金科大联考届高三毕业班联考质量检测化学试题及答案Word格式.docx
《金科大联考届高三毕业班联考质量检测化学试题及答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金科大联考届高三毕业班联考质量检测化学试题及答案Word格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Y<
Z<
W
C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构
4.下列描述错误的是
A.Ca的电子排布式是[Ar]3d2
B.BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形
C.NH4+中心原子N上的孤电子对数为0.
D在[Cu（NH3）4]2+里,NH3的氮原子给出孤电子对,形成配位健
5.对实验室制得的粗溴苯[溴苯（不溶于水,易溶于有机溶剂,佛点156.2℃）.Br2和苯（沸点
80℃）]进行纯化,未涉及的装置是
6.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一,其结构如图所示.
下列关于黄芩苷的说法正确的是
A.分子中含有3种含氧官能团
B.分子中含有6个手性碳原子
C.该物质能与FeC13溶液发生显色反应
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多消耗6mol
7.氮化硼（BN）晶体有多种相结构,六方相氮化硼是通常存在的稳定相,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电。
立方相氮化硼是超硬材料,有优良的耐磨性,它们的晶体结构如图所示,关于这两种晶体的说法正确的是
A.立方相氮化硼含配位健B→N
B.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软,熔点低
C.两种氮化硼中硼原子都是采用sp2杂化
D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是没有可以自由移动的电子
8.过氧化钙（CaO2）在室温下稳定,加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备CaO2的反应为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·
8H2O↓+2NH4+,装置如图所示。
A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D.反应过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢反应生成的H+,促进反应进行
9.H5IO6是一种弱酸,可通过下列方法制备：
下列说法正确的是
A.室温下,KIO3的溶解度比Ba（IO3）2的小
B.反应②中,被氧化的碘与被还原的碘的物质的量之比为5：
1
C.反应③的产物中n（I2）：
n（O2）=4：
9
D.反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
10.LiFePO4电池（电解质溶液为LiPF6的有机溶液）是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如图所示,其中LixC6是单质锂附聚在石墨电极上的一种表示形式。
A.充电时,电极a上的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
B.电动汽车行驶时,正极的电极反应式为Li1-x.FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.放电时,当电路中转移0.2mol电子时,通过隔膜0.2mol离子
D.隔膜为阳离子交换膜
二、选择题：
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
向苯与液溴的混合液中加入铁粉,将产生的气体直接通入AgNO3溶液中
验证液溴与萃发生取代反应
B
比较HF与HClO的酸性强弱
常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·
L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH
C
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·
L-1KI溶液充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液
D
除去NaCl固体表面的少量KCl杂质
用饱和NaCl溶液洗涤
12.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一,瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是
A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：
N>
O>
P
B.瑞德西韦分子可以发生水解反应、加成反应、氧化反应和还原反应
C.瑞德西韦中所有的N都为sp3杂化
D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键、不存在大π键
13.利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。
其工作原理如图所示,其中M、N为厌氧微生物电极,下列有关叙述错误的是
A.负极的电极反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
B.电池工作时,H+由M极移向N极
C.相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：
2
D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O
14.我国科研人员研究了在Cu-ZnO–ZrO2催化剂上CO2加氢制CH3OH的机理,其反应历程如图所示：
其中,TS表示过渡态、吸附在催化剂表面上的物种用*标注,括号里的数字表示微粒的相对总能量[单位：
eV（1eV=1.60×
10-19）],下列说法正确的是
A.该反应的反应热ΔH=-8.16×
10-23kJ/mol
B.过程I有H-H键断裂,过程II表示与催化剂脱离
C等物质的量的CO2和CH3OH中共用电子对数目之比为8：
5
D.催化剂表面发生的反应中决速步骤为HCOOH*+
H2（g）一-H2COOH*
15.常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合博液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]与溶液离子浓度变化的关系如右图所示。
A.曲线N表示pOH与lg
两者的变化关系
B.NaHX溶液中c（H2X）>
c（X2-）
C.当混合溶液呈中性时,c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）
D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×
10-4
三、非选择题：
本题共5小题,共60分。
16.（12分）利用某冶金行业产生的废渣（主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质）可以制备
（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9●10H2O,生产流程如下：
已知；
V2O5微溶于水、溶于碱生成VO43-（加热生成VO3-）,具有强氧化性。
向Na3VO4溶液
中加酸,不同pH对应的主要存在形式如下表：
回答下列问题：
（1）“焙烧”后V元素转化为NaVO3,Si元素转化为（写化学式）.
（2）欲除净磷元素[即c（PO43-）≤1.0×
10-5mol·
L-1],最终溶液中Mg2+的浓度至少为
mol·
L-1{已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×
10-24}。
（3）“沉钒”过程中,pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为,最终需要控制pH约为____；
“沉钒”最终得到的主要含钒物质是
（写化学式）。
（4）“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为、
。
17.（12分）元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布图为.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种,SeO3的空间构型是。
（2）科学家在研究金属矿物质组成的过程中,发现了Cu-Ni-Fe
等多种金属互化物。
确定
某种金属互化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法是_。
（3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2。
（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是_,σ键和π键数目之比为。
（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物,向100mL0.2mol·
L-1该配合物的溶液中加入足量
AgNO3溶液生成5.74g白色沉淀,则该配合物的化学式为_
中心离子的配位数为_。
（5）已知：
r（Fe2+）为61pm,r（Co2+）为65pm.在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和
CoCO2,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO2,原因是_。
（6）某离子型铁的氧化物晶跑如图所示,它由X、Y组成,则该氧化物的化学式为
。
已知该晶体的密度为dg·
cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的晶胞参数α=_pm.（用含d和NA的代数式表示）。
18.（12分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物
NOx,可用CH4催化还原,消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-860.0kJ·
mol-1
②2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-66.9kJ·
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2、H2O（g）和CO2的热化学方程式：
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g）,向容积均为1L的甲、
乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）的容器中分别加入足量的焦炭
和一定量的NO,测得各容器中n（NO）随反应时间!
的变化情况如下表所示：
t/min
40
80
120
160
n（NO）（甲容器,400℃）/mol
2.00
1.50
1.10
0.60.
0.60
n（NO）（乙容器,400℃）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器,T℃）/mol
0.50
0.50.
①该正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应
速率v（NO）=。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g）,在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A.B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）=Kc（B）（填“>
”、“<
”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是（填“A”、“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（c）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数）。
（4）实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx,反应的化学方程式如下（已知NO不能与NaOH溶液反应）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①若NOx（此时为NO和NO2的混合气体）能被NaOH溶液完全吸收,.则x的取值范围
为。
②1molNO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓
度由大到小的顺序为,。
19.（12分）化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下：
。
（1）
的名称为。
（2）D中含氧官能团的名称为。
（3）B→C的反应方程式为。
（4）D→E的反应类型为。
（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有一ONa、2个—CH3的同分异构体还有
种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6：
2：
1的同分异构体的结构简式：
（6）依他尼酸钠（
）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以
为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。
20.（12分）某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。
下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。
请回答下列问题。
（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气，将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放
入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/L.H2SO4水浴加热。
反应完毕趁热过滤.，反应装置如下图所示（每个装置限用一次）。
①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：
a。
②反应完毕后趁热过滤的目的是。
（2）草酸亚铁水合物A的制备：
将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的
250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）.
①巳知A中铁的质量分数约为31%，其化学式为。
②3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应
的化学方程式：
③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，试用化学平衡的相
关知识分析。
并指出该调整是增加还是减少硫酸的量。
（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：
称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶
解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。
移取25.00mL溶液至250mL
锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗
滴定剂VmL（假设杂质不参与滴定反应）。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
②列出表示产物中A的纯度的计算式：
化学试题参考答案
1
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
CD
BD
16.
（1）Na2SiO3（1分）
（2）1.0×
（2分）
（3）10V3O53-+12H+=3
+6H2O（（2分）2（2分）V2O5（1分）
（4）2VO2++HCOOH+2H+=2VO2-+CO2↑+2H2（（2分）
5NH4++17HCO3-+6VO2++6H2O=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9∙10H2O+13CO2↑（2分）
17.
（1）
（1分）3（1分）平面三角形（1分）
（2）X-射线衍射实验（1分）
（3）sp3（1分）5：
4（1分）
（4）[Co（NH3）5Cl]Cl2（1分）6（1分）
（5）Fe2+的半径小于Co2+、FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解（1分）
（6）Fe3O4（1分）
×
1010（2分）
18.
（1）CH4（g）+N2O4（（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-793.1kJ·
mol-1（2分）
（2）①吸热（1分）
②0.0035mol·
L-1·
min-1（2分）
（3）①=（1分）
②B（1分）
③4MPa（2分）
（4）①1.5≤x<
2（1分）
②c（Na+）>
<
c（NO3-）>
c（NO2-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
19.
（1）2–氯丙酸（1分）
（2）羧基、醚键（1分）
（3）
+2NaOH
+NaBr+H2O（2分）
（4）取代反应（1分）
（5）5（2分）
、
（6）
（3分）
20.
（1）①edcbgfh（2分）
②防止硫酸亚铁晶体析出（1分）
（2）①FeC2O4·
2H2O（1分）
②FeC2O4·
2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O（2分）
③减少，经粗略计算得知第一步用于溶解Fe的硫酸是远远过量的，草酸是弱酸.H+浓度增大.C2O42-浓度减小,不利于草酸亚铁沉淀生成，故减少硫酸的量（2分）
（3）①5Fe2++5H2C2O4+3MnO4-+14H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O（2分）
②
100%（2分）
升级会员 