高一下学期期末模拟七 化学Word文件下载.docx

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5．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）

A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族

6．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2

7．下列化学用语的书写正确的是（）

A． 

乙醇的结构简式C2H6O 

B．一氯甲烷的分子式CH3Cl 

C．硫原子的原子结构示意图

D．乙烯的结构式CH2=CH2

8．下列反应中，不属于取代反应的是（）

A．乙醇在铜或银的作用下生成乙醛

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷

D．乙醇与金属钠的反应

9．某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和5.4gH2O。

下列说法正确的是（）

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：

4

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物中一定含有氧元素

10．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）

A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

11．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公

众关注的焦点。

铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。

下列有关卡片信息解读不正确的是（）

A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204

C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

12．在一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）

2C（气）达到平衡的标志是（）

A．A、B、C的分子数比为1:

3:

2

B．A、B、C的浓度相等

C．C生成的速率与C分解的速率相等

D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

13．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（）

A．氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊　B．金属性：

甲＞丙

C．原子半径：

丙＜丁＜戊　D．最外层电子数：

甲＞乙

14．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A．锌是正极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

15．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2

2SO3的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100mL2mol·

L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

16．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）

17．下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

①乙烯②苯③硫化氢④甲烷⑤二氧化碳⑥二氧化硫

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②④⑤⑥D．①③⑥

18．设C＋CO2

2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；

N2＋3H2

2NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）

A．v1减小，v2增大B．同时减小

C．v1增大，v2减小D．同时增大

19．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

20．使1mol丙烯（结构简式为CH3—CH＝CH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是（）

A．8molB．7molC．6molD．5mol

二．填空题

21.下列各组物质中：

①O2和O3②

③H2O和H2O2④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤

与

⑥CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3

完成以下问题：

（填写编号）

互为同位素的是；

；

互为同素异形体是：

互为同分异构体是：

属于同种物质的是：

。

22.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

②

⑧

请回答：

（1）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）。

（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。

（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为（填离子符号）。

（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物化学式是，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为。

23.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，且气体体积为标况体积）：

时间（min）

1

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________，

原因是。

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________（填序号）

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液

24.将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。

整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是，反应的化学方程式为。

25.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反应进行到5min时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=

（2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为；

（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）=。

（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）∶n（平）=

26.将某有机物1.6g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了2.2g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。

（1）燃烧此有机物1.6g需消耗O2多少g？

（2）求此有机物的分子式。

班级姓名

题号

１

２

３

４

５

６

７

８

９

１０

答案

１１

１２

１３

１４

１５

１６

１７

１８

１９

２０

21.；

22.

（1）

（2）（3）

（4），。

23.

（1）___________，原因是。

（2）（3）__________

24.，。

25.

（1）a=

（2）；

（3）n（NH3）=。

（4）n（始）∶n（平）=

26.

（1）燃烧此有机物1.6g需消耗O2多少g？

五市十校2014年上学期高一教学质量联合检测

化学答案

C

B

D

A

Ａ

Ｂ

二．填空题（本题每空2分，共32分）

２６．

（1）C

（2）KOH（3）K+>

Na+>

Mg2+

（4）

2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑

２７．

（1）①③④①②⑤

（2）②⑤⑥⑤

２８．①2-3min反应放热，温度升高，反应速率加快

②0.1mol/（L·

min）③AB

２９．先由红色变黑色，后由黑色变红色　　　

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O