福建省八县学年高一下学期期末考试化学试题word版有答案Word格式.docx
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4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）
A．B．HC≡CHC．CH3—CH3D．CH2＝CHCl
5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）
A．加热氯化钠晶体使之熔化B．加热碘化氢气体使之分解
C．加热硅晶体使之熔化D．液氨受热蒸发
6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。
有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（ ）
A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同
7．下列关于有机化合物的认识正确的是（
）
A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同
D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
8.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A．溴苯和水B.酒精和碘水
C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和甘油
9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（）
A．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟
B．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应
C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
10．若甲烷与氯气以物质的量之比1:
3混合，在光照下可能得到的有机产物：
①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（）
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
12．已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体。
则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）
A．通入H2后加热B．通入酸性KMnO4溶液中
C．通入足量的溴水中D．点燃
13.下列反应属于取代反应是（）
A．2KI＋Cl2==2KCl＋I2B．C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl
C．D．+3H2
14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）
A．NaOH溶液B．石蕊试液C．Cu（OH）2悬浊液D．Na2CO3溶液
15．乙醇分子中不同的化学键，如右下图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在铜催化下和O2反应，键①③断裂
C.乙醇完全燃烧时键①②断裂
D.与乙酸发生反应时，键①断裂
16．下列有关表述正确的是（）
A．离子晶体一定含金属阳离子
B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中
17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）
晶体
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质R
熔点
810℃
710℃
180℃
-70℃
2300℃
沸点
1465℃
1418℃
177.8℃
57℃
2500℃
A．AlCl3为离子晶体B．MgCl2为离子晶体
C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体
18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强
19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）
A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
C．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
20．某有机物蒸气，完全燃烧时需要两倍于其体积的氧气，产生两倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）
A．CH4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH
21.下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强
22．如右下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
③Z的单质在常温下是液体
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④B.①③④⑤
C.②③④⑤D.①②④⑤
23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O。
与酸反应生成的一种酯的
分子式为C31H56O2。
生成这种酯的酸是（）
A.C6H5CH2COOHB.C6H5COOH
C.C6H13COOHD.C7H15COOH
24.某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（）
A．C2H6OB．C2H4O
C．C2H6D．C2H4
25．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－
－CH2COOH，下列有关这种有机物的说法不正确的是（）
A．苹果酸的分子式为C4H6O5
B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L
C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L
D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应
二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）
26．（4分）下列各组物质：
①O2和O3；
②乙烷和丁烷；
③12C和14C；
④CH3COOH和HCOOCH3
⑤和⑥和
（用上述物质序号填空）
互为同系物的是，互为同分异构体的是,
互为同位素的是，互为同素异形体的是，
27.（16分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是 。
（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，
（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式。
（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是。
28．（16分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
乙酸苯甲酯（
）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。
乙酸苯甲酯的合成路线如下：
已知：
R-ClR-OH,R-为烃基）
（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；
反应③的类型是。
（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是。
（填序号）
A．CaCO3B．NaOHC．CuSO4D．NaClE.Zn
任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式。
（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
A．乙醇制取乙醛B．由制备
C．2CH3CHO+O2
2A
（4）写出反应①的化学反应方程式。
反应①的反应类型是。
29．（14分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：
在A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3
片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒
入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分
出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4
固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：
（2）A中浓硫酸的作用是和。
（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）。
a.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：
。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）。
（7）本实验的产率是：
__________（填标号）。
（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。
已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：
46、60、88。
）
a.30%b.40%c.50%d.60%
高中一年化学试卷参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（共4小题，共50分）
26．（4分）（每空1分）
②，④，③，①
27．（16分）（第1小题每空1分外,每空2分）
（1）第三周期,VIIA族
（2）O2-F-Na+
（3）
（4）共价原子SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（5）弱
Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子（合理理由均得分）
28.（16分）（每空2分）
（1）CH3COOH，羟基，酯化反应（或取代反应）
（2）ABECH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O（三个方程式任写一个）
（3）C
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应
29．（14分）（除第2小题每空1分外，其余每空2分）
（1）球形冷凝管（填冷凝管也给分）
（2）催化剂、吸水剂（各1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（4）d
（5）干燥
（6）b
（7）d
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