届高三化学第一次模拟考试试题1Word文档格式.docx
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CH4+H2O=CO+3H2
2.下列有关化学用语或名称表达正确的是
A.亚硫酸的电离方程式:
H2SOs===2H++SO32-
B.乙炔的分子结构模型示意图:
C.H2O2的电子式
D
的名称3-甲基-1-丁醇
3.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.01molMg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2.转移的电子数目为0.02nA
B.1molH2O+中含有的电子数目为11nA
C.100mLlmol·
L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0.3nA
D.标准状况下,44.8LH2O中含有的水分子数目为27NA
4.下列表述正确的是
A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
B二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂
C.二氧化硅具有半导体性能。
可以制成光电池
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
5.下列实验操作不能达到目的的是
6.下列各组离子在给定条件下.一定能大垃共存的是
A含有大量N0的水溶液中:
NH4+、Fe2+S042-H+
B.在pH=12的溶液中:
cl0一、S032-Na+K+
C.含有大最HC03-。
的澄清透明溶液中:
K+、C6H5O-、cl-、Na+
D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中:
Na+、Al3+、CH3C000-I一
7.下列各组物质巾,物质之间通过一步反应就能实现如图所示的变化的是
A.①②③。
B①)③④C.①②③④D.②④
不定项选择题:
本题包括7小趣,每小籁4分.共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
惹正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8.下列叙述正鼯的是
A.用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),增大氮气浓度可增加活比分子百分数,从而使反应速率增火
c.将AICl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3
D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
9.下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电锯氯化镁溶液:
B.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰7K反应:
C,NaHs0。
溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-。
”完全沉淀:
D.向明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3+H2O-==Ai03-+4NH4++2H2O
10.右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中,正确的是
A.D在过量的8中燃烧的主要产物为DB3
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有:
AB32-、A2B42一
D.工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉
11下列实验操作、强验现象及勰释与结论都正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至l700C,所得气体通入酸性KMn04溶液中
KMn04溶液褪色
乙醇发生消去反应,气体巾只台有乙烯
B
淀粉溶液和稀H2S04混合加热,加新制Cu(oH)2悬浊液加热至沸腾
有砖红色沉淀产生
淀粉发生水解,产物有还原性
C
向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡,静置
溶液上层呈橙红
色,下层几乎无色
甲苯和溴发生取代反应,使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
放热,变黑膨胀,有
刺激性气味
浓硫酸有脱水陛和强氧化性,生成c、S02和C02等
2。
常温下,0.1mol·
Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是
A.该溶液中:
C2(H+)=c(H+)·
f(A一)+KW
B.由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中:
c(Na+)>
c(A一)>
c(0H-)>
c(H+)
C.浓度均为0.1mol·
L-l的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:
C(A-)>
cfHA)>
C(Na+)>
D.0.1mol·
L-1HA溶液与0.05mol·
L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)
13国际奥委会于2010年2月10日宣布,有30名运动员兴奋剂药检星阳性,被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构:
关于它们的说法中正确的是
A.X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应
B.Y分子中的所有碳原子可能共平面
C.X、Y均能与澳水反应
D.x、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02
14如图所示,向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY(K关闭)起始V甲=0.8aL,V乙=aL,,在相同恒定温度下,两容器中各自发生下列反应:
x(g)十Y(g)==2z(g)+wg,达到平衡时,V甲=0.9al,,则下列说法错误的是
A.两容器中达到平衡的时间:
甲<
乙
B.甲容器中×
的转化率为25%,且比乙容器中x的转化率小C.打开K达到新平衡时,甲容器的体积为
0.8aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达到新平衡后,升高乙容器温度,甲容器体积一定增大
非选择题共78分
15.(12分)富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe,结构简式
是一种可限量使用的铁强化剂
(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:
①绿矾(FeSO4·
7H20)在保存过程中形成的杂质主要有_________(填写化学式)。
②操作Y包括________冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______.。
(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:
KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸。
已知SCN一能被MnO4-氧化)。
填写下表相应空格:
步骤
实验操作与现象
①
取富马酸亚铁产品l.5g,加入稀硫酸25mL,用水稀释至50ml.,加热使其完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物),保存滤液。
②
_____▲____
③
④
16.(10分)用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+。
、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的种流程如下.
1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是_____▲____。
2)反应4将Fe2+氧化为Fe2+,该反应的离子方程式为_____▲____。
(3)加入氧化锌调节pH==4.5,反应5的离子方程式为_____▲____。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是_____▲____。
(5)若用石墨做电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有_____▲____。
17。
(8分)以天然气为原料经由合成气(C0、H2)制化学品是目酊天然气转化利用的主导技术路线。
以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下:
(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为:
2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g),该反应为自发反应,则该反应的_____▲____(填“<
”、“>
”或“=”)。
(3)催化反应室2中发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)==CH30H(g)ΔH<
在容积均为vl。
的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分劈别充入amolC0和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变,在其他条件相同情况下。
实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器
中一定达到化学平衡状态的是_____▲____;
都达到化学平衡状态时,C0转化率最小的是_____▲____。
(4)右图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。
熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为:
_____▲____。
18.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之,还可以制备硫以及铁的化合物。
1.近年来,湿法炼钢有了新进展。
某工厂以一种叫Thibacillusferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下:
(1)试剂a为_____▲____,试剂b为_____▲____。
(写名称)
(2)反应l的化学方程式为_____▲____
Ⅱ。
以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶。
得到CuS04·
5H2O。
沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如下图。
(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为_____▲____。
(2)为获得最高的水溶性Cu(%),沸腾炉的温度应控制在_____▲____℃左右,高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)F降,可能原因是_____▲____。
19.(14分)2,3一二氢呋喃是一种抗肿瘤药物的中间体。
其合成路线如下:
(1)写出A、B的结构简式:
A_____▲____;
B_____▲____。
(2)C—>
E的反应类型是_____▲____。
(3)写出E—>
F的化学方程式:
_____▲____。
(4)H与2,3~二氢呋喃互为同分异构体,能与溴水加成,能发生银镜反应。
写出一种满足上述条件的H的结构简式_____▲____。
(5)写出以l,3丁二烯为原料制备2,3一二氢呋喃的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
20.(10分)镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xC12的主要流程如下:
(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应,该流程中若选用浓硝酸,其优点是_____▲____。
若选用稀硝酸,其优点是_____▲____。
(2)氨化过程中控制溶液pH=9,可防止产品中混有“Ni(0H)3沉淀,此时溶液中c(Ni2+)≤____▲____。
(已知Ksp[Ni(OH)2]=5,0×
10-16)
(3)准确称取0.232g[Ni(NH3)x]c12样品。
溶于水后加入2.00ml.6mol.L-1HCL,用0.25mol.L-1
NaOH溶液滴定过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00ML通过计算来确定X的值。
已知:
[Ni(NH3)x]C12+HCl—NiCl2+NH4CL(来配平、写出解题过程)
(4)若在[Ni(NH3)x]cl2?
样品中存在Ni(OH)2杂质,则上述实验测定的x值_____▲____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应予。
物质结构与性质和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答,若两题都做。
按A题评分。
A.铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
.
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子,与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_____▲____。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影刘,该化合物中存在的化学键类型有_____▲____。
A.离子键B.共价键C。
金属键D,配位键:
E,氢键
CN一中碳原子的杂化轨道类型是_____▲___:
写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学_____▲___
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点304℃,沸点3160C在3000C.上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为_____▲___晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料,它的结构如右图所示,普鲁士蓝中n(K+):
n(Fe3+):
n(Fe2+):
n(CN一)=_____▲____
乙酰水杨酸能与碳酸铺反直生成水溶性盐,而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液。
制取乙酰水杨酸的定验步骤如下
(1)投料。
在125ml,的锥形瓶中依次加2g水杨酸,5ml乙酸酐5滴浓硫酸,小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后,加热5~iOmin,控带尝试在85~950C。
①试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸,产率会降低,原因是_____▲____。
②最合适的加热方法是_____▲____。
(2)粗产品结晶。
取出锥形瓶,边摇边滴加1ml冷水,然后快速加入50ml冷水,立即进入冰浴冷却。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后,再洗涤晶体,抽干。
洗涤晶体要用少量冰水的原因是_____▲____。
(3)粮产品提纯。
将粗产一5转移到150ml烧杯中。
强搅拌下慢慢加入适量_____▲____,加完后继续搅拌几分钟,直到_____▲____为止.
抽滤,副产物聚合物被滤出,用5~10mL水冲洗漏斗,合并滤液,倒入预先盛有4—5ml。
浓盐酸和l0ml水配成溶液的烧杯中,搅拌均匀,即有乙酰水杨酸沉淀析出。
(4)纯度检验。
检验粗产品中是否含有水杨酸,可取少许产品加入盛有5mL水的试管中,加入1~2滴_____▲____溶液。
观察有无颜色反应。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
CD
AD
BC