细线，跨过固定在木板边缘的滑轮与重物连接，木块左侧与穿过打点计时器的纸带相连，长木板固定在水平实验台上。
实验时，木块在重物牵引下向右运动，重物落地后，木块继续向右做匀减速运动，下图给出了重物落地后打点计时器打出的纸带，系列小黑点是计数点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），计数点间的距离如图所示。
打点计时器所用交流电频率为50Hz，不计纸带与木块间的作用力。
（1）可以判断纸带的________（左或右）端与木块连接。
（2）根据纸带提供的数据计算打点计时器在打下A点和B点时木块的速度：
vA＝m/s，vB＝m/s。
（结果均保留两位有效数字）
（3）要测量在AB段木板对木块的摩擦力所做的功WAB，还需要的实验器材是_______，还应测量的物理量是。
（填入所选实验器材和物理量前的字母）
A．木板的长度lB．木块的质量m1C．木板的质量m2
D．重物质量m3E．木块运动的时间tF．AB段的距离lAB
G．天平 H．秒表 J．弹簧秤
（4）在AB段，木板对木块的摩擦力所做的功的关系式WAB＝。
（用vA、vB和第（3）问中测得的物理量的字母表示）
24．（12分）一滑雪坡由AB和BC组成，AB是斜坡，BC是半径为R=4m的圆弧面，圆弧面和斜面相切于B，与水平面相切于C，如图所示，AC竖直高度差hl=9.8m，竖直台阶CD高度差为h2=5m，台阶底端与倾角为37°
的足够长斜坡DE
相连。
运动员连同滑雪装备总质量为80kg，从A点由静止滑下通过C点后飞落到DE上。
不计空气阻力和轨道的摩擦阻力，取g=10m/s2，sin37°
=0.6，cos37°
=0.8。
求：
（1）运动员到达C点的速度大小；
（2）运动员经过C点时轨道受到的压力大小；
（3）运动员在空中飞行的时间。
25．（20分）如图所示，在水平方
向的匀强电场中有一表面光滑、与水平面成45°
角的绝缘直杆AC，其下端（C端）距地面高度h＝0.8m。
有一质量为500g的带电小环套在直杆上，正以某一速度沿杆匀速下滑。
小环离开杆后正好通过C端的正下方P点。
（g取10m/s2）求：
（1）小环离开直杆后运动的加速度大小和方向；
（2）小环从C运动到P过程中的动能增量；
（3）小环在直杆上匀速运动速度的大小v0。
26．（14分）SO2是无色有毒气体。
某化学兴趣小组制备SO2并对其化学性质和用途进行探究。
【SO2的制备、探究SO2的性质】
（1）制备SO2的化学方程式____
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。
实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液、KSCN溶液等。
探究过程实验装置如下图。
（夹持仪器省略）
1请完成下列表三个空格。
药品
作用或现象
作用：
验证SO2的还原性
验证SO2的氧化性
品红溶液
现象：
②A中发生反应的离子方程式为_____________。
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应。
请设计实验方案：
。
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为葡萄酒中的保护剂。
我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·
L-1。
右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。
①冷凝管中水的进口为：
______（填“a”或“b”）
②A中加入200．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应。
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20．00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
_____g·
L-1。
27、（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品。
该物质露置于空气中易被氧化，在热水中易水解生成氧化铜水合物。
已知pH为5时，＋2价铜开始以碱式盐的形式沉淀，pH大于6.5时，完全沉淀为氢氧化铜。
含铜电缆废料的工厂的综合利用方案：
（1）通入的气体B是___________。
B或B中有效成分的电子式：
（2）反应②的离子方程式是____________________________________________
为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。
这样做的目的是_________________________________但当加入碱溶液偏大时，会____________________。
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如下图所示。
当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是__________________________________。
（4）最后得到的氯化亚铜需要______________保存。
（5）已知铜离子在PH≥6.5时完全沉淀为Cu（OH）2，则Ksp（Cu（OH）2）=
28．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=－akJ/mol。
在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a0（填“＞”“＜”“＝”）。
②下列说法正确的是_
_（填序号）。
a．1molCO（g）和2molH2（g）所具有的能量小于1molCH3OH（g）所具有的能量
b．将1molCO（g）和2molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a
KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO（g）
和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原。
（2）①上述反应达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
A．2v（H2）=v（CH3OH）B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ·
mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl·
③H2O（g）=H2O
（1）△H=﹣ckJ·
则CH3OH
（1）+O2（g）==CO（g）+2H2O
（1）△H=____________kJ·
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才
充一次电．该电池负极的电极反应式为____________________________________．
29．（10分）在正常人体细胞中，非受体型酪氨酸蛋白结合酶基因abl位于9号染色体上，表达量极低，不会诱发癌变。
在慢性骨髓瘤病人细胞中，该基因却被转移到第22号染色体上，与bcr基因相融合。
发生重排后基因内部结构不受影响，但表达量大为提高，导致细胞分裂失控，发生癌变。
下图一表示这种细胞癌变的机理，图二表示基因表达的某一环节，据图回答：
（1）图二是图一中的[]_______________过程，其场所是[]______________。
（2）细胞癌变是细胞畸形分化的结果，据图一分析，细胞分化的根本原因是_____________，其调控机制主要发生在[]___________过程。
（3）细胞癌变的病理很复杂，图示癌变原因，从变异的类型看属于______________。
（4）分析图二可见，甲硫氨酸的密码子是______________，连接赖氨酸和缬氨酸之间的化学键的结构式是______________。
30．（１１分）G6PD（葡糖-6-磷酸脱氢酶）缺乏症是由X染色体上的显性基因控制，患者因红细胞中缺乏G6PD而导致溶血，同时女性的红细胞内常出现一条X染色体随机性失活，导致红细胞中只有一条X染色体上的基因能表达．研究人员调查发现某个家系存在有两种单基因遗传病，分别是FA贫血症（有关基因用B、b表示）与G6PD缺乏症（有关基因用D、d表示），并构建了该家系系谱如图所示，已知Ⅱ3携带FA贫血症基因．请据此分析回答下列问题：
（1）FA贫血症的遗传方式是_________染色体________性遗传．
（2）研究发现Ⅱ4体内大部分红细胞中G6PD活性正常，因而不表现缺乏症．其原因最可能是大部分红细胞中G6PD缺乏症基因所在X染色体________。
（3）Ⅱ6与Ⅲ8个体的基因型分别是_________、__________________。
（4）若Ⅲ8与Ⅲ10婚配，所生女儿患FA贫血症的概率是_________。
所生儿子同时患两种病的概率是_________。
31．（9分，除说明外，每空2分）请回答以下与动物生理有关的题目：
（1）上图①表示一种脊椎动物普遍具有的突触及信号传导过程。
图②表示三个连接的神经元，递质由A细胞合成经过（细胞器）包装加工，形成突触小泡。
突触小泡包裹的递质在功能上是一种分子。
突触后膜上的“受体”的化学本质最可能是。
（2）在图②中箭头处施加一刺激，则能测到电位变化的是（填图中字母）处（1分）。
若a→b→c→d→e表示反射弧的组成部分，当破坏a，刺激d时，e（“有”或“无”）反应。
32．（9分，除说明外，每空2分）
下图中左图表示种群年龄组成的三种类型，右图表示一个种群在一个有限环境中随时间推移种群数量的变化曲线。
请据图回答：
（1）图甲中B的种群密度的发展趋势是_____________。
（2）渔业生产中严格控制网眼大小以保护幼鱼，农业生产上利用性引诱剂干扰害虫正常交尾，依次会使各自种群年龄组成变为图甲中_____________所示的类型。
（3）图乙中bc段种群增长率逐渐下降，出生率_____（填大于、小于或者等于）死亡率（1分）。
（4）若该动物是一类食量很大的啮齿类动物，容易破坏植被，为避免对新环境造成破坏，应在_______点开始防治。
若该类动物分布在不同区域形成两个种群，那么这两个种群要成为两个不同物种的标志是_____________。
（二）选考题（共45分）
33．【本次考试不提供】
34．【本次考试不提供】
35．【物理——选修3-5】
（1）（6分）关于天然放射性，下列说法正确的是。
（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．所有元素都可能发生衰变
B．放射性元素的半衰期与外界无关
C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性
D．
、
和
三种射线中，
射线的电离本领最强
E．
射线的穿透能力最强
（2）（9分）如图所示，质量M=0.3kg的小车静止在光滑水平面上，车长L=1.5m，现有质量m=0.2kg可视为质点的物块，以水平向右的速度v0=2m/s从左端滑上小车，最后在车上某处与小车保持相对静止。
物块与车面间的动摩擦因数
=0.5，取g=10m/s2。
1
物块与小车保持相对静止时的速度为多少？
2物块在车面上滑行的时间为多少？
3
要使物块不从小车右端滑出，物块滑上小车左端的速度不超过多少？
36．【化学与技术】
（15分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用wkg难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（akg）的过程为：
已知：
Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
（1）操作①加快反应速率的措施有__________（写一种）。
操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：
（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．
A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________（填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：
A分馏塔B离心机C热交换器D反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为
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