高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案519Word文件下载.docx
《高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案519Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案519Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
H2O＞NH3＞SiH4,正确；
B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确；
C项,HCl的酸性比碳酸强,不能证明元素的非金属性强,应用最高价含氧酸的酸性比较,错误；
D项,根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确。
C
3.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A.Y的位置是第三周期ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素；
根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分别是Si、P、As元素。
Si的位置是第三周期ⅣA族,故A正确；
Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次增强,故B错误；
H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确；
As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,故D正确。
4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）
A.由水溶液的酸性：
HCl＞HF,不能推断出元素的非金属性：
Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同,离子半径：
X2－＞Y2＋
根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性,故A正确；
短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外）,故C错误；
核外电子排布相同时,质子数越多离子半径越小,故D正确。
5.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（ ）
A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
A项,第ⅠA族的氢元素可以与第ⅦA族元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与第ⅦA族元素形成离子化合物,正确；
B项,第二周期中,O元素无最高正价,F元素无正价,错误；
C项,同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系,错误；
D项,同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,如失电子能力：
Na＞Mg＞Al,错误。
A
6.X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是（ ）
A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性
B.X原子的半径小于Y原子的半径
C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一
D.W单质的水溶液久置不会变质
Z的单质可用作半导体材料,则Z是Si,根据在周期表中各元素的相对位置可知X是N,Y是O,W是Cl。
N的气态氢化物的水溶液是氨水,呈碱性,A项错误；
氮原子的半径大于氧原子的半径,B项错误；
Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一,C项正确；
W单质的水溶液氯水久置后,由于次氯酸分解,最终变为盐酸,会变质,D项错误。
7.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（ ）
ZA.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序：
X>
Y>
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显＋3价
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是O。
根据元素的相对位置可知,X是N,Z是S。
非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性：
O＞S,故A正确；
亚硫酸是弱酸,故B错误；
同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以三种元素原子半径的大小顺序：
Z＞X＞Y,故C错误；
S和Fe化合生成的是FeS,铁元素显＋2价,故D错误。
8.随原子序数递增,x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B.离子半径：
g2－>
h－>
d2－>
e＋>
f3＋
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
y>
z
D.气态氢化物的热稳定性：
g>
h
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：
x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
A项,x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族,错误；
B项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径：
S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋,正确；
C项,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以HNO3＞H2CO3,错误；
D项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,所以HCl＞H2S,错误。
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知：
四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；
四种元素的原子中半径最大的是X原子。
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能：
1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。
后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。
因此只有第一种符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A项错误；
W是氢元素,第一主族元素的锂原子次外层电子数为2,其他次外层电子数都为8,不可能为18,故B项正确；
X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3,Al（OH）3不溶于弱酸和弱碱,故C项错误；
工业上通过电解氧化铝获得铝单质,氯化铝是共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质,故D项错误。
10.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的半径大小比较：
Z＞Y＞X
B.气态氢化物稳定性：
Y＞X＞R
C.单质的熔点：
M＞Z
D.Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M
同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,Y为O元素,X为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,R为Cl元素。
O2－、F－、Na＋离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：
O2－＞F－＞Na＋,故A项错误；
非金属性F＞O,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HF＞H2O,故B项错误；
铝离子半径小于钠离子半径,且铝离子所带电荷大,故Al晶体中金属键更强,则单质熔点Al＞Na,故C项正确；
Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气,不能从M的盐溶液中置换出单质M,故D项错误。
11.根据元素周期律,对下列事实进行归纳推测,推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Ba（ⅡA族）与水反应会更快
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A项正确；
半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处,ⅣA族元素并不都是半导体材料,B项错误；
同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C项正确；
同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D项正确。
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q。
下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：
W＞Y＞Z
B.气态氢化物的沸点：
Y＞W
C.Y与W可以形成多种二元化合物
D.p、q与r的化学键类型一定相同
r是一种常见的两性氧化物,则r是Al2O3,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p和q,则s为氯化氢,故X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。
Cl－电子层数多,O2－和Al3＋具有相同的电子层结构,则离子半径：
Cl－＞O2－＞Al3＋,A项正确；
水存在分子间氢键,沸点较高,气态氢化物的沸点：
H2O＞HCl,B项正确；
O与Cl可以形成多种二元化合物,如Cl2O7、ClO2等,C项正确；
水和氯化铝都是共价化合物,Al2O3是离子化合物,其形成的化学键类型不相同,D项错误。
13.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
Y＞Z＞X
B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,可知X为F,X、Y、Z原子序数依次增大,Z与X同主族,Z为Cl,其中Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,可推测Y为Mg。
原子半径：
Mg＞Cl＞F,A项正确；
F最高价为0,最低价为－1,代数和为－1,B项错误；
Mg2＋和Cl－电子层结构不同,C项错误；
工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg,D项错误。
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。
下列说法中正确的是（ ）
W＜X＜Y＜Z
B.简单氢化物的稳定性：
X＜Z
C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,此化合物为C2H4,因为原子序数依次增大,所以W为H,X为C,Y的氧化物为碱性氧化物,则Y可能为Na或Mg,三种元素的最外层电子数之和为11,如果Y为Na,则Z为S,如果Y为Mg,则Z为P。
电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞X＞W,A项错误；
如果Z为S,C的非金属性小于S,则H2S的稳定性比CH4稳定性强,如果Z为P,C的非金属性强于P,则CH4的稳定性强于PH3,B项错误；
C和H形成的化合物C6H6（苯）常用作萃取剂,C项正确；
如果形成的含氧酸盐为Na2SO4,则溶液显中性,不能使酚酞溶液变红,D项错误。
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y与Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质,s是Z的单质。
这些物质间的转化关系如图所示。
q熔融通电
Z>
W>
B.q属于离子化合物
C.p能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应
D.一定条件下,r与s能发生化合反应生成p
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素的简单离子的电子层结构均相同,则这四种元素可能是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si中的四种。
Y与Z为金属元素,则Y、Z为Na、Mg、Al中的两种元素,结合电解熔融p、q得到q、r、s,显然该过程中q未发生反应,考虑电解熔融Al2O3过程中要加入冰晶石（Na3AlF6）,以降低Al2O3的熔点,则q为Na3AlF6,p为Al2O3过程中要加入冰晶石（Na3AlF6）,以降低Al2O3的熔点,则q为Na3AlF6,p为Al2O3,r是W的单质,s是Z的单质,从而推知,W是O,Z是Al。
进而推知,X为F,Y为Na。
原子半径大小关系为Na>
Al>
O>
F,A项说法正确。
q为Na3AlF6,由Na＋和AlF
构成,属于离子化合物,B项说法正确。
p为Al2O3,是一种两性氧化物,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,C项说法错误。
r是O2,s是Al,二者在加热条件下反应生成Al2O3,D项说法正确。
16.a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。
b、c、d原子最外层电子数之和为15,且均能与a形成10电子分子,e的单质可用于焊接钢轨,f与d位于同一主族,f与g位于同一周期。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
g＞b＞f
B.简单气态氢化物的稳定性：
b＞c＞d
C.简单离子半径：
d＜e＜f
D.含有e、f等元素的某种化合物可用于净水
依题意,a为H,能与H形成10电子分子的元素有C（碳）、N、O、F,结合b、c、d原子最外层电子数之和为15,可知b、c、d分别为C（碳）、N、O,则f为S,g为Cl,e的单质可用于焊接钢轨,e为Al。
最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3,A错误；
元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,简单气态氢化物的稳定性：
CH4＜NH3＜H2O,B错误；
简单离子半径：
Al3＋＜O2－＜S2－,C错误；
含有Al、S等元素且可用于净水的物质是KAl（SO4）2·
12H2O,D正确。
17.短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质能与沸水反应,且该单质可制造照明弹,f为固体单质。
下列有关说法正确的是（ ）
B.元素的非金属性：
W＞X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y＞Z
D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
a为淡黄色固体,且为常见化合物,故a为Na2O2,c能与沸水反应,还可制造照明弹,故c为Mg单质,即Z为Mg,Y为Na；
f为固体单质,根据图中各物质的转化关系可知f为C单质,故W为C,X为O；
转化关系图中b为CO2,d为Na2CO3,e为O2,g为MgO。
O2－＞Na＋＞Mg2＋,A项错误；
非金属性：
C＜O,B项错误；
NaOH的碱性比Mg（OH）2的强,C项正确；
O、Na可组成Na2O、Na2O2,前者只含离子键,后者含离子键和共价键,D项错误。
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是内层电子数的3倍,X为短周期中原子半径最大的金属元素,Y的单质在常温下为固体,该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。
A.W的简单离子的结构示意图为
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
根据题目信息可推知W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl。
A项,O2－的结构示意图为
错误；
B项,简单气态氢化物的热稳定性：
H2O＞H2S、HCl＞H2S,错误；
C项,O2－与Na＋具有相同的电子层结构,S2－与Cl－具有相同的电子层结构,但S2－、Cl－比O2－、Na＋多一个电子层,错误；
D项,Cl的非金属性比S的强,故HClO4的酸性比H2SO4的强,正确。
升级会员 