金科大联考届高三毕业班联考质量检测化学试题及答案Word格式.docx

1、YZO PB.瑞德西韦分子可以发生水解反应、加成反应、氧化反应和还原反应C.瑞德西韦中所有的N都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在键、键、不存在大键13.利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示,其中M、N为厌氧微生物电极,下列有关叙述错误的是A.负极的电极反应为CH3COO- -8e-+2H2O=2CO2+7H+B.电池工作时,H+由M极移向N极C.相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O14.我国科研人员研究了在Cu - ZnO ZrO2催化剂上CO2加氢制CH3OH的机理

2、,其反应历程如图所示：其中,TS表示过渡态、吸附在催化剂表面上的物种用*标注,括号里的数字表示微粒的相对总能量单位：eV（1 eV= 1.6010-19）,下列说法正确的是A.该反应的反应热H= -8.1610-23kJ/molB.过程I有H-H键断裂,过程II表示与催化剂脱离C等物质的量的CO2和CH3OH中共用电子对数目之比为8：5D.催化剂表面发生的反应中决速步骤为HCOOH*+ H2（g）一-H2COOH*15.常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合博液的pOHpOH= -lgc （OH- ）与溶液离子浓度变化的关系如右图所示。A.曲线N表示pOH与lg 两者的变化关系 B. NaH

3、X溶液中c（H2X）c（X2-）C.当混合溶液呈中性时,c（Na+ ）=c（HX- ）+2c（X2-） D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0 10-4三、非选择题：本题共5小题,共60分。16. （12分）利用某冶金行业产生的废渣（主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质）可以制备（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O,生产流程如下：已知；V2O5微溶于水、溶于碱生成VO43-（加热生成VO3- ）,具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸,不同pH对应的主要存在形式如下表：回答下列问题：（1）“焙烧”后V元素转化为NaVO3,Si元素转化为 （写化学式）.（

4、2）欲除净磷元素即c（PO43-）1.0 10-5molL-1,最终溶液中Mg2+的浓度至少为 molL-1已知KspMg3（PO4）2=1. 0 10-24。（3）“沉钒”过程中,pH由8. 5到5. 0发生反应的离子方程式为 ,最终需要控制pH约为_ _；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是 （写化学式）。（4）“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为 、 。17. （12分）元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。（1）硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布图为 .与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种,SeO3的空间构型是 。（2）科学家在研究金

5、属矿物质组成的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法是_ 。（3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2。（SCN）2分 子中硫原子的杂化方式是_ ,键和键数目之比为 。（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物,向100 mL0.2 molL-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液生成5.74g白色沉淀,则该配合物的化学式为_ 中心离子的配位数为_ 。（5）已知：r（Fe2+）为61 pm,r（Co2+）为65 pm.在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO2,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO2,原因是_

6、 。（6）某离子型铁的氧化物晶跑如图所示,它由X、Y组成,则该氧化物的化学式为 。已知该晶体的密度为dgcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的晶胞参数=_ pm. （用含d和NA的代数式表示）。18. （12分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物NOx,可用CH4催化还原,消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+ 2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-860.0kJmol-12NO2（g） N2O4（g） H =-66.9 kJ写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2、H2O（

7、g）和CO2的热化学方程式：（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g） +C（s） N2（g） +CO2（g）,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n（NO）随反应时间!的变化情况如下表所示： t/min4080120160n（NO）（甲容器,400）/mol2.001.501.100.60.0.60n（NO ）（乙容器,400）/mol1.000.800.650.530.45n（NO ）（丙容器,T）/mol0.500.50.该正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200 min达到平衡状态

8、,则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO） = 。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s） N2（g）+2CO2（g）,在恒温条件下,1 molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A.B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）= Kc（B）（填“”、“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最低的是 （填“A”、“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（c）= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数）。（4）实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx,反应的化学方程式如下

9、（已知NO不能与NaOH溶液反应）：NO+ NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O 2NO2 +2NaOH=NaNO2+ NaNO3 + H2O若NOx（此时为NO和NO2的混合气体）能被NaOH溶液完全吸收,.则x的取值范围为 。1 mol NO2和溶质物质的量为1 mol的NaOH溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为, 。19.（12分）化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下：。（1） 的名称为 。（2）D中含氧官能团的名称为 。（3）BC的反应方程式为 。（4）DE的反应类型为 。（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有一ONa、2个CH3的同分

10、异构体还有 种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6： 2： 1的同分异构体的结构简式：（6）依他尼酸钠（ ）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。20. （12分）某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。请回答下列问题。（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气，将2. 00 g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150 mL锥形瓶中，加入25 mL 3 mol/L. H2SO4水浴加热。反应完毕趁热过滤.，反应装置如下图所示（每个装置限用一次）。使用以上装置完成实验，指出装置

11、连接顺序：a 。反应完毕后趁热过滤的目的是 。（2）草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）.巳知A中铁的质量分数约为31%，其化学式为 。3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1. 44 g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式：若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，试用化学平衡的相关知识分析。并指出该调整是增加还是减少硫酸的量 。（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100 mL烧杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，转移至250

12、mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4 定容。移取25. 00 mL溶液至250 mL锥形瓶中，微热后用浓度为c mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂V mL（假设杂质不参与滴定反应）。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：列出表示产物中A的纯度的计算式：化学试题参考答案1346789101112131415CDBD16. （1）Na2SiO3（1分）（2）1.0 （2分）（3）10V3O53- +12H+=3+6H2O（2分） 2（2分） V2O5（1 分）（4）2VO2+ + HCOOH+2H+=2VO2-+CO2+2H2（2分）5NH4+ + 17HCO3-+

13、6VO2+6H2O= （NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O +13CO2（2分）17. （1） （1分） 3（1分）平面三角形（1分）（2）X -射线衍射实验（1分）（3）sp3（1分） 5： 4（1分）（4）Co（NH3）5ClCl2（1分） 6（1 分）（5）Fe2+的半径小于Co2+、FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解（1分）（6）Fe3O4（1分） 1010（2分）18. （1）CH4（g）+ N2O4（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-793.1kJ mol-1（2分）（2）吸热（1分）0. 0035 molL-1min-1（

14、2分）（3）=（1分）B（1分）4MPa（2分）（4）1.5xc（NO2- ）c（OH- ）c（H+ ）（2分）19. （1）2 氯丙酸（1分）（2）羧基、醚键（1分）（3） + 2NaOH + NaBr+ H2O（2分）（4）取代反应（1分）（5）5（2分） 、（6） （3分）20.（1）edcbgfh（2分）防止硫酸亚铁晶体析出（1分）（2）FeC2O42H2O （1分）FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O（2分）减少，经粗略计算得知第一步用于溶解Fe的硫酸是远远过量的，草酸是弱酸.H+浓度增大.C2O42-浓度减小,不利于草酸亚铁沉淀生成，故减少硫酸的量（2分）（3）5Fe2+ +5H2C2O4 +3MnO4- +14H+=5Fe3+ +10CO2+3Mn2+ +12H2O（2分）100%（2分）