山东省高考理科综合冲刺卷一Word格式文档下载.docx
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B．一定浓度的生长素可以促进乙烯的生成
C．生长素和乙烯对叶片脱落的作用是相互拮抗的
D．农业生产上可喷施较高浓度生长素类似物降低脱落率
7．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A<
B<
C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质
9．将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的体积V关系图，正确的是 （）
10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
A
B
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是（）
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
12．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（）
A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为BH4－―6e－+8OH－＝BO2－+6H2O
C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
13．下列判断不正确的是（）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，
增大
B．向
溶液中加入少量NaOH固体，
与
均增大
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常温下，
的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-离子可大量共存
二、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列有关物理学家和物理学规律的发现，说法正确的是（）
A．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快
B．伽利略根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动的原因
C．迪卡尔通过研究物体的运动规律，在牛顿第一定律的基础上提出了惯性定律
D．开普勒提出万有引力定律，并利用扭秤实验，巧妙地测出了万有引力常量
15．航天员王亚平在天宫一号处于完全失重状态，她在太空授课所做的实验：
长为L的细线一端系着质量为m的小球，另一端系在固定支架上，小球原来静止，给小球一个初速度，小球绕着支架上的固定点做匀速圆周运动。
天宫一号处的重力加速度为gt，下列说法正确的是（）
A．小球静止时细线的拉力为mgt
B．小球做匀速圆周的速度至少为
C．小球做匀速圆周运动时，在任何位置细线的拉力可以小于mgt
D．若小球做匀速圆周运动时细线断裂，则小球做抛体运动
16．如图甲所示，轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一小物体（物体与弹簧不连接），初始时物体处于静止状态。
现用竖直向上的拉力F作用在物体上，使物体开始向上做匀加速直线运动，拉力F与物体位移x的关系如图乙所示（g=10m/s2），则下列结论正确的是（）
A．物体与弹簧分离时，弹簧处于压缩状态
B．物体
的质量为3kg
C．物体的加速度大小为5m/s2
D．弹簧的劲度系数为7.5N/cm
17．如图所示，倾角为
的斜面体固定在水平地面上，一根不可伸长的轻绳两端分别系着小球A和物B，跨过固定于斜面体顶端的定滑轮O（不计滑轮的摩擦），A的质量为m，B的质量为4m。
开始时，用手托住A，使OA段绳恰好处于水平伸直状态（绳中无拉力），OB绳平行于斜面，此时B静止不动，将A由静止释放，在其下摆过程中B始终保持静止。
则在绳子到达竖直位置之前，下列说法正确的是（）
A、物块B受到的摩擦力方向一直沿着斜面向上
B、物块B受到的摩擦力大小可能不变
C、地面对斜面体的摩擦力方向一定水平向右
D、地面对斜面体的摩擦力方向一定水平向左
18．一台理想变压器的原、副线圈的匝数比是5∶1，原线圈接入电压220V的正弦交流电，各元件正常工作，一只理想二极管和一个滑动变阻器R串联接在副线圈上，如图所示．电压表和电流表均为理想交流电表，则下列说法正确的是（）
A．原、副线圈中的电流之比为5∶1
B．电压表的读数约为31.11V
C．若滑动变阻器接入电路的阻值为20Ω，则1分钟内产生的热量为2904J
D．若将滑动变阻器的滑片向上滑动，则两电表读数均减小
19．电场强度方向与
轴平行的静电场，其电势
随
的分布如图所示，一质量为m、带电量为＋q的粒子（不计重力），以初速度
从O点（
）沿经轴正方向进入电场。
下列叙述正确的是（）
A．粒子从O点运动到
点的过程中，在
点速度最大
B．粒子从
点运动到
点的过程中，电势能先减小后增大
C．要使粒子能运动到
处，粒子的初速度
至少为
D．若
，则粒子在运动过程中的最大动能为
20．如图所示，一沿水平方向的匀强磁场分布在宽度为2L的某矩形区域内（长度足够大），该区域的上下边界MN、PS是水平的。
有一边长为L的正方形导线框abcd从距离磁场上边界MN的某高处由静止释放下落而穿过该磁场区域，已知当线框的ab边到达PS时线框刚好做匀速直线运动。
以线框的ab边到达MN时开始计时，以MN处为坐标原点，取如图坐标轴x，并规定逆时针方向为感应电流的正方向，向上为力的正方向。
则关于线框中的感应电流I和线框所受到的安培力F与ab边的位置坐标x的以下图线中，可能正确的是（）
第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）
【必做部分】
21．（8分）如图所示，NM是水平桌面，P
M是一端带有滑轮的长木板，1、2是固定在木板上的两个光电门，中心间的距离为L。
质量为M的滑块A上固定一遮光条，在质量为m的重物B牵引下从木板的顶端由静止滑下，光电门1、2记录遮光时间分别为Δt1和Δt2。
遮光条宽度为d。
（1）若用此装置验证牛顿第二定律，且认为滑块A受到外力的合力等于B重物的
重力，除平衡摩擦力外，还必须满足；
在实验中，考虑到遮光条宽度不是远小于L，测得的加速度为。
（2）如果已经平衡了摩擦力，（选
填“能”或“不能”）用此装置验证A、B组成的系统机械能守恒，理由是。
22．（10分）某同学为了测量电流表A1内阻的精确值，有如下器材：
电流表A1（量程300mA，内阻约为5Ω）；
电流表A2（量程600mA，内阻约为1Ω）；
电压表V（量程15V，内阻约为3kΩ）；
滑动变阻器R1（0～5Ω，额定电流为1A）；
滑动变阻器R2（0～50Ω，额定电流为0.01A）；
电源E（电动势3V，内阻较小）；
定值电阻R0
（5Ω）；
单刀单掷开关一个、导线若干。
实验要求待测电流表A1的示数从零开始变化，且多测几组数据，尽可能的减少误差。
（1）以上给定的器材中滑动变阻器应选
；
（2）在答题卡的方框内画出测量A1内阻的电路原理图，并在图中标出所用仪器的代号；
（3）若选测量数据中的一组来计算电流表A1的内阻r1，则r1的表达式为r1
=
上式中各符号的物理意义是。
23．（18分）如图所示，倾角为θ=45°
的粗糙平直导轨与半径为R的光滑圆环轨道相切，切点为B，整个轨道处在竖直平面内。
一质量为m的小滑块从导轨上离地面高为h=3R的D处无初速下滑进入圆环轨道．
接着小滑块从圆环最高点C水平飞出，恰好击中导轨上与圆心O等高的P点，不计空气阻力．
求：
（1）滑块运动到圆环最高点C时的速度的大小；
（2）滑块运动到圆环最低点时对圆环轨道压力的大小；
（3）滑块在斜面轨道BD间运动的过程中克服摩擦力做的功。
24．（20分）如图所示，在以O为圆心的圆形区域内，有一个方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小B＝0.1T，圆半径
，竖直平行放置的金属板连接在如图所示的电路中，电源电动势E＝91V，内阻r＝1Ω，定值电阻
，滑动变阻器
的最大阻值为70Ω；
两金属板上的小孔
、
跟O点在垂直于极板的同一直线上，另有一水平放置的足够长的荧光屏D，O点跟荧光屏D之间的距离
，现有比荷
的正正离子由小孔
进入电场加速后，从小孔穿
出，通过磁场后打在荧光屏D上，不计离子的重力和离子在小孔
处的初速度，问：
（1）若离子能垂直打在荧光屏上，则电压表的示数多大？
（2）滑动变阻器滑片P的位置不同，离子在磁场中运动的时间也不同，求离子在磁场中运动的最长时间和此种情况下打在荧光屏上的位置到屏中心
点的距离。
25．（10分）研究者选取南瓜幼苗进行了无土栽培实验，右图为该幼苗的光合速率、呼吸速率随温度变化的曲线图，请分析回答相关问题。
（1）A点时叶肉细胞中O2的移动方向是。
研究者用含18O的葡萄糖追踪根细胞有氧呼吸中的氧原子，其转移途径是。
（2）据图分析，光合酶对温度的敏感度比呼吸酶对温度的敏感度（高或低），温室栽培该植物，为获得最大经济效益，应控制的最低温度为℃。
（3）限制AB段CO2吸收速率的主要因素是，图中点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。
（4）研究者分别用12%的氧气和22%的氧气对两组幼苗的根系进行持续供氧。
一段时间后，测得用12%的氧气处理植株的干重显著低于另一组，原因是。
26．（13分）图甲所示的调节过程是人体稳态的重要组成部分，图乙为细胞间信息传递的几种模式示意图，图丙是图乙局部结构的放大图。
请据图回答以下问题：
（1）图甲中正常人血液中②的含量变化对①、③的分泌起调节作用，此种调控机制属于__________调节。
（2）在寒冷环境中，图甲中的②分泌量增加的同时______________（填字母）的分泌量也增加，二者共同促进机体的新陈代谢。
请写出寒冷条件下皮肤立毛肌收缩，起鸡皮疙瘩的反射弧：
。
（3）人体内需要源源不断的产生激素，以维持激素含量的动态平衡，这是因为。
图甲中的胰岛A细胞、胰岛B细胞分别分泌胰高血糖素和胰岛素，它们的作用相互，共同维持血糖含量的稳定。
胰岛A细胞分泌的胰高血糖素其主要的靶器官是___________，若胰岛B细胞受损人会得糖尿病，这主要是因为胰岛素分泌减少，使组织细胞的能力减弱，从而血糖升高，表现为糖尿。
（4）若图乙中细胞3受到刺激产生兴奋，兴奋部位膜外电位的变化是__________________；
兴奋在细胞3和细胞2间传递的结构如图丙所示，图丙中结构③的名称是____________，②中的液体为，兴奋通过图丙的传递过程中，信号的变化情况是。
（5）机体维持稳态的主要调节网络是，其中免疫系统是通过它的等功能，实现它在维持稳态中的作用。
27．（14分）在一个自然果蝇种群中，灰身与黑身为一对相对性状（由A、a控制）；
棒眼与红眼为一对相对性状（由B、b控制）。
现有两果蝇杂交，得到F1表现型和数目（只）如下表。
灰身棒眼
灰身红眼
黑身棒眼
黑身红眼
雌蝇
156
50
雄蝇
70
82
26
23
请回答：
（1）该种群中控制灰身与黑身的基因位于；
控制棒眼与红眼的基因位于。
（2）亲代果蝇的基因型分别为和。
（3）F1中黑身棒眼雌雄果蝇随机交配，F2的表现型及比例为。
（4）1915年，遗传学家Bridges发现用红眼雌果蝇与X射线处理过的棒眼雄果蝇进行杂交，总能在某些杂交组合的F1中发现红眼雌果蝇。
该种红眼雌果蝇的出现是由于它自身发生了基因突变还是父本棒眼果蝇X染色体缺失了显性基因B（B和b基因都没有的受精卵不能发育）。
①请你设计杂交实验进行检测。
实验步骤：
用。
结果预测及结论：
若子代棒眼雌果蝇：
红眼雄果蝇=，则是由于基因突变。
红眼雄果蝇=，则是由于父本棒眼果蝇X染色体缺失。
②以下四幅图是Bridges对幼虫的唾腺细胞进行镜检发现的两条X染色体联会情况示意图（字母表示染色体上不同的区段），哪个支持上面的第二种预测?
（）
28．（11分）图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程，图乙表示该系统中部分生物间的食物关系。
请据图分析回答：
（1）图乙中的生物对应图甲中的（用字母表示）。
在①、③过程中碳主要以形式进行循环。
（2）如要调查该生态系统中蒲公英的种群密度，通常采用法。
（3）图乙中，若鼠和昆虫粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为。
（4）图乙中，若蛇的食物有4/5来自鼠，l/5来自蛙。
则从理论上讲，蛇每增加1kJ能量，最多消耗植物____________kJ，假如蛇的食物中，鼠的比例变为2/5，消耗相同的植物，蛇同化的能量是原来的。
（5）该生态系统中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用在于。
（6）该草原曾发生过火灾，但此后又慢慢恢复，该过程属于，从生态系统的角度分析，这体现了生态系统具有自我调节能力，这种能力的大小主要取决于。
29．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应II：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0．2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。
30．（16分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？
答：
_________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。
因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ·
mol-1
所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。
当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·
mol-1。
请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=______________
（6）从化学平衡的角度解释：
往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
____________________________________________________________。
31．（20分）
．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。
请根据题目要求回答下列问题。
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式。
（2）查资料得知，HCOOH△CO↑+H2O。
实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有（填写一种气体的分子式）。
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。
该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）。
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是。
②装置（Ⅲ）的主要作用是。
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充装置。
．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·
7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol·
L－1NaOH溶液，至pH=8为止。
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol·
L－1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
d．滤液中加入2mol·
L－1的硫酸，使其pH=2。
已知部分阳离子以氢氧化物的
形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
pH
1.5～3.2
6.4～8.0
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是；
要制得ZnSO4·
7H2O的
步骤d还缺少的操作是 ，所用的主要硅酸盐仪器是
。
【选做部分】
32．（12分）
【化学—化学与技术】
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）从矿石提取氧化铝：
矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。
降温析出晶体时的反应方程式为：
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是。
工业冶炼铝的装置示意图如右：
①阴极的反应式，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极
材料，原因是。
（3）有资料介绍：
溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8
~10。
现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为
（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。
有关PAFC的说法正确的是。
（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
33．（12分）
【化学——物质结构与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；
NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为：
两
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