高一下学期期末模拟七 化学Word文件下载.docx

1、5若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）AA族 BB族 CB族 DA族6下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） ABa（OH）2 BCaCl2 CH2O DH27下列化学用语的书写正确的是（ ）A乙醇的结构简式C2H6O B一氯甲烷的分子式CH3ClC硫原子的原子结构示意图D乙烯的结构式 CH2=CH2 8下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A乙醇在铜或银的作用下生成乙醛 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C乙烯与溴生成1，2二溴乙烷D乙醇与金属钠的反应9某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是（ ）A

2、. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定含有氧元素10下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和811CCTV1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）A铊的元素符号为Tl B铊原子的中子数为204C铊位于第六周期A族 D铊的金属性比铝的金属性强12在一定温度下，可逆反应A（气）3B（气）

3、2C（气）达到平衡的标志是（ ）AA、B、C的分子数比为1:3:2 BA、B、C的浓度相等 CC生成的速率与C分解的速率相等 D单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B13短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（ ）A氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙C原子半径： 丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 14关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A锌是正极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原15下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2O22SO3的反

4、应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）的反应，加入固体炭，反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变16将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）17下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）乙烯 苯 硫化氢 甲烷 二氧化碳 二氧化硫A B C D18设CCO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N23H22NH3（正反应放热）

5、，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为（ ）Av1减小，v2增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 D同时增大 19电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A.原子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性XYZC.元素原子得电子能力XYZ D.单质与氢气反应难易XYZ20使1 mol 丙烯（结构简式为CH3CHCH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是（ ）A8mol B7mol C6

6、mol D5 mol二填空题21.下列各组物质中： O2和O3 H2O和H2O2 CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH2OH和CH3OCH3完成以下问题：（填写编号）互为同位素的是； ； 互为同素异形体是：互为同分异构体是： 属于同种物质的是： 。22.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA23请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。 （3）、三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 （填离子符号）。（4）元素

7、形成的具有强氧化性的氢化物化学式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 。23.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，且气体体积为标况体积）：时间（min）15氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（填01、12、23、34、45 min）反应速率最大_， 原因是 。（2）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_

8、（填序号）A蒸馏水 BNaCl溶液 CNaNO3溶液 DCuSO4溶液 ENa2CO3溶液 24.将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是 ，反应的化学方程式为 。25.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） + 3 H2 （g） 2NH3（g）（1）若反应进行到5min时，nt （N2） = 13mol，nt （NH3） = 6mol，计算a= （2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为 ；（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为

9、716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）= 。（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）n（平） = 26.将某有机物1.6 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了2.2 g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。（1）燃烧此有机物1.6 g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式。班级 姓名 题号答案21. ；22. （1） （2） （3） （4） ， 。23. （1） _，原因是 。（2） （3） _24. ， 。25.（1）a= （2） ；（3）n（NH3）= 。（4）n（始）n（平） = 26.（1）燃烧此有机物1.6 g需消耗O2多少g？五市十校2014年上学期高一教学质量联合检测化学答案CBDA二填空题（本题每空2分，共32分）（1）C （2）KOH （3）K+Na+Mg2+ （4） 2K2H2O=2K2OHH2（1） （2） 2-3min 反应放热，温度升高，反应速率加快0.1mol/（Lmin） AB 先由红色变黑色，后由黑色变红色2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O